1、第八章 水溶液中的离子平衡一、选择题1(2017廊坊模拟)下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7 的溶液一定是酸性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 C。A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离方程式应为 H2OHOH，错误；B.若溶液的温度不是室温，则 pH7 的溶液不一定是酸性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以 c(OH)增大，错误。第八章 水溶液中的离子平衡2与纯水
2、的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4 NH2，据此判断以下叙述中错误的是()A液氨中含有 NH3、NH4、NH2 等微粒B一定温度下液氨中 c(NH4)c(NH2)是个常数C液氨的电离达到平衡时：c(NH3)c(NH4)c(NH2)D只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4)c(NH2)第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 C。此题要求将水的电离迁移应用于 NH3。NH3 分子电离产生 H和 NH2，H与 NH3 结合生成 NH4，液氨电离产生等量的 NH2 与 NH4，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4 类似于 H，NH2 类似于 OH。第八章 水溶液中的离子平衡3.已知：p
3、OHlg c(OH)。不同温度下，水溶液中 pH、pOH 关系如图所示。下列推断不正确的是()AMQ 线上每一点对应的溶液都显中性BQ 点对应的温度高于 M 点对应的温度CpH6.5 的溶液不一定显酸性DM 点对应的温度下，0.1 molL1NaOH溶液 pH12第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 B。MQ 线上每一点均表示 pHpOH，溶液呈中性，A 正确；M 点：Kw1.01013，Q 点：Kw1.01014，水电离吸热，M 点对应的温度高于 Q 点对应的温度，B 错误；对于M 点溶液，其 pH6.5 呈中性，Q 点溶液 pH7 呈中性，C 正确；c(H)1.010130.1molL11.
4、01012 molL1，pHlg c(H)12，D 正确。第八章 水溶液中的离子平衡4(2015高考广东卷)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定。B.随着 NaOH 溶液的滴
5、入，锥形瓶内溶液中 c(H)越来越小，故 pH 由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准 NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。第八章 水溶液中的离子平衡525 时，在等体积的pH0 的 H2SO4 溶液、0.05molL1 的 Ba(OH)2 溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3 溶液中，由水电离的 H的物质的量之比是()A1101010109B15(5109)(5108)C1201010109D110104109第八章 水溶液中的离子平衡解析：选A
6、。25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1 的 Ba(OH)2 溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据Kwc(H)c(OH)可得，由水电离出的 c(H)1013molL1；pH10 的 Na2S 溶液中由水电离出的c(H)104 molL1；pH5 的 NH4NO3 溶液中由水电离出的 c(H)105 molL1，故等体积上述溶液中水电离的H的物质的量之比为 101410131041051101010109，即选项 A 正确。第八章 水溶液中的离子平衡6(2016高考全国卷乙改编)298 K 时，在 20.0 mL
7、 0.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是()A滴定终点时 pH7BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN 点处的溶液中 pH12第八章 水溶液中的离子平衡解析：选 D。当恰好完全中和时，生成 NH4Cl，而 NH4Cl 溶液呈酸性，pH7，A 项错误；当 V(盐酸)20.0 mL 时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，
8、298 K 时，pH 为 7 的溶液呈中性，即 c(H)c(OH)，则 c(NH4)c(Cl)，但 c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，C 项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的 pH13，若 0.10 molL1 一元弱碱溶液的电离度为 10%，则其 pH12，而 0.10 molL1 氨水的电离度小于10%，故溶液的 pH7，根据溶液碱性由弱到强，试纸颜色变化为绿蓝紫。而要精确测定溶液的 pH，需要用 pH 计。pH 计主要通过测定溶液的 c(H)来测定溶液的 pH。第八章 水溶液中的离子平衡(1)已知水中存在平衡：H2OHOH H0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈
9、酸性，应选择的方法是_。A向水中加入 NaHSO3 固体B向水中加入 Cu(NO3)2 固体C加热水至 90 D向水中加入(NH4)2NO3第八章 水溶液中的离子平衡(2)现要测定 100 沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用 pH 计测定，则 pH_7(填“”“”或“”“”或“”)。第八章 水溶液中的离子平衡解析：(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除 A；二是使溶液呈酸性，可排除 C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的 pH6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的 pH
10、8，则原溶液的 pH 应大于 8。答案：(1)BD(2)浅绿 中 第八章 水溶液中的离子平衡11(6 分)制备 Cl2 的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，做了 4 次平行滴定。实验中所用NaOH 溶液浓度为 0.200 0 mol/L，以下是实验记录与数据处理(不考虑 NaOH 与残液中其他成分的反应)。第八章 水溶液中的离子平衡 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品)20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(初读数)0.00 0
11、.50 0.70 1.00 V(NaOH)(终读数)22.60 22.55 22.65 23.00 第八章 水溶液中的离子平衡(1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为_mol/L。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_(填写序号)。a开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b未用标准 NaOH 溶液润洗滴定管c锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗f观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视第八章 水溶液中的离子平衡解析：(1)每次滴定所耗用的 NaOH 溶液体积分别为22.60 mL、22.05 mL、2
12、1.95 mL、22.00 mL，第 1 次滴定偏差较大，舍弃，则 2、3、4 次滴定所用 NaOH 溶液体积平均为 22.00 mL，则 c(HCl)0.200 022.0020.00mol/L0.220 0 mol/L。第八章 水溶液中的离子平衡(2)气泡消失被标准液填充，V 标偏大，c 待偏大；未用标准 NaOH溶液润洗，V 标偏大，c 待偏大；锥形瓶中加少量水，n 待不变，对实验结果无影响；有少量液体溅出，n 待减小，V 标减小，c 待偏小；锥形瓶用待测盐酸润洗，n 待增大，V 标偏大，c 待偏大；滴定前仰视，滴定后俯视，V 标偏小，c 待偏小。答案：(1)0.220 0(2)df第八
13、章 水溶液中的离子平衡12(10 分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，丙为0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH)的大小关系为_；第八章 水溶液中的离子平衡(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图2”)；a_mL。第八章 水
14、溶液中的离子平衡解析：(1)甲溶液中，c(OH)0.1 mol/L，则 c(H)1013mol/L，pH13。(2)CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或 c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。第八章 水溶液中的离子平衡(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7，对照题中图示，图 2 符合题意。a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。第八章 水溶液中的离子平衡答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4
15、)图 2 20.00第八章 水溶液中的离子平衡13(14 分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2 水的离子积常数11014a11012试回答以下问题；(1)若 25 t1t2，则 a_(填“”或“”)11014，作出判断的理由是_。第八章 水溶液中的离子平衡(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO24)5104 molL1，取该溶液 1 mL，加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_，将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH5 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液 pH7，则 NaOH溶液与 H2SO4 溶液的体积比为_。第八章 水溶液中的离子平衡(3
16、)t2 下，pH7 的溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，将 pH11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1V2_，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。第八章 水溶液中的离子平衡解析：(3)t2 下，水的离子积 Kw1.01012，溶液的pH7，即 c(H)1.0107 molL1，c(OH)Kwc（H）1.010121.0107 molL11.0105 molL1，则 c(OH)c(H)，溶液显碱性。据0.1V20.1V1V1V2102，V1V2 911。设 NaOH、H2SO4 溶液的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中 n(Na)0.1 molL19 L0.9 mol，第八章 水溶液中的离子平衡n(SO24)0.1 molL1211 L0.55 mol，n(H)0.01molL120 L0.2 mol，故离子浓度由大到小排列顺序为c(Na)c(SO24)c(H)c(OH)。第八章 水溶液中的离子平衡答案：(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001 101(3)碱 911 c(Na)c(SO24)c(H)c(OH)第八章 水溶液中的离子平衡本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
