1、课时分层作业(十七)盐类水解的实质及其影响因素 (建议用时：45分钟)基础达标练1下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应CHCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。225 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子
2、种类相同Cc(OH)前者小于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大ANaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。3关于FeCl3水解的说法错误的是()A稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HClCA项，加FeC
3、l3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe33H2O=Fe(OH)33H的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。4(双选)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH)104molL1，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3BCH3COOHCNaOHDCH3COOKAD常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107molL1，因为104107，所以该溶液中的溶质能促进
4、水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C，选A、D。5NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DOCNH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。6常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是()AZH2OHZOHBHYHYC常温下，电离程度：HXHYHZDZHXHZXD常温下，物质
5、的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X、Y、Z水解，离子水解方程式为ZH2OHZOH，A正确；X、Y、Z水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HYHY，B正确；水解程度大小为XYHYHZ；电离程度HXHYHZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为ZHX=HZX，D错误。7为了配制NH的浓度和Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HClB适量的NaClC适量的氨水D适量的NaOHC由于NH水解使NH4Cl溶液中NH的浓度和Cl的浓度比小于11，要使NH的浓度和Cl的浓度比为1
6、1。可通过抑制水解并且增大NH的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH水解。A项虽可抑制水解，但增加了Cl；B项引入了Na，增加了Cl；D项促进了水解，且引入了Na。8对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体BA选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜
7、色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。9(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA、HAHA2。Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的c(H)分别是_、_。解析：(1)由题意，Na2A发生水解反应，只能水解生成HA，溶液呈碱性。(2)pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，NH4Cl溶液中H完全由水提供，c(H)105molL1，pH5的HCl溶液中OH完全由水提供，c水(H)c水(OH)1014/1
8、05109(molL1)。答案：(1)碱性A2H2OHAOH(2)105 molL1109 molL110室温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”“”“7。答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)能力提升练11在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，
9、减小D加入NaOH固体，溶液pH减小BKw只与温度有关，A项错。CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反应而促进水解平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，C项错。加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项错。12室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、Fe3、NO、IB水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Al3、Cl、SOCc(Al3)0.1 molL1的溶液中：Na、K、HCO、ClD加入KSCN溶液显红色的溶液：K、NH、Cl、NODpH1的溶液呈酸性，酸性溶液中NO和I会发生氧化还原反应而
10、不能共存，A项错误；水电离出的c(H)11012 molL1的溶液可以呈酸性也可以呈碱性，若呈碱性，Al3不能大量存在，B项错误；c(Al3)0.1 molL1的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，C项错误。13(1)浓度均为0.01 molL1的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaHClNH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号)_。(2)pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH8。反应生成的正盐的化学式为_。该盐中_离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_。解析：(1)首先分组：溶
11、液呈酸性的有；溶液呈中性的有；溶液呈碱性的有。(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。答案：(1)(2)BnAmAnAnH2OHA(n1)OH1425 时，用pH试纸测得0.1 molL1NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)_，此NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(OH)，则c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103molL1，则c(HNO2)远大于103molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H)c(OH)，根据c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)c(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于
