1、导学目的：使学生理解温度、催化剂对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理预习大纲：温度、催化剂对化学平衡移动的影响以及勒夏特列原理的内容、应用预习习题：1把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）+Q，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1。下列说法中正确的是（ ） A降低平衡体系的温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol（Lmin）DB的转化率为25%2已知反应A2（g）+2B2（g）2AB
2、2（g）的H0，下列说法正确的 ( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3下列能用勒沙特列原理解释的是 ( )AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。 4右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程 中X的转化率随时间变化的关
3、系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积 5对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）()（）（）；0下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大来源:Zxxk.Com来源:学科网ZXXK导学训练：1、对于可逆反应mA(气
4、)+nB(气) eC(气)+f D(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C化学方程式中m+ne+fD达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动2、某温度下，反应H2(气)+I2(气) 2HI(气)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )A. 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深来源:Zxxk.ComB. 恒压，充入HI(气)，开始时正反应速率减小C. 恒容，升高温度，正反应速率减小来
5、源:学科网D恒容，充人H2，I2(气)的体积分数减小3、 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hp+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若温度、体积不变，当m+np+q时，则往平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A的转化率减小D若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大4、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g);H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D
6、若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n ：m5、在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施( )A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入HI气体 来源:学科网ZXXK8、对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )A增
7、大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9、反应mAnBpC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+ n =p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_态。若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是_热反应如果A、B、C都是气体，且m+ n p，在密闭恒容容器中加入1mol的C达到平衡，则再加入一定量的C，平衡向 方向移动，C
8、的百分含量 （增大、减小、不变）10、如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H0该反应达到平衡状态A时，测知气体的物质的量为4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以现a、b、c表示 (1)向达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变)要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施是 或 。 (2)若起始时a=1.2 mol，B=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为 。 (3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为 。
