1、高三化学周测41. 有关物质的使用不涉及化学变化的是 （）A明矾用作净水剂B液氨用作致冷剂C漂粉精作消毒剂D生石灰作干燥剂2. 下列物质分类正确的是（ ） A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1. 5 NA C7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA D80mL10mol/L的浓盐
2、酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA4.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是()ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移5用如图装置进行实验(A为电流计)：观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡则下列说法正确的是()A图1是电解池，图2是原电池B两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C图2中Cr电
3、极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D由实验现象可知金属活动性：CuCr6铅蓄电池反应原理为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法正确的是()A放电时，正极得电子的物质是PbO2B放电时，负极的电极反应式为：Pb2e=Pb2C充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D充电时，阴极的电极反应式为PbSO42e2H2O=PbO24HSO7如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（） AC电极为电解池的阳极 BCu电极附近OH浓度增大 CNa+移向Pt电极 DPt电极上有O2生成8按如图所示装置连接
4、，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：(1)Zn为_极。(2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是_。(3)图中通过隔膜的SO向_(填“左”、“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象是_。9.ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： （1）、步骤：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。（2）、步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应
5、生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是_。10.请写出以下方程式（1）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极方程式为 （2） 电解K2MnO4溶液可得KMnO4，阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。11工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88
6、.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn2 ClO3 _ _ _ _。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量C
7、l2。检验Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。题号1234567答案BDCBCAB8.答案：(1)负(2)2H2O2ClH2Cl22OH(3)左有气泡产生，溶液呈红色9、（1）、BaCl2 Na2CO3 （2）、2:1 11（16分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（2分）（3）MnSCu2Mn2CuS（2分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（2分） 其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分） 版权所有：高考资源网()
