1、四川省绵阳东辰国际学校2020-2021学年高一化学第三次月考试题可能用到的相对原子质量 H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56一、单项选择题(本题共 14 题，每题 3 分，共 42 分)1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是A. BCD2. 科学家曾在英国自然杂志上报道，他们用 DNA 制造出一种臂长 7 nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液3若某原子的摩尔质量为 M gmol-1，则一个该原子的真实质
2、量是1M6.021023AMgB M gC 6.02 1023 gDMg4. 下列说法正确的是A摩尔是国际通用的七大基本物理量之一B1mol 过氧化钠固体中含有的阴离子数目为 NA CH2O 的摩尔质量为 18 gD常温常压下，1mol 任何物质所占的体积一定为 22.4 L5. 海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化 的实验操作是A. 蒸馏B. 蒸发结晶C. 过滤D. 萃取6. 化学与资源、环境、生产、生活等密切相关，下列有关物质用途的叙述不正确的是 A纯碱溶液可用于去除油污B小苏打是常用的发酵剂之一C氧化铁常用作红色油漆和涂料D单
3、晶硅是半导体材料，常常被用来制作光纤7. 若需要 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaOH 固体质量分别是A. 450mL，1.8gB.500mL，2.0gC. 500mL，3.0gD. 1000mL，4.0g8. 下列关于焰色试验的说法中不正确的是A用盐酸清洗铂丝B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验C. 若焰色显黄色，证明样品一定含有钠，不含钾D. 每次取样品试验前，都应将铂丝灼烧至与原来的火焰焰色相同9下列说法不正确的是A. Na 着火不能用水扑灭，应用 CO2 灭火B. 如果不慎将 NaOH 溶液沾到皮肤上，应先用水冲洗，用涂少
4、量硼酸于患处C. 蒸馏实验中，应加入少量碎瓷片防止暴沸D分液漏斗使用之前应检查是否漏水10. 下列反应不能一步完成的是ANaNa2O2BSiO2H2SiO3CAlNaAlO2DFeFeCl3 11某无色溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是333AMg2+、K、Cl、NO BNH4+、Na、NO 、HCO CNa+、K+、SO42、ClDAlO -、K+、MnO4、Cl12. 能正确表示下列反应的离子方程式是A稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO 2-=BaSO4 B钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+ C小苏打与盐酸反应：CO 2-+2H+H2
5、O+CO2D向 AlCl3 溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+13. 以下实验目的可以实现的是14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42- +3Cl- +5H2O。下列有关说法错误的是A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6 价B. 由上述反应可知，在碱性条件下 ClO的氧化性强于 FeO42- C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23DNa2FeO4 处理水时，既能杀菌消毒，而且生成的 Fe3+还能形成 Fe(OH)3 胶体，吸附水中
6、的悬浮杂质二、填空题15（16 分）（1） 于谦的石灰吟：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：石灰石(主要成分 CaCO3) CaO CO2 CaCO3 Ca(OH)2 悬浊液，其中属于电解质的是 （填序号），其中生石灰 CaO 属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用一个方程式说明你的理由 “烈火焚烧若等闲”这句诗涉及的反应属于 反应（填反应类型）（2） 硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有 、 、 ；滑石粉也属于硅酸盐，其主要成分是 Mg3Si4O10(OH)2，用氧化物表示其组成： 。（3） 根据以下物质的用途，填
7、写相关的化学反应方程式：过氧化钠固体可以做呼吸面具中的供氧剂，其原理是： ；氢氟酸可用于玻璃器皿上的雕刻，涉及的反应为： 。氢氧化铝常用作胃酸中和剂，其原理是： 16（6 分）已知反应：3H2O2 +Cr2(SO4)3 +10KOH2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O（1） 用单线桥法表示电子的转移情况： 。（2） 此反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。（3） 若消耗 1molL-1Cr2(SO4)3 溶液的体积为 50mL，则转移电子的物质的量是 。17.（14 分）铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上重要的矿石原料。.工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1
8、）(填化学式) 沉淀 A 是 、沉淀 B 是 、步骤中的试剂 a 是 ；（2） 步骤中生成沉淀 C 的的离子方程式 ；（3） 步骤中发生反应的化学反应方程式 。.工业上生产 AlN 的工艺流程如下：（1） “溶解”时，涉及反应的离子方程式有： ；（2） 第一次过滤得到的“赤泥”的主要成分为 (写化学式)。（3） “还原”时，Al2O3、N2 和炭黑在高温下反应生成 AlN 的化学方程式为 。三、实验题18（16 分）为研究 Fe、Na 等元素化合物的性质，某兴趣小组的同学们进行了以下的实验活动。.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。甲同学用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
9、（1） 实验中使用肥皂液的作用是 。（2） 乙同学为探究实验后试管内黑色固体的成分，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象取少量黑色固体放入试管 1 中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡溶液没有出现红色根据上述实验，固体中一定存在的物质是： (填化学式)，理由是 (用离子反应方程式示)；不能确定是否存在 Fe3O4，理由是 (用离子反应方程式表示)。.丙同学欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，发现实验室里盛放这两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他先对固体 A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1） 分别
10、加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 是 (写名称)；A 受热分解的化学方程式为 。加热结束后，该实验小组还测定了 A 受热分解后制得的纯碱样品的纯度：称取 m g 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 CaCl2 溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体的质量为 n g。则该纯碱样品中，Na2CO3 的质量分数为 (用含 m、n 的代数式表示)。（2） 分别称取 A、B 两种固体各 2 g 于两支小试管，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3 固体有剩余，由此得出结论： 。（3） 如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“”或“”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大 c装置和装置的气球体积相等d无法判断四、计算题（写出计算过程）19.（6 分）将一定质量的镁铝合金投入 200 mL 稀硫酸中，固体恰好完全溶解，向所得溶液中加入 5 mol/L 的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示。计算：（1）该镁铝合金的总质量（3） 该硫酸溶液的物质的量浓度
