1、基础课时2电解质离子反应考点三与量有关的离子方程式的书写示向题组1(2014江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()。ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO解析A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH也能反应，其离子方程式为：2NHFe
2、24OH=2NH3H2OFe(OH)2，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。答案D2(2013海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为(双选)()。ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O解析选项具体分析
3、结论A因为KOH溶液过量，所以NH和HCO均能完全反应正确B明矾为KAl(SO4)212H2O，设其为1 mol，应加入2 mol的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此时OH的物质的量是Al3的4倍，Al3应生成AlO，正确的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O错误C通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br和Fe2均能完全被氧化正确D醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式错误答案AC【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1离子间的连续反应2离子间反应的先后顺序3参与离子反应的离子配比问题跟进题组1(2015阜阳联考)下列离子方程式书写正确的是
4、()。A在100 mL浓度为1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL浓度为2 molL1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析A项，应是NO(H)氧化SO2；B项，由于n(FeI2)n(Cl2)45，还原性：IFe2，离子方程式为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C项，应为HCO
5、OHCa2=CaCO3H2O；D项正确。答案D2(2014合肥三模)能正确表示下列反应的离子方程式是()。AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析A项中发生氧化还原反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O；B项中NH也参与反应：NHHCOBa22OH=BaCO
6、3NH3H2OH2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。答案D3下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是()。A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OCFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析B选项中当SO恰好全部沉淀时，其反应的离子方程式应为NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。答案B【解题技巧】利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式(1)“定”是指量少的反应物，其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定，通常按1 mol物质参加反应来确定。(2)“变”是指过量的反应物，其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。
