1、第3讲 物质的量浓度及其溶液的配制1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；C、D错误。答案：A2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B3(2021陕西省延安检测)下列溶液中Cl浓度最大的是()A.1 L 0.1 molL1的KCl溶液B.0.2 L 0.1 molL1的盐酸溶
2、液C.0.1 L 0.1 molL1的AlCl3溶液D.0.3 L 0.1 molL1的MgCl2溶液解析：A.1 L 0.1 molL1的KCl溶液中，c(Cl)10.1 molL10.1 molL1；B.0.2 L 0.1 molL1的盐酸溶液中，c(Cl)10.1 molL10.1 molL1；C.0.1 L 0.1 molL1的AlCl3溶液中，c(Cl)30.1 molL10.3 molL1；D.0.3 L 0.1 molL1的MgCl2溶液中，c(Cl)20.1 molL10.2 molL1。答案：C4如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据
3、分析可得出a等于()A.2B3C.4 D5答案：C5使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B.称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C.将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD.将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：A.将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，16 g硫酸铜的物质的量是0.1 mol，16 g硫酸铜溶解在1 L水里，形成溶液的体积不是1 L，所得溶液的浓度不是0.1 mol/L，故A错误；B.25 g胆矾的物质的量是0.1 mol，称取胆矾25 g，溶解在1 L水里，形成溶液的体积
4、不是1 L，所得溶液的浓度不是0.1 mol/L，故B错误；C.25 g胆矾的物质的量是0.1 mol，将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，所得溶液的浓度是0.1 mol/L，故C正确；D.16 g胆矾的物质的量不是0.1 mol，将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，所得溶液的浓度不是0.1 mol/L，故D错误。答案：C6实验室需要用质量分数：98%、密度：1.84 g/cm3的浓硫酸配制480 mL 4.6 mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是()A.该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/LB.需要该浓硫酸的体积为60 mLC.配制稀硫酸时，将量好的浓硫酸注入容
5、量瓶中，并加入适量的水D.该同学实际配制得到的浓度为4.8 mol/L，可能的原因是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线解析：A.密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度c18.4 mol/L，故A正确；B.要配制480 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4 mol/LV103L/mL500 mL103L/mL4.6 mol/L，解得V125 mL，故B错误；C.配制稀硫酸时，应将量好的浓硫酸注入烧杯中，容量瓶中不能用于稀释溶液，故C错误；D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会使所取
6、溶质的物质的量偏小，根据c，所配溶液的浓度会偏小，故D错误。答案：A7(2021福建省福州月考)用密度为1.84 gmL1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 molL1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是()A.计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复23次D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签解析：A.用密度为1.84 gmL1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL
7、 2 molL1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，所以应配制250 mL的溶液，V mL1.84 gmL198%0.250 L2 molL198 gmol1，V27.2 mL，计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故B错误；C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故C正确；D容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D
8、错误。答案：C8下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液C.将1 mol/L的NaNO3溶液100 g加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：A.10 g NaOH的物质的量为0.25 mol，溶于水配成250 mL溶液，溶质的物质的量浓度为1 molL1，故不选A；B.39 g Na2O2为0.5 mol，溶于水得到1 mol氢氧化钠，配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L，故不选B；C.NaNO3溶液的密度不是1
9、 g/mL，蒸发掉50 g水所得的溶液不是50 mL，溶液的体积无法确定，不能计算其浓度，故选C；D.标准状况下，22.4 L氯化氢气体物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液浓度为1 mol/L，故不选D。答案：C9将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B molL1C. molL1 D molL1解析：由反应2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知等物质的量的Na、Al恰好反应，最终恰好为NaAlO2溶液，发生的总反应方程式为NaAl2H2O
10、=NaAlO22H2，由方程式可知n(NaAlO2)a mol、n(H2)2a mol，故m(H2)2a mol2 g/mol4a g，则溶液的质量为(m ga mol23 g/mola mol27 g/mol)4a g(m46a)g，故溶液的体积为 L，故所得偏铝酸钠溶液的浓度为 mol/L。答案：A10(2021福建省漳州测试)50 g浓度为c molL1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1的氨水，则加入水的体积应()A.小于50 mL B等于50 mLC.大于50 mL D等于50/ mL解析：50 g浓度为c molL1、密度为 gcm3的氨水的体积为V
11、mL，令稀释后氨水的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则： mL103L/mLc mol/LV mL103L/mL0.5c mol/L，解得V，令稀释后的密度为x g/mL，氨水浓度越小，密度越大，则x，稀释后氨水的质量为 mLx g/mLg，所以加入的水的质量为 g50 g g，所以加入的水的体积为mL，由于x，所以50 mL。答案：C11某MgCl2溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A.0.37 mol B0.63 molC.0.74 mol D1.5 mol解析：c(Mg2)25 (molL
12、1)n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。答案：D12(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1 K2SO4溶液的叙述错误的是()A.1 L溶液中含有0.3NA个KB.1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC.2 L溶液中K的浓度为0.6 molL1D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1解析：0.3 molL1 K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质
13、的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1 K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项正确；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。答案：AD13(双选)下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A.100 mL 0.25 molL1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C.50 mL 1 molL1 NaCl溶液D.25 mL 0.5 molL1 HCl溶液答案：AD14把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH
14、的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()A. molL1 B molL1C. molL1 D molL1解析：把混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，由方程式可知每份溶液中n(Mg2)n(OH)，n(Mg2)a mol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2SO=BaSO4，由方程式可知n(SO)n(Ba2)n(BaCl2)b mol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2)n(K)=2n(SO)，故每份中溶液n
15、(K)2b mol2a mol(2ba)mol，故原溶液中钾离子浓度 mol/L。答案：A15(双选)如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t2 升至t3 时，有晶体析出解析：A项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；B项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w100%，S越大，w越大；D项，MgSO4的溶解度：t2t3，把MgSO4饱和溶液的
16、温度从t2 升至t3 时，有晶体析出。答案：CD16(2021陕西省延安检测)某同学欲配制0.10 molL1 NaOH溶液470 mL，有以下仪器：药匙100 mL量筒烧杯玻璃棒托盘天平(1)除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是_。(2)经计算，本实验需称量氢氧化钠固体的质量为_g。(3)用氢氧化钠配制标准溶液的正确顺序是_(填字母)。A.冷却B称量C洗涤D定容E.溶解F摇匀G移液H计算(4)配制溶液过程中下列操作，对溶液浓度的影响用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。移液时有液体流到容量瓶外：_。定容时仰视刻度线：_。定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶：_。解析：(1)实验
17、室没有470 mL的容量瓶，该同学应选择500 mL的容量瓶；所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和量筒外，还必须用到的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)选择500 mL容量瓶，本实验需称量氢氧化钠固体的质量为m0.10 molL10.5 L40 g/mol2.0 g。(3)操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确顺序是H、B、E、A、G、C、D、F。(4)此操作氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶，所配溶液浓度无影响。答案：(1)胶头滴管、500 mL容
18、量瓶(2)2.0(3)HBEAGCDF(4)偏小偏小无影响17298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。(1)制备20.0 mL 0.10 molL1的氨水，需向水中通入NH3的体积为_L(标准状况)。(2)假设0.10 molL1氨水的密度为0.95 gcm3，则该氨水的溶质质量分数约为_。(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为_mL。(4)配制250 mL 0.10 molL1的氨水，需5.0 molL1的氨水_mL，配制时需要的仪器有_，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“
19、不变”)。解析：(1)溶液中n(NH3)0.10 molL10.020 0 L0.002 0 mol，V(NH3)0.002 0 mol22.4 Lmol10.044 8 L。(2)根据公式c，则w0.18%。(3)使氨水完全反应，n(HCl)n(NH3)，则盐酸体积为20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变，则0.10 molL10.25 L5.0 molL1V，V0.005 0 L5.0 mL。定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏大。答案：(1)0.044 8(2)0.18%(3)20.0(4)5.0量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏大18在0.4 L由
20、NaCl、MgCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：由图可知c(Na)c(NaCl)1.0 molL1。c (Mg2)c (MgCl2)0.5 molL1，则c (CaCl2)05 molL1。(1)n(NaCl)1.0 molL10.4 L0.4 mol，m(MgCl2)0.5 molL
21、10.4 L95 gmol119 g。(2)n(CaCl2)0.5 molL10.4 L0.2 mol，c(Ca2)0.2 molL1。(3)原溶液中n(Cl)3 molL10.4 L1.2 mol，由反应AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.219以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)若不考虑滤液中的NH4Cl，欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_ g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 (3340 的任一个值都可)(4)重结晶
