1、高考化学总复习江苏教育版 选修部分 专题二 物质结构与性质 选修部分高考化学总复习江苏教育版 选修部分 专题二 物质结构与性质 专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习第一单元 原子结构与元素性质专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136 号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。4了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。专题
2、2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.电子层电子层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数28183250原子核外电子的运动特征专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2.原子轨道(1)原子轨道：表达电子在空间里经常出现的电子云区域。(2)原子轨道的形状：s 能级的原子轨道是_，p能级的原子轨道是_。(3)各能级的原子轨道数：能级nsnpndnf原子轨道数1357专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)关系每一个能层中，能级符号的顺序是_。任一能层的能级总是从_能级开始，且能级数_。以 s
3、、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数为 21、23、25、27。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.原子核外电子排布原理(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理：1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反。(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。原子核外电子排布专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)特例：有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如 P6 和 d10)、半充满(
4、如 p3 和 d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2电子排布式(1)随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循 1s2s2p3s3p_3d4p_4d5p6s即 ns(n2)f(n1)dB，NO。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2元素的电负性(1)概念：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的引力越大，非金属性_。故电负性的大小可用来衡量元素_。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)电负性大
5、小的标准以氟的电负性为_和锂的电负性为 1.0 作为相对标准。(4)电负性的应用判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性1.8；金属的电负性PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3 可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3 相对分子质量比 PH3 大，分子间作用力大，因而 AsH3 的沸点比 PH3 高。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1(2009上海)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A.He B.C1s2D.专题2 第一单元 选修部
6、分 江苏教育版 高考化学总复习解析本题考查原子结构和化学用语。A 选项只能表示最外层电子数，B 选项只表示核外的电子分层排布情况，C选项具体到能级的电子数，而 D 选项包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，故 D 选项的描述更详细。答案D 专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2(2008海南)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析本题考查了原子结构与元素性质的关系。
7、能量最高的电子在离核最远的区域运动，能量越高越不稳定，越易失去，A、D 对；能量越高的电子在失去时需要吸收的能量越少，而电离能也越小，B 对；选项 C 没有指明 p 轨道电子和 s 轨道电子是否处于同一电子层，C 错。答案C 专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习3下列不是元素电负性应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型D判断化合物溶解度专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析化合物的溶解度与分子的极性、能否形成氢键等因素有关，与元素的电负性没有必然联系。答案D 专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习
8、4A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析本题考查了
9、常见元素种类推断以及原子结构。(1)A 元素原子核外共有 5 个电子，则原子核内有 5 个质子，为 N。(2)B、C 分别为 17、19 号元素即 Cl、K。(3)D3的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，可知 D 为 26 号元素，即Fe，因 此 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E 元素原子核外共有 29 个电子，即 为 第 29 号 元 素 Cu，其 基 态 原 子 电 子 排 布 式 为1s22s2p63s23p63d104s1。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)N(2)Cl K
10、(3)Fe 1s2s22p63s23d63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习5(2008上海)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息室 温 下 单 质呈 粉 末 状 固体，加热易熔化单 质 在 氧 气中燃烧，发出明 亮 的 蓝 紫色火焰单质常温、常压下是气体，能溶于水原子的 M 层上只有 1 个未成对的 p 电子单质质软、银白色固体、导电性强单 质 在 空 气中 燃 烧 发 出黄色火焰原子最外层电子层上 s 电子数
11、等于p 电子数单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(1)B 元素在周期表中的位置是_，写出 A 原子的电子排布式_。(2)写出 C 单质与水反应的化学方程式_。A与 C形成的化合物溶于水后，溶液的 pH_(填“大于”“等于”或“小于”)7。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)D 元 素 最 高 价 氧 化 物 晶 体 的 硬 度 _(填“大”或“小”)，其理由是_。(4)A、B 两元素非金属性较强的是_(写元素符号)。写出能证明这一结论的一个实验事实_。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析A
12、元素从“明亮的蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是 S 元素；B 元素从“气体”可知是非金属元素，从 M层上只有“一个未成对 p 电子”知是 Cl 元素，与气体溶于水相吻合。C 元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D 元素：s 电子数等于 p 电子数，结合空间网状结构。和“很高的熔、沸点”应该是 C 元素或 Si元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)第三周期A 族 1s22s22p63s23p4(2)2Na2H2O=2NaOHH2 大于(3)大 SiO2 是原子晶体(或小 CO2 是分子晶体)(4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强)专题2 第一单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习
