1、高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第三单元 离子反应测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题，共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合要求)12016天津高考下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4 2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2HCO3 2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 16H5C2O24=2Mn210CO28H2O解析 N
2、H4 的水解反应为可逆反应，A 项错误；Al 与OH、H2O 反应生成 AlO2 和 H2，而 Mg 不溶于 NaOH 溶液，B 项正确；酚羟基的酸性弱于 H2CO3，酚羟基不与 HCO3反应，C 项错误；草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式 H2C2O4，D 项错误。22016山东统考下列离子方程式错误的是()A向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg22HCO3 4OH=Mg(OH)22CO23 2H2OB向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NH4D向 NH4HSO
3、4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至SO 24 刚好沉淀完全：Ba2 2OHNH4 HSO 24=BaSO4NH3H2OH2O解析 因为 Mg(OH)2 比碳酸镁更难溶，所以 NaOH 过量时生成 Mg(OH)2 沉淀，A 项正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成 NO 气体，B 项正确；银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为Ag(NH3)2OH3H=Ag2NH4 H2O，C 项错误；若使 SO24 恰好沉淀，则 NH4HSO4 与 Ba(OH)2 等物质的量反应，D 项正确。32016江西九江检测下列依据相关实验得出
4、的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液变血红色，该溶液中一定含 Fe2解析 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液可能是碳酸盐溶液，也可能是碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液、亚硫酸氢盐溶液，A项错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但该溶液不一定是钠盐溶液，B 项错误；将某气体通入溴水中
5、，溴水颜色褪去，则通入的气体可以是还原性气体或能发生加成反应的有机气体，如二氧化硫、硫化氢、乙烯等，C 项错误；向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含 Fe3，滴加氯水后溶液变血红色，则 Cl2将 Fe2氧化为 Fe3，故原溶液中一定含 Fe2，D 项正确。42016佛山质检在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A既能溶解铝片，又能溶解 H2SiO3 的溶液中：K、Fe2、SO24、NO3B由水电离产生的 c(OH)11014 molL1 的溶液中：K、Na、Cl、NO3C将铝片放入，能产生 H2 的无色溶液中：Na、Mg2、SO24、NO3D含有大量 Fe
6、3的溶液中：Na、Al3、NO3、SCN解析 A 项，既能溶解铝片又能溶解 H2SiO3，说明溶液呈强碱性，有大量 OH存在，则该溶液中 Fe2不能大量存在；B 项，由水电离产生的 c(OH)11014 molL1，则水的电离受到抑制，酸、碱均会抑制水的电离，故所给溶液可能呈酸性也可能呈碱性，所有离子能大量共存；C项，将铝片放入，能产生 H2，说明该溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，若有 NO3 存在，则放入铝片不能产生 H2，在碱性条件下，Mg2不能大量存在；D 项，Fe3与 SCN能发生络合反应，不能大量共存。52016襄阳调研7 瓶分别含有 Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4、
7、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()AKMnO4 溶液BKSCN 溶液CNaOH 溶液DNH3H2O 溶液解析 含 Cu2的溶液呈蓝色，含 Fe3的溶液呈黄色，含 Fe2的溶液呈绿色。KMnO4 溶液只与 Fe2反应，溶液紫色变浅，不能鉴别 Al3、Mg2、NH4、Na，A 项错误；KSCN 溶液只与 Fe3反应，溶液呈血红色，不能鉴别 Al3、Mg2、NH4、Na，B 项错误；分别向剩余 4 种无色溶液中逐渐加入 NaOH 溶液，含 Al3的溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解，含 Mg2的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含 NH4 的溶液加热时产生有刺激性气味的气体，含Na的
8、溶液无明显现象，C 项正确；NH3H2O 溶液加入含Mg2或 Al3的溶液中，均产生白色沉淀，且沉淀不溶解，无法鉴别 Mg2和 Al3，NH3H2O 溶液加入含 NH4 或 Na的溶液中，均无明显现象，无法鉴别 NH4 和 Na，D 项错误。62016重庆南开中学月考有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO24=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO23 2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD解析 表示铁单质与可溶性铜盐反应；表示氢氧化钡与硫酸或过量硫酸氢盐等的反
9、应；只能表示氯气与水这一个反应；表示可溶性碳酸盐与强酸反应；可表示可溶性银盐与可溶性氯化物等的反应。综上所述，本题选 A。72016合肥监测某溶液中含有 SiO23、Br、CO23、Na，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断不正确的是()ASiO23 和 Br浓度都会减小B溶液颜色会发生变化C该过程中不会有沉淀生成D离子浓度基本保持不变的只有 Na解析 通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，SiO23 2H=H2SiO3，CO23 2H=CO2H2O，Cl22Br=2ClBr2，所以 SiO23、Br、CO23 浓度都会减小，A 项正确；有 Br2生成，溶液由无色变成橙色，B项正确；有硅酸
10、白色沉淀生成，C 项错误；Na浓度基本保持不变，D 项正确。82016四川高考下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在 H、Cl、MnO4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO23CFe2与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O解析 MnO4 为紫色，A 项错误；SiO23 与 H反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2氧化为 Fe3，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式中 H、
11、H2O 与 OH的化学计量数均应为 2，D 项错误。92016广东七校联考某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO24、CO23、HCO3。现取三份 20 mL 该溶液进行如下实验：第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；第二份加入足量 NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体；第三份滴加 0.1 molL1 酸性 KMnO4 溶液，反应至终点，共消耗酸性 KMnO4溶液 V mL；另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈黄色。根据上述实验判断，下列说法正确的是()A由实验无法推断原混合溶液中是否含有 SO24B原混合溶液中
12、只存在 Na、Fe3、SO24，不可能存在 K、CO23C由实验、可判断原混合溶液中存在 Fe3D由实验可判断原混合溶液中存在 Fe2解析 加入足量稀盐酸没有气体产生，说明原混合溶液中不含 CO23、HCO3，根据溶液呈电中性知，原混合溶液中一定含有 SO24；加入足量 NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体，说明原混合溶液中至少有 Fe2、Fe3中的一种；原混合溶液能与酸性高锰酸钾溶液反应，说明原混合溶液中一定有 Fe2；火焰呈黄色，说明原混合溶液中含有 Na，不能确定是否含有 K。由上述分析可判断 D 项正确。102016江苏高考制备(NH4)2Fe(SO4)26
13、H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH4.4，可能为酸性、中性、碱性溶液，S2O23 在酸性溶液中不能大量存在，A 项错误；与 Al 反应生成 H2 的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，若为酸性溶液，NO3、I会发生氧化还原反应而不能大量共存，且酸性溶液中含有 NO3 时，加入 Al不产生氢气，B 项错误；若溶液中含有 AlO2，则水的电离受到促进，由水电离出的 OH大于 1107 molL1，故当溶液中水电离出的 OH为 1107 molL1 时，AlO2 不能大量存在，C 项错误；常温下 pH7 的溶液为中性溶液，四种离子能大量共存，D 项正确。122016福建质检下列离子方程
14、式正确的是()A向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2OB向 NH4HCO3溶液中滴入少量 NaOH 溶液：NH4 OH=NH3H2OCFeSO4 溶液在空气中变黄色：4Fe2 O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收 NO2气体：3NO22OH=2NO3NOH2O解析 Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2O，A 项错误；HCO3 结合 OH的能力强于 NH4，NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应，离子方程式为HCO3 OH=CO23 H2O
15、，B 项错误；NaOH 溶液吸收NO2 气体，离子方程式为 2NO22OH=NO3 NO2 H2O，D 项错误。132016衡阳一中月考甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO24 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中 c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有 Ba2B乙溶液含有 SO24C丙溶液含有 ClD丁溶液含有 Mg2解析 0.1 molL1 乙溶液中 c
16、(H)0.1 molL1，说明该溶液中溶质为多元酸，结合题干中的离子可知乙为H2SO4，B 项正确；由中信息可推知丙溶液中含有 Cl，C 项正确；甲溶液与硫酸反应生成白色沉淀，说明甲溶液中含有 Ba2，结合可能生成的白色沉淀还有 Mg(OH)2、BaCO3 可知甲为 Ba(OH)2，丙为 MgCl2，丁为 NH4HCO3，故 A 项正确，D 项错误。142016忻州一中一模下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A稀硝酸中加入过量铁粉：Fe4HNO3=Fe2NO2H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O=通电Cl2H22OHC硫化钠的水解反应：S2H3OHSH2ODNaNO2 溶液
17、中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO4 5NO2 6H=2Mn25NO3 3H2O解析 A 项电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为 3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O，A 项错误；铜作电极，阳极上 Cu 被氧化成 Cu2，Cl不参与反应，B 项错误；硫化钠的水解方程式为 S2H2OHSOH，C 项错误；D 项正确。152016湖南师大附中模拟某溶液中大量存在四种离子：NO3、SO 24、H、M，其 物 质 的 量 之 比 为：n(NO3)n(SO24)n(H)n(M)3131，则 M 可能为()Fe2 Mg2 Cl Ba2ABCD解析 根据溶液呈电中性及 n(NO3)n(S
18、O24)n(H)n(M)3131，可推出M应为2价阳离子。NO3、H、Fe2能发生氧化还原反应而不能大量共存，则 M 不是Fe2；SO24、Ba2能结合生成硫酸钡沉淀，则 M 不是 Ba2；M 可能为 Mg2。C 项正确。162016江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3=Cu22NO2H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析 A 项，Cu 与稀 H
19、NO3 反应生成 NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于氨水，正确；D 项，Na2SiO3 为可溶性盐，应写成离子形式，错误。172016温州调研下列离子方程式书写正确的是()A磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2C向含相同物质的量浓度的 NaAlO2 和 NaOH 溶液中缓慢滴加硫酸氢钠溶液：AlO2 4H=Al32H2OD向 NaHSO3 溶液中滴加少量 NaClO 溶液：HSO3 ClO=HSO24 Cl解析 磁性氧化铁为四氧化三铁，A 项错误；铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢气
20、和偏铝酸钠，B 项正确；氢氧化钠优先反应，C 项错误；过量的亚硫酸氢钠还能与生成的酸反应，D 项错误。182016潍坊调研下列各组离子在水溶液中能大量共存，当加入相关试剂后原离子数量仍基本保持不变的是()选项离子组加入试剂ANH4、Al3、NO3NaHCO3 溶液BCu2、NO3、SO24FeCl3 溶液CMg2、Fe3、ClMgCO3DNa、SiO23、ClOCO2解析 A 项，NaHCO3 电离产生的 HCO3 能与 Al3发生相互促进的水解反应，使 Al3转化为 Al(OH)3 沉淀；C项，加入 MgCO3会促进 Fe3的水解，使其转化为 Fe(OH)3沉淀；D 项，通入的 CO2 能与
21、 SiO23 反应生成 H2SiO3 沉淀，能与 ClO反应生成弱电解质 HClO。192016保定一模某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Cu2、Ba2、Al3、CO23、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3 种B4 种C5 种D6 种解析 Cu2在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有 Cu2。能与铝粉反应放出 H2，则溶液中必含有 H或 OH。若溶液中含有 H，则不含 CO23、OH、NO3，一定含有 Cl，可能含有 NH4、Ba2、Al3。若溶液中含有 OH，则不含 H、NH4、Al3，结合溶液呈电中性知，一定含有 Ba2，一
22、定不含 CO23，可能含有 Cl、NO3。综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有 5 种。202016唐山三模下列有关物质的检验方法及结论一定正确的是()A滴加浓 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中一定含 NH4B滴加足量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的溶液中一定含 CO23 或 SO23C滴加 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生的溶液中一定含有 AgD将未知气体通入到新制澄清石灰水中产生白色沉淀，则该气体一定是 CO2解析 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，A 项正确；不能排除 HCO3、HSO3 的干扰，B 项错误；不能排除
23、SO24、SO23 的干扰，C 项错误；SO2通入到新制澄清石灰水中生成的 CaSO3也是白色沉淀，D 项错误。212016新余一中二模在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A使 pH 试纸显深蓝色的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClB室温下，Kw/c(H)0.1 molL1 的溶液：Na、K、SiO23、NO3C含 FeCl2 的溶液：K、Na、SO24、AlO2D能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2、Na、SO24、Cl解析 使 pH试纸显深蓝色的溶液显碱性，NH4、HCO3不能大量存在，A 项错误；室温下，Kw/c(H)0.1 molL1的溶液呈碱性，Na、K、SiO23
24、、NO3 可以大量共存，B项正确；FeCl2 溶液显酸性，AlO2 在酸性溶液中不能大量存在，C 项错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，镁离子易形成白色沉淀，D 项错误。222016合肥调研下列各组粒子在指定条件下一定能大量共存的是()A在酸性 K2Cr2O7 溶液中：C2H5OH、Cu2、NO3、SO24B在氨水中：Na、K、AlO2、SO23C常温下，水电离的 c(H)c(OH)11024 的溶液中：Al3、NH4、Cl、NO3D在 KI 溶液中：Fe3、NH4、Br、ClO解析 酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙醇，A 项错误；常温下，水电离的
25、氢离子浓度为 c(H)c(OH)11012 molL11107 molL1，说明该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱的溶液中，Al3、NH4 不能大量存在，C 项错误；2Fe32I=I22Fe2，ClO2IH2O=ClI22OH，D 项错误。232016上海五校联考以下离子方程式错误的是()A向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O23 2H=SO2SH2OB用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag2H2O=通电 4AgO24HC向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg22HCO3 2OH=MgCO3CO23 2H2OD向氯化银悬浊液中滴加氨水沉淀溶解：2NH3H2OAg
26、Cl=Ag(NH3)2Cl2H2O解析 Na2S2O3 与稀硫酸反应生成 Na2SO4、SO2、S 和H2O，A 项正确；电解硝酸银溶液，Ag得电子生成 Ag，H2O 失电子生成 H和 O2，B 项正确；由于 NaOH 溶液过量，且 KspMg(OH)2Br，则通入 Cl2 后依次发生反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl、Cl22Br=Br22Cl，根据离子方程式可得12n(FeBr2)122n(FeBr2)142.24 L22.4 Lmol1，解得 n(FeBr2)215 mol，故 c(FeBr2)215 mol0.1 L43 molL1。272016宜春中学质检(10 分)某溶液中，可能
27、含有下表所列离子中的某几种：阳离子Al3、Mg2、NH4、Na阴离子CO23、SiO23、AlO2、Cl取少量该溶液，向其中加入某试剂 X，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂 X 的体积(V)关系如下图所示：(1)若 X 是 NaOH 溶液，则原溶液中一定含有的阴离子有_；BC 段反应的离子方程式为_。(2)若 X 是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是_；AB段 发 生 反 应 的 总 离 子 方 程 式 为_；OA 段生成沉淀的物质的量之比为_。ClAl(OH)3OH=AlO2 2H2ONaCO23 2H=H2OCO2n(H2SiO3)nAl(OH)3112解析(1)若 X 是 NaOH
28、 溶液，则原溶液中含有 Al3、Mg2、NH4，一定不含 CO23(与 Al3、Mg2不能大量共存)、SiO23、AlO2(与 Al3、Mg2、NH4 发生相互促进的水解反应)，则一定含有的阴离子为 Cl。(2)若 X 为盐酸，则 OA 段发生的反应为 SiO23 2H=H2SiO3和 AlO2 H2OH=Al(OH)3，由于 Al3、Mg2、NH4 不能与 SiO23、AlO2 大量共存，故原溶液中的金属阳离子只能为 Na。BC 段发生的反应为 Al(OH)33H=Al33H2O，根据 Al 元素守恒，可知 AlO2 生成Al(OH)3 所需盐酸的体积为 BC 段消耗盐酸的体积的13，而OA
29、 段共消耗盐酸的体积为 BC 段消耗盐酸的体积的 4 倍，故生成 H2SiO3 和生成 Al(OH)3 消耗盐酸的体积比为113 13，结合离子方程式 SiO23 2H=H2SiO3和 AlO2 H2OH=Al(OH)3，可知OA段生成的n(H2SiO3)nAl(OH)3112。282016黑龙江质检(14 分)在 Na浓度为 0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Ag Mg2 Ba2阴离子NO3 CO23 SiO23 SO24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出
30、标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2 溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实 验 能 确 定 一 定 不 存 在 的 离 子 是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。SiO23 2H=H2SiO3Ag、Mg2、Ba2(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO3CO23SiO23SO24c/molL1答案(3)如表(6 分)阴离子NO3CO23SiO23SO24c/molL1？0.250
31、.40(4)判断 K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。存在，最小浓度为 0.8 molL1解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO23，其浓度为 0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无 Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有 SiO23，发生的反应为 SiO23 2H=H2SiO3，且 SiO23 的浓度为 2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含 SO24；根据电荷守恒知 2c(CO23)2c(SiO23)20.25 molL1
32、20.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有 K，至少为 0.8 molL1，不能确定有无 NO3。292016山西四校联考(17 分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种：Na、NH4、Mg2、Al3、SO24、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：NO3 AlOHNH3AlO2(1)配平并用单线桥表示上面的离子方程式：_。(2)试样中肯定存在的离子有_。5OH2H2O=3NH38AlO2NH4、Mg2、SO24 和 NO3(3)现取 10.0 mL 的试样溶液，向其中加入
33、 0.100 mol/L的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。则：溶液中还含有的金属阳离子是_；实验中得到沉淀 2 所发生反应的离子方程式为_；图中 bc 段发生反应的离子方程式为_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O、2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23Al3Al(OH)3OH=AlO2 2H2O试样溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为_要标明离子符号，如 c(Na)，其中 Mg2浓度为_。(4)检验该试样溶液中是否存在 Cl的方法是_。c(NH4)c(Mg2)c(Al3)41200250 mol/L取少量试液于试管
34、中，加入足量的 Ba(NO3)2溶液，静置后取上层澄清液于另一试管中，加 HNO3 酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在 Cl解析(1)该反应中 Al 失电子被氧化，NO3 中 N 得电子被还原为 NH3，依据得失电子守恒与原子守恒可配平方程式，并容易标出电子转移。(2)利用气体 1 的性质可知原溶液中含有 NH4、由沉淀1 加入 H部分溶解可知沉淀 1 为 BaSO4 与 Mg(OH)2(因氢氧化钡过量，不会得到氢氧化铝沉淀)，即原溶液中含有SO24、Mg2，再利用气体 2 的性质和已知信息可知原溶液中含有 NO3。(3)由图象知加入过量 NaOH 溶液后沉淀质量又减小，可知
35、原来生成的沉淀中含有 Al(OH)3，即原溶液还含有Al3；结合知，实验中得到沉淀 2 为 CO2 与过量Ba(OH)2 反应得到 BaCO3 沉淀和 CO2 与溶液中 AlO2 作用得到 Al(OH)3 沉淀；bc 段为过量 NaOH 与 Al(OH)3的反应；结合前面分析知溶液中含有的阳离子有 NH4、Mg2、Al3，由图中数据知溶解 Al(OH)3 消耗 5 mL NaOH 溶液，则沉淀 Al3时需消耗同浓度的 NaOH 溶液 15 mL，而沉淀Mg2时消耗同浓度的 NaOH 溶液体积仅为 5 mL，与 NH4反应(ab 段)消耗同浓度的 NaOH 溶液体积为 10 mL，则可推知溶液中 c(NH4)c(Mg2)c(Al3)412；其中c(Mg2)(0.100 mol/L0.005 L)/2/0.01 L0.0250 mol/L。
