1、高考资源网() 您身边的高考专家第七章 化学反应速率与平衡 检测题(三)一、选择题1.一定温度下,对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行,下列措施能加快反应速率的是: ( ) A改变温度 B恒容,充入N2C恒容,充入He气 D恒压,充入He气2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL-1min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )A1 B2 C3 D43.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)
2、+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内a mol A生成,同时生成 3amolB A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A,同时生成3a mol B A、B、C的分子数目比为1:3:2 A B C D4.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2X,该反应中R的体积分数如图所示,下列情况正确的是( )A.正反应为吸热反应,X为气体B.正反应为吸热反应,X为固体或液体C.正反应为放热反应,X为气体D.正反应为放热反应,X为固体或液体5.在密闭容器中进行如下反应:X2(
3、g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L 6.已知298 K时,合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无
4、法确定7.某温度下,反应2N2O54NO2O2开始进行时,c(N2O5)0.040 8 mol/L。经1 min后,c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为() Av(N2O5)1.810-4 mol/(Ls) Bv(N2O5)1.0810-2 mol/(Ls)Cv(NO2)1.810-4 mol/(Ls) Dv(O2)1.810-4 mol/(Ls)8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是 ( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高9.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分
5、别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同温度下,发生反应:A(g)+B(g)xC(g);H0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示下列说法正确的是()A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)K(乙)C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL110.一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:k300k350,且体系中n(NO2)(单位:mol)随
6、时间变化如下表:时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是()A. 正反应为吸热反应B. 如果t2t1,那么ab=c,且a=10+0.5bC. 如果t2t1,那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D. 如果t2t1,那么b10.0811.下列有关说法正确的是()A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少C. 100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气多,说明HA的酸性比HB的弱D. 已知I3I2+I,
7、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12.下列化学用语的相关表述正确的有()A. H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为a kJB. 因CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出b kJ热量C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+c kJ/molD. 因N2(g)+3H2(g)2NH3H=d
8、kJ/mol,故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出的热量小于d kJ13.在某2L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示:下列推断正确的是()A升高温度,平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时,Y的转化率最大D平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14.合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”、“=”) 一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡,达到平衡状态的
9、标志 。A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母) A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度(2)25时,1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。 (3) 17、1.01105Pa,往10L密闭容器中充入NO2,达到平衡时,c
10、(NO2)=0.2 molL-1,c(N2O4)=0.16 molL-1。则反应初始时,充入NO2的物质的量为 ;NO2的转化率为 ;该温度下该反应的平衡常数K为 ;该温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为 。参考答案1.B 2.A 3.B 4.C 5.A 6.A 7.A 8.D9.AD解析:A、由图象可知平衡时,甲容器平衡时,A的转化率为=61%,乙容器内A的转化率为=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动,增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动,故:1+1X,所以x=1,故A正确;B、化学平衡常数只受温度影响,二者温度相同,平衡常数相同故B错误C、该反应为
11、放热反应,将乙容器单独升温,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,乙中A的转化率比甲容器的转化率低,不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同,故C错误;D、向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效为原平衡状态下压强增大一倍,平衡向正反应方向移动,A转化率增大,所以平衡时甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A),平衡移动目的是降低浓度增大趋势,但不能消除浓度增大,达新平衡时浓度比原平衡大,所以平衡时甲容器中0.78mol/Lc(A)1.56mol/L,故D正确;考点:体积百分含量随温度、压强变化曲线。10.D解析:A该反应的平衡常数:k300k350,温度越大,平衡常数越
12、小,即升高温度,平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,故A错误;B如果t2t1,t1反应快,先达到平衡,但b与c也不一定相等,而且20aab,所以a10+0.5b,故B错误;C如果t2t1,那么t2达到平衡的时间应该在t1后,但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s,那么t2达到平衡的时间也就不能确定了,故C错误;D如果t2t1,那么t2时反应较快,1000s时已经达到了平衡,而且升温时平衡向左移动,n(NO2)10.8,故D正确。11.C解析:A使用催化剂,降低活化能,改变反应途径加快反应速率,不影响平衡移动,故A错误;B铅蓄电池在放电过程,为原电池,Pb作负极,PbO2为正极,两极反应都生
13、成PbSO4,两极质量都减小,故B错误;C等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气多,说明HA可以提供的氢离子多,HA的电离程度比HB小,HA的酸性比HB的弱,故C正确;D向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,CCl4萃取溶液中的I2,说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大,故D错误。12.D解析:ANaOH固体溶于水要放热,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量大于a kJ,故A错误;BCuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)与水生成CuS
14、O45H2O,放出bkJ热量,生成的CuSO45H2O溶于水时溶液吸热,所以1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出的热量是两次热量变化之差,小于b kJ热量,故B错误;C燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+2c kJ/mol,故C错误;D根据N2(g)+3H2(g)2NH3为可逆反应,不能进行到底,故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出的热量小于d kJ,故D正确。13.C解析:温度在a之前,升高温度,X的含量减小,温度在a之后,升高温度
15、,X的含量增大,曲线上最低点为平衡点,最低点之前未达平衡,反应向正反应进行,最低点之后,各点为平衡点,升高温度X的含量增大,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,A已知该反应为放热反应,升高温度,平衡逆移,平衡常数减小,故A错误;BW点对应的温度低于M点对应的温度,温度越高,反应速率越高,所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率,故B错误;C曲线上最低点Q为平衡点,升高温度平衡向逆反应移动,Y的转化率减小,所以Q点时,Y的转化率最大,故C正确;D反应前后气体的物质的量不变,平衡时充入Z,达到平衡时与原平衡是等效平衡,所以达到新平衡时Z的体积分数不变,故D错误。14.B解析:At1时正反
16、应速率增大,且大于逆反应速率,则应为增大压强,故A错误; Bt2时正逆反应速率同等程度增大,则为使用了催化剂,故B正确;Ct3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,则为减小压强,故C错误;Dt4时反应速率瞬间不变,然后减小,应为减小生成物浓度,故D错误。15.B 解析:A、降低温度平衡右移,NO2的浓度减小,混合气体颜色变浅,故A错误;B、增大压强,虽然平衡不移动,但反应物和生成物的浓度都增大,混合气体颜色变深,故B正确;C、增大CO的浓度,平衡右移,NO2的浓度减小,混合气体颜色变浅,故C错误;D、使用催化剂平衡不移动,反应物和生成物的浓度都不变,混合气体颜色不变,故D错误。16.
17、C 解析:A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动,说明化学方程式系数m= rq,故A错误;B、使用催化剂只能改变反应速率,平衡不移动,D的物质的量分数不变,故B错误;C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2T1,T2到T1温度降低,D的体积百分含量增大,说明化学平衡向正反应方向移动,故C正确;D、物质B的颗粒越小,反应越快,不影响平衡,故D错误。17.0.3 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43)增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀 或:pH增大,促进H3AsO4电离,
18、c(AsO43)增大,Qc=c3(Ca2)c2(AsO43)KspCa3(AsO4)2,Ca3(AsO4)2才沉淀 2.5103。18.(1)N2来源于空气,H2来源于焦炭与水蒸气的反应 (2)A (3)w.w.w.k.s.5.u. c.o.mN2 生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降; 提高氨气的转化率,进一步 与NO反应生成硝酸 (4)NONO2H2O2HNO2; CO(NH2)22HNO2CO22N23H2O 19.(1)2NH3(g) N2(g)+ 3H2(g) H +92.4 kJ mol-1 ; 1.5mol.L-1.min-1 50%(2)4NH3+3O22N2+6H2O, 负极 2NH3+6OH-6e= N2+6H2O (3) C (4)0.002 mol/L20.(1) ACE BC (2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol (3)5.2mol 62% 4 1/4- 10 - 版权所有高考资源网