1、专题七电解质专题视点课堂易错点透析审题面面观适考素能特训1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。影像考纲3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。5了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。8了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。影像考纲精彩看点高考中对本专题的考查主要是以选择题形式、有时也以主观题形式出现，主要考查点有电离平衡、离子浓度大小比较、盐
2、类水解等知识。精彩看点专题视点课堂通晓考法考题引你信心满怀(对应学生用书P035)常考点一 溶液的酸碱性及pH计算命题指数：通考法 1.pH的使用及计算中的几个误区(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性，当在100时，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH7弱酸强碱 酸过量pH11弱酸强碱 V(酸)V(碱)11014，故pH12的NaOH溶液浓度大于pH2的盐酸浓度，等体积混合后溶液显碱性，D错。答案 C点评 若将本题C项中“可能”改成“一定”，该选项仍然正确，因为根据题意“加入铝粉产生氢气”，则该溶液一定为碱性溶液，因为若为
3、酸性溶液，且有NO3 存在，加入铝粉不会产生氢气。2.2012课标全国理综，11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)KWmolL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析 当ab时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A错误；温度不一定是在25，B错误；KWc(H)c(OH)，依据c(H)KW cHcOH，可知c(H)c(OH)，故溶液呈中性，C正确；D选项不论溶液显何性，
4、依据电荷守恒均有c(H)c(B)c(OH)c(A)，错误。答案 C溶液中的三个平衡电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡命题指数：通考法 1.电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。常考点二2.电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；
5、若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。4沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水处理、物质提纯、疾病的检查和治疗。解决这类问题时应充分利用平衡移动的原理加以分析。当QcKsp时，生成沉淀；当Qcc(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)C.pH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析 c(CH3
6、COOH)c(CH3COO)0.1molL1，在酸性较强时，c(CH3COOH)0.1molL1，即图中虚线表示CH3COOH的浓度，实线表示CH3COO的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。当pH5.5时，由图可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A错误；在W点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入，B正确；将代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1，C正确；在W点时，加入0.05mol HCl，CH3COO与H结合为CH3COOH，此时c(CH3COOH)c(H)，D错误。答案 BC7.2012
7、四川理综，10 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析 A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；B项，NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO 23
8、、HCO3 H2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO3 的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO 23，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错 误；D项，0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为21混合，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，两式叠加，可得D项正确。答案 D8.2012重庆理综，11向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等
9、浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是()A.x10时，溶液中有NH4、Al3、SO24，且c(NH4)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH4、AlO2、SO24，且c(NH4)c(SO24)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)，c(OH)c(Ba2)，故C、D项不正确。答案 A易错点透析易错总结分析导你正确方向(对应学生用书P037)易错总结一、非电解质、强弱电解质的易错易混点1错误认为溶于水能导电的物质一定是电解质，如NH3、CO2溶于水能导电，但它们是非电解质。2不注意电离条件，一种电解质在水溶液中和熔融状态下，电离情况可能不同，如：AlCl3溶
10、于水电离，而熔融时不电离；NaHSO4溶于水NaHSO4=NaHSO24，熔融时NaHSO4=NaHSO4。3错误认为强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强，如较浓醋酸的导电能力可比稀盐酸强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液浓度非常小，导电能力极差。4.将溶解平衡误认为电离平衡。如BaSO4(s)Ba2(aq)SO 24(aq)是溶解平衡，而不是电离平衡，因为BaSO4是强电解质，不存在电离平衡。5.不注意一些特例。电解质在用水稀释的过程中，电离出的离子浓度并非一直在减小，如冰醋酸随着加水量的增大，离子浓度先增大后减小。二、三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的易错之处1误认为电离
11、平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大。如向醋酸溶液中，加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离度减小。2误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaH2PO4、NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。3由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。4Ksp大的难溶电解质只能向Ksp小的难溶电解质转化，误认为反之不可能。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的
12、向Ksp大的转化。易错分析易错题1 在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()Ac(A)c(K)Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV总20mLDV总20mL错解分析 易错选C。分析时，只简单想到强碱和弱酸反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，要多加酸才能达到中性，故错选C。实际若pH4的酸为弱酸，由于有大量未电离的弱酸分子，中和时需要的体积小于10mL，故V总c(H2CO3)，H2SO3溶液的pH小，不能说明其酸性强。要验证酸性：H2SO3H2CO3，可有多种方案：方案一：配制相同物质的量浓度的N
13、aHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：_。(仪器自选)供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、N
14、aHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。规范审答标准答案方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。答案(1)四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的SO24 11.0pH12.2 盐酸(3)bd(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度
15、的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。特别关注溶液中离子浓度大小判断审题角度分析 溶液中离子浓度的判断常见浓度大小的比较和溶液中离子浓度的相等关系两类题型，离子浓度的大小比较一般需考虑弱电解质的电离和盐类水解、溶液中离子浓度的相等关系常由“电荷守恒”、“物料守恒”、“质子守恒”得出。
