1、跟踪检测（一） 化学入门化学常用计量1已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是()A16 gB32 gC64 gmol1 D32 gmol1解析：选D3.011023个X气体分子的物质的量为0.5 mol，X的摩尔质量为32 gmol1。2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析：选CA项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不
2、一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH部分水解，故所得溶液中NH数目小于0.005NA，错误。3冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”粒子的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：选C1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，
3、B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。4下列说法正确的是()A22.4 L O2中一定含有6.021023个氧原子B将80 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 molL1C18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为13解析：选D不知是否为标准状况，无法求算其物质的量，故A错误；由于80 g NaOH溶于1 L水中，所得的溶液的体积未知，故所得
4、NaOH的物质的量浓度无法计算，故B错误；H2O在标准状况下是液体，故C错误；同温同压条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为13，故D正确。5草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，下列有关判断不正确的是()A草酸的摩尔质量是90 gmol1B1 mol草酸中含有6.021023个分子C45 g草酸中含有1.2041024个氧原子D1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选D根据草酸的分子式：H2C2O4知，其相对分子质量为1212216490，故草酸的摩尔质量是90
5、 gmol1，A正确；草酸是由草酸分子构成的，1 mol草酸中含有NA个分子，即6.021023个分子，B正确；45 g草酸的物质的量为0.5 mol，含有氧原子为0.5 mol42 mol，个数为26.0210231.2041024，C正确；草酸沸点为150 ，故草酸在标准状况下不是气体，1 mol草酸在标准状况下的体积小于22.4 L，D错误。6.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是()AC2H4 BCH4CNO DCO2解析：选D根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在，可得n(O2)n(X)，又因质量均为1 g，由n可得M
6、(X)M(O2)，故仅有D项符合题意。7标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn) B22.46.021023(mn)C. Dmn解析：选A标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(mn)，则，可知阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(mn)。8下列说法中正确的是()A将286 g Na2CO310H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1
7、 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1解析：选B将286 g Na2CO310H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，不能计算溶液的物质的量浓度，A错误；将1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀释到2 L，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，所得溶液的物质的量浓度为1 L2 molL12 L1 molL1，B正确；将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的体积不是2 L，不能计算溶液的
8、物质的量浓度，C错误；336 mL HCl气体不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，因此不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。9.科学家最近在100 的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是()A该分子的分子式为C5H4B1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2C该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为54D1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA解析：选C由模型图可知，1个分子中含5个C原子、4个H原子，故该分子的分子式为C5H4，A正确；1 mol该物质完全燃烧生成CO
9、2与H2O时需耗O2为1(54/4)mol6 mol，B正确；由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为52，C错误；反应过程中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6 mol2(20)NA24NA，D正确。101 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C1 mol HC
10、l气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液中溶质的质量分数w解析：选C所得溶液的物质的量浓度c molL1，A项错误；盐酸中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，C项正确；溶质的质量分数w，D项错误。11由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C气体中C16O与C18O的质量之比为1514D气体中C16O与C18O的密度之比为11解析：选BC16O的相对分子质量为28，C18
11、O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为11。A项，分子数之比应为11；B项正确；C项，质量之比应为28301415；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为28301415。12(1)6.021023个12C的物质的量为_ mol。1 mol CO2的质量为_ g。6.021024个OH的物质的量为_ mol。(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。(3)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶
12、液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_ molL1。溶液中Cl的物质的量浓度为_ molL1。从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2的物质的量浓度为多少？含有Cl的物质的量为多少？解析：(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为173412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为21，即体积之比为21；氢原子数目之比为(23)(12)31；若二者氢原子数相等时，物质的量之比为23，即体积之比为23。(3)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1。c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。从中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，即c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案：(1)14410(2)12213123(3)242 molL10.2 mol
