1、高考总复习首选用卷化学第一部分 考点通关练考点28 沉淀溶解平衡第1步 狂刷小题练基础题组一 基础小题1有关 CaCO3 的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3 难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3 的溶解度增大D向 CaCO3 沉淀中加入纯碱固体，CaCO3 的溶解量降低解析 达到平衡时，v 沉淀溶解v 沉淀析出；CaCO3 难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质溶液；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的 CO23 抑制CaCO3 沉淀的溶解，故 CaCO3 的溶解量降低。2下列
2、说法不正确的是()AKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其溶解度一定越小解析 Ksp 只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C 正确；由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS，B 正确；同类型的难溶物(如 AgCl、AgBr、AgI)，Ksp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如 Ag2SO4 和 AgI)，Ksp 小的溶解度不一定小，需要进行换算，故 D 错误。3将足
3、量的 AgI 分别放入下列物质中，AgI 的溶解度由大到小的排列顺序是()5 mL 0.001 molL1 KI 溶液 15 mL 0.002 molL1CaI2 溶液 35 mL 0.003 molL1HI 溶液 15 mL 蒸馏水45 mL 0.005 molL1 AgNO3 溶液ABCD解析 AgI(s)Ag(aq)I(aq)，c(I)或 c(Ag)越大，对 AgI 溶解的抑制程度越大，AgI 的溶解度就越小。中c(I)0.001 molL1，中 c(I)0.004 molL1，中 c(I)0.003 molL1，中 c(I)c(Ag)0，中 c(Ag)0.005 molL1。Ag或 I
4、浓度由小到大的顺序为。4 25 时，在 BaSO4 的 饱 和 溶 液 中 存 在：BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)，Ksp1.10251010，在该温度下有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A向 c(SO24)1.05105 molL1 的 BaSO4 溶液中加入 BaSO4 固体，c(SO24)增大B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2 固体，则 BaSO4 的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba2)c(SO24)D向该饱和溶液中加入 BaCl2固体，则该溶液中 c(SO24)减小解析 由 BaSO4 的 Ksp 知，当
5、 c(SO24)1.05105molL1 时，该溶液为 BaSO4 的饱和溶液，故加入 BaSO4，溶液中 c(SO24)不变，A 错误；溶度积常数只与温度有关，故加入 Ba(NO3)2 溶度积常数不变，B 错误；加入 Na2SO4，使溶解平衡向逆反应方向移动，c(SO24)增大，c(Ba2)减小，故 c(Ba2)AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl解析 AgCl 饱和溶液中，c(Ag)c(Cl)，由 Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)得，c(Ag)KspAgCl；AgI 饱和溶液中，c(Ag)c(I)，由 Ksp(
6、AgI)c(Ag)c(I)得，c(Ag)KspAgI；Ag2CrO4 饱和溶液中，c(Ag)2c(CrO24)，由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO 24)得，c(Ag)3 2KspAg2CrO4，代入数值，可以计算出三种盐的饱和溶液中 c(Ag)大小顺序为 Ag2CrO4AgClAgI，C 项正确。7下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在 CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向
7、AgCl 悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成解析 Ksp 只与温度有关，A 错误；加入稀盐酸，H能与 CO23 反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3 溶解，B 错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据 Ksp 的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C 错误；由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI固体，有黄色 AgI 生成，D 正确。8对某难溶电解质 AnBm 的饱和溶液中，下列说法正确的是()A加水，它的溶度积减小、溶解度增大B升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C饱和溶液中：c(Am)c(Bn)D加水，它的溶度积、溶解度均不变解析 加水
8、稀释，难溶电解质的溶解量增大，但是溶解度是指达到饱和状态时的溶解量，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中各离子浓度一定，溶度积不变，A 选项错误，D 选项正确；对于少数难溶电解质，升高温度，其溶解度和溶度积都减小，B 选项错误；c(Am)c(Bn)nm，C 选项错误。9已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示：化学式FeSCuSMnSHgSKsp6.310181.310362.510136.41053下列离子方程式正确的是()AFeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)BCuS(s)Fe2(aq)=FeS(s)Cu2(aq)CHgS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Hg2(aq)DHgS
9、(s)Mn2(aq)=MnS(s)Hg2(aq)解析 根据表格数据可知，Ksp(MnS)Ksp(FeS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，溶度积较大的物质易转化成溶度积较小的物质，选 A。题组二 高考小题10高考组合题判断正误。(1)2015天津高考Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl溶液。()(2)2016天津高考在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小。()(3)2016全国卷向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中cClcBr不变。()解 析 (
10、1)Mg(OH)2 固 体 在 溶 液 中 存 在 平 衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，向平衡体系中加入NH4Cl 溶液后，NH4 与 OH反应生成 NH3H2O，从而使上述平衡正向移动，Mg(OH)2 固体溶解，正确。(2)根据 Ksp 的计算公式，二者化学式形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，正确。(3)向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，cClcBrcAgcClcAgcBrKspAgClKspAgBr，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则cClcBr不变，故正确
11、。112014全国卷溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp 约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析 由题给曲线知，升高温度，AgBrO3 的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3 的溶解平衡 AgBrO3(s)Ag(aq)BrO3(aq)向右移动，故 AgBrO3 的溶解是吸热过程，A 错误；温度越高，物质的溶解速度越快，B 正确；60 时饱和 AgBrO3 溶液的浓度 cAgBrO3(aq)c(Ag)c(BrO3)100010.61000.6236 m
12、ol/L0.025 mol/L，故Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO3)0.0250.0256104，C正确；KNO3 中混有少量 AgBrO3，因 KNO3 溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D 正确。题组三 模拟小题122017江苏联考一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO23)lg c(CO23)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且 c(Mn2)c(CO23)Cb 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(
13、Ca2)pM，由此可得 c(Ca2)c(CO23)，故 C 错误；c 点表示 MgCO3 的不饱和溶液，由图可知 pMp(CO 23)，由此可得 c(Mg2)Ksp，故有沉淀生成，B 正确；溶度积只与温度有关，b 点与 d 点对应的溶度积相等，C 正确；加入蒸馏水后，d 点各离子浓度都减小，不可能变到 a 点，D 错误。142017银川模拟25 时，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列说法正确的是()A向同浓度的 Na2CrO4 和 NaCl 混合溶液中滴加AgNO3 溶液，AgCl 先析出B向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl
14、 析出且溶液中 c(Cl)c(Ag)CAgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中，cClcCrO24 1.5610109.01012D向 Ag2CrO4 悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为 AgCl解析 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，c(Cl)c(Ag)，B 选项错误；AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中，cClcCrO24 cClc2Agc2AgcCrO24 1.561010cAg9.01012，C 选项错误；向 Ag2CrO4 悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，Ag2CrO4能转化为 AgCl，D 选项错误。152017唐山五校联考关于沉淀溶
15、解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A将饱和 Na2SO4 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 KspCa(OH)2大于 Ksp(CaSO4)BKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知 25 时，KspFe(OH)34.01038，该温度下反应 Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数 K4.0104D已知 25 时，KspMg(OH)21.81011，在 MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的 pH11，则溶液中的 c(Mg2)1.8105 molL1解析 将饱和 Na2SO4 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶
16、度积表达式类型不同，不能比较大小，A 错误；Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B 正确；KspFe(OH)3c3(OH)c(Fe3)，反应的平衡常数 Kc(Fe3)/c3(H)c3(OH)c(Fe3)/K3w4.0104，C 正确；测得混合液的 pH11，KspMg(OH)2c2(OH)c(Mg2)，c(OH)103 molL1，代入求得 c(Mg2)1.8105 molL1，D 正确。162016成都期末除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1
17、A向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量 Mg(OH)2 沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH4Mg22NH3H2OD向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动解析 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明 Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A 项正确；同浓度 NH4Cl 溶液酸性比盐酸弱，B 项错误；NH4 结合 Mg(OH)2溶液中的 OH，促使 Mg(OH)2 溶解，C 项正确；盐酸能够与 Mg(OH)2 发生中和反应，促使 Mg(OH)2 的溶解，D 项正确。172016泉州一模已知：pA
18、glgc(Ag)，Ksp(AgCl)1.561010。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x 点的坐标为(100,6)C图中 x 点表示溶液中 Ag恰好完全沉淀D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图象在终点后变为虚线部分解析 当氯化钠溶液的体积为 0 时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是
19、1.0 molL1，A 项错误；pAg6 时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是 100 mL，B 项正确；当溶液中离子浓度小于 1.0105 molL1 时可以认为沉淀达到完全，而 x 点溶液中银离子的浓度是 1.0106 molL1，所以 C 项错误；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成 0.1 molL1 NaI，则图象在终点后变为实线的上方，D 项错误。第2步 精做大题练能力题组一 基础大题18已知某学习小组设计一组实验探究沉淀溶解平衡：实验：已知常温下同物质的量浓度的醋酸和氨水，其电离程度相等。在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(a
20、q)，在悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，悬浊液变澄清。实验：已知几种铅的化合物溶解度和颜色如下：化合物PbSO4PbCO3PbS常温下溶解度/g1.0104 1.8107 1.81014固体颜色白色白色黑色取 10 mL 硝酸铅溶液滴加 0.1 molL1 的硫酸钠溶液产生沉淀 A，在固体混合物中继续滴加 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液搅拌，产生沉淀 B，继续在固体混合物中滴加 0.1 molL1 硫化钠溶液产生沉淀 C。根据上述实验回答下列问题：(1)甲同学对实验的浊液变澄清，提出两种假设：假设 1：氯化铵水解，溶液中 H结合 OH，促进沉淀溶解平衡向右移动；假设 2：氯化铵电离出的铵
21、根离子与 OH结合生成难电离的 NH3H2O，促进沉淀溶解平衡向右移动。为了证明上述假设，可在氢氧化镁悬浊液中加入下列试剂_。ANH4HSO4BCH3COONH4CFeCl3DHCl(2)根据实验回答：在这三种铅的化合物中，溶度积大小顺序为_；BKsp(PbS)Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)乙同学根据实验得出结论：若沉淀甲转化为沉淀乙，则沉淀甲的溶度积一定大于沉淀乙的溶度积。你认为该观点是否科学？_(填“科学”或“不科学”)，简述理由_。不科学对于溶度积相差不大的沉淀，通过浓度控制，可使溶度积小的沉淀少量的转化成溶度积较大的沉淀解析(1)为了证明氢氧化镁悬浊液变澄清原理，需要选择呈中
22、性的铵盐，若加入中性铵盐，浊液变澄清则说明假设 2 正确；若加入中性铵盐，浊液不变澄清则说明假设1 正确。同条件下，一水合氨和醋酸电离程度相同，则CH3COONH4 溶液呈中性。(2)类型相同的沉淀，溶解度越小，其溶度积越小。19某自来水中含有 Ca2、Mg2、Na、K、HCO3、SO24、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质在 20 时的溶解度数据如下表：物质Mg(OH)2 CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4 MgSO4溶解度/g9.0 1041.5 1031.0 1021.7 1012.1 1
23、0126.7(1)请用化学方程式表示锅炉水垢中含有 Mg(OH)2 的原因：_。(2)锅炉水垢中所含有的 CaSO4 不能直接用酸除去，需要加入试剂 X，使其转化为易溶于盐酸的物质 Y 而除去。试剂 X 是_(填序号)。A食醋B氯化钡C碳酸钠D碳酸氢钠Mg(HCO3)2=MgCO3H2OCO2、MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2CCaSO4 能转化为物质 Y 的原因是(用文字叙述)_。(3)除含 CaSO4、Mg(OH)2 外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。(4)水中的 Ca2、Mg2可以用一定浓度的 M 溶液进行测定，M 与 Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应。现取含Ca
24、2浓度为 0.40 g/L 的自来水样 10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为 0.01 molL1 的 M 溶液 20.00 mL，则该自来水样中 Mg2的物质的量浓度是_。CaCO3 的溶解度小于 CaSO4 的溶解度CaCO3、MgCO30.01 molL1解 析 (1)锅 炉 水 垢 中 含 有 Mg(OH)2 的 原 因 为Mg(HCO3)2=MgCO3 H2O CO2，MgCO3 H2O=Mg(OH)2CO2。(2)水垢中含有的 CaSO4 不溶于酸，因 CaCO3 的溶解度小于 CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的 CaCO3 而除去，所用试剂为碳酸钠。(3)
25、锅炉水垢中除含有 CaSO4、Mg(OH)2 之外，还可能含有 CaCO3、MgCO3 等物质。(4)该自来水中 c(Ca2)0.40 g40 g/mol1 L0.01 molL1，所以有 10 mL0.01 molL1c(Mg2)0.01 molL120.00 mL，解得 c(Mg2)0.01 molL1。题组二 高考大题202016全国卷元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O27(橙红色)、CrO24(黄色)等形式存在。Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)Cr3与 Al3的化学性质相似。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入
26、 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)CrO24 和 Cr2O27 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O27)随 c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO24 的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO24 的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。2CrO24 2HCr2O27
27、 H2O增大101014小于(3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中 Cl，利用 Ag与 CrO24 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中 c(Ag)为_ molL1，此 时 溶 液 中 c(CrO 24)等 于 _ molL 1。(已 知Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.01012 和 2.01010)。(4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O27 还原成 Cr3，该反应的离子方程式为_。2.0105 5.0103Cr2O27 3HS
28、O3 5H=2Cr33SO24 4H2O解析(1)Cr3与 Al3化学性质相似，Cr3(蓝紫色)中加入 NaOH 溶液，先生成 Cr(OH)3 沉淀(灰蓝色)，继续滴加，沉淀溶解，生成 Cr(OH)4(绿色)。(2)Na2CrO4 溶液中的转化反应为 2CrO 24 2HCr2O27 H2O。酸性增大，平衡右移，CrO24 的平衡转化率增大。由题图知，A 点 c(Cr2O27)0.25 molL1，c(CrO24)(1.00.252)molL10.5 molL1，c(H)1.010 7 molL 1，则平衡常数 KcCr2O27 c2CrO24 c2H0.250.521.010721.0101
29、4。升温，CrO24 的平衡转化率减小，说明平衡左移，即正反应为放热反应，H0。(3)c(Ag)KspAgClcCl 2.010101.0105 molL12.0105molL1，c(CrO24)KspAg2CrO4c2Ag 2.010122.01052 molL15.0103 molL1。(4)Cr2O27 被还原成 Cr3，Cr 元素化合价降低，作氧化剂，则 HSO3 作还原剂，被氧化为 SO24，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，即可得出反应的离子方程式。212015福建高考研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为_。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的
30、浓溶液与木炭反应的化学方程式为_。(2)25，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化，H2S 的挥发)。C2H2SO4(浓)=2SO2CO22H2OpH13 时，溶液中的 c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含 0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液 pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81015(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.610110.043
31、5HSO3 的电离平衡常数表达式 K_。0.10 molL1 Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为_。cHcSO23 cHSO3 c(Na)c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H)H2SO3HCO3=HSO3 CO2H2O解析(1)S2 核外有 18 个电子，结构示意图为。硫元素的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，红热的木炭与浓硫酸反应生成 CO2、SO2 和 H2O。(2)根据物料守恒：c(S2)c(H2S)c(HS)0.10 molL1，故 c(H2S)c(HS)0.10 molL1c(S2)0.10 mo
32、lL15.7102 molL10.043 molL1。要使 Mn2沉淀，需要的 c(S2)最小值为 c(S2)KspMnScMn2 2.810150.02 molL11.41013 molL1，再对照图象找出 pH5。(3)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。SO23 发生水解，生成 HSO3 和 OH，HSO3 再进一步水解生成 H2SO3 和 OH，故离子浓度大小关系为 c(Na)c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H)。根据电离平衡常数，H2SO3 的 Ka1 大于 H2CO3 的 Ka1，故反应生成 CO2、HSO3、H2O。题组三 模
33、拟大题222016南京模拟已知常温下，AgBr 的 Ksp4.91013、AgI 的 Ksp8.31017。(1)现向含有 AgI 的饱和溶液中：加入固体 AgNO3，则 c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的 AgI，则 c(Ag)_；若改加 AgBr 固体，则 c(I)_；而 c(Ag)_。变小不变变小 变大(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与 AgBr、AgI 无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中 Ksp 小的溶解度一定小B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶
34、电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积BED溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp 小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的 Ksp 和温度有关F加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使 Ksp 变小(3)现向含有 NaBr、KI 均为 0.002 molL1 的溶液中加入等体积的浓度为 4103 molL1 AgNO3 溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI 固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。AgI、AgBr AgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq)解析(1)加入 AgN
35、O3 固体，使 c(Ag)增大，AgI 溶解平衡向左移动，c(I)减小；改加更多的 AgI 固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变；因 AgBr 的溶解度大于 AgI 的溶解度，所以改加 AgBr 固体时，使 c(Ag)变大，而使 AgI 的溶解平衡向生成 AgI 的方向移动，c(I)变小。(2)A 项中若为不同类型的难溶电解质时，不能根据 Ksp判断溶解度的大小，A 项错误；B 项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp 与溶解度均不变，B 项正确；Ksp 是各离子浓度的幂之积，C 项错误；D 项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D 项错误；相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与 Ksp，F 项错误。(3)等体积混合后 c(Br)c(I)0.001 molL1，c(Ag)2103 molL1。因 Ksp(AgI)Ksp(AgBr)，AgI 先沉淀，当 I完全沉淀时，消耗 c(Ag)c(I)0.001 molL1，剩余 c(Ag)2103 molL10.001 molL10.001 molL1，Q(AgBr)0.001 molL10.001 molL111064.91013，所以有 AgBr 沉淀生成；而再向其中加入适量NaI 固体时，会有 AgBr 转化为 AgI。
