1、第一章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用1了解物质的量的概念及其与微观粒子数目、质量之间的关系。(重点)2了解阿伏加德罗常数的含义。(难点)3了解气体摩尔体积的概念，掌握关于气体摩尔体积的简单计算。(重点)学习目标4理解物质的量浓度的含义，掌握一定物质的量浓度溶液的配制。(重、难点)5通过对各概念的学习，体验事物之间是普遍联系的，内因是决定事物性质的主要因素。学习目标课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第1课时 物质的量的单位摩尔课前自主学习01 自主学习打基础一、相关知识1原子和相对原子质量(1)_是化学变化中的最小微粒。原子是一种_粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点，
2、如在化学变化中原子是_分割的；原子的质量非常小。(2)国际上规定，以12C原子的质量的_作标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是该种原子的_。2化学式和式量(1)用_来表示物质组成的式子叫做_。如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分别表示了_、_、_、_、_的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做_，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式。(2)每种纯净物的组成都是_的，所以表示每种物质组成的_只有一个。(3)化学式具有四个方面的基本意义表示某一物质；表示这种物质的一个分子；表示这种物
3、质是由什么元素组成的；表示组成一个分子的原子种类和数目。(4)化学式中全部原子的相对原子质量的_就是式量。若化学式同时又是分子式，则式量也叫做_。二、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有_的集合体，符号为_。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_。(2)符号：_。(3)计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有_。3阿伏加德罗常数把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示，符号为_。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n_三、摩尔质量1概念：单位_的物质所具有的质量。2符号及单位：符号为_，常用
4、的单位为_。3摩尔质量的特点当物质的摩尔质量以_为单位时，在数值上等于该粒子的相对_质量或相对_质量。如Mg的摩尔质量为_；NaCl的摩尔质量为_；H2SO4的摩尔质量为_；CO 23的摩尔质量为_。答案一、1.(1)原子 微观 不可(2)1/12 相对原子质量2(1)元素符号 化学式 氧气 水 二氧化碳 氧化镁 氯化钠 分子式(2)固定不变 化学式(4)总和 相对分子质量二、1.一定数目的粒子 n2(1)0.012 kg12C 6.021023(2)mol(3)原子 分子 离子 微观粒子3.1 mol任何粒子的粒子数 6.021023 mol1 NA4.NNA三、1.物质的量 2.M gmo
5、l1 3.gmol1 原子 分子 24 gmol1 58.5 gmol1 98 gmol1 60 gmol1课堂互动探究02 课堂探究提能力一、解物质的量及其单位摩尔1物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量的符号为n。注意：(1)这里的粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的理解(2)“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。(3)基本物理量是人们根据需要而确定的，在不同学科中和不同时期
6、，选定的基本物理量有所不同。例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。2摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号为mol。注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1 mol氧”，是指1 mol氧原子，还是指1 mol氧分子，含义不明确。又如说“1 mol碳原子”，是指1 mol 12C，还是指1 mol 13C，含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。正确的表示法为1 mol F,0.5 mol CO2,1 000 mo
7、l CO23，a mol e，1.5 mol Na2CO310H2O等。3.使用摩尔概念时应注意九个区别。(1)区别物质的量与摩尔。错例：“摩尔是基本物理量之一”；改正：“物质的量是基本物理量之一”。(2)区别摩尔质量与1 mol物质的质量。错例：“硫酸的摩尔质量是98 g”；改正：“1 mol硫酸的质量是98 g或硫酸的摩尔质量是98 g/mol”。(3)区别摩尔质量与相对分子质量。错例：“硫酸的相对分子质量是98 g”；改正：“硫酸的摩尔质量是98 g/mol或硫酸的相对分子质量是98”。(4)区别元素微粒的名称与元素的名称，错例：“2 g氢含有2 mol氢原子”；改正：“2 g氢气含有1
8、 mol H2”。或“2 g氢气含有2 mol H”。(5)区别6.021023与阿伏加德罗常数。错例：“1 mol物质含有指定的微粒恰好是6.021023个”；改正：“1 mol物质含有指定的微粒是阿伏加德罗常数个”。(6)区别物质的量与摩尔数。错例：“49 g硫酸的摩尔数是0.5 mol”；改正：“49 g硫酸的物质的量是0.5 mol”。(7)区别“物质的量”与量。错例：“4.9 g硫酸的量是0.05 mol”；改正：“4.9 g硫酸的物质的量是0.05 mol”。(8)对于具体的物质在使用“摩”这个单位时要区别微粒的种类。错例：“1摩硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒”；改正：“1摩硫酸含有
9、阿伏加德罗常数个H2SO4”。(9)区别摩尔的概念及其推论。错例：“2 g甲烷(CH4)含m个分子时，1 mol CH4含6.021023m个分子”；改正：“2 g甲烷(CH4)含m个分子时，1 mol CH4含8m个分子m2168m”。二、摩尔质量1摩尔质量的数值(1)原子、简单离子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如M(Na)23 gmol1，M(Na)23 gmol1。(2)多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如M(N2)28 gmol1，M(H2SO4)98 gmol1。(3)原子团的摩尔质量以gmol1为单位时
10、，在数值上等于其式量。如M(NH4)18 gmol1，M(MnO4)119 gmol1。说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态的改变而改变。2物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)的区别与联系三、阿伏加德罗常数“三量”(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。(3)近似量：6.021023 mol1。1一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.6571026 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？答：不
11、对。摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，两者的意义不同。O2的摩尔质量为22.6571026_kg103_gkg16.021023_mol132_gmol1。在数值上与O2的相对分子质量相等。2阿伏加德罗常数是一个数吗？有人说，阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1，这种说法是否正确，为什么？答：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，而是有单位的，其单位是mol1。不正确。阿伏加德罗常数有其精确值，即0.012_kg_12C中所含的碳原子数目。实际计算中常采用6.021023_mol1这个近似值。NA与6.021023_mol1的关系，犹如与3.14的关系。31 mol任何物质都含有
12、阿伏加德罗常数个原子，对吗？答：不对，因为该物质的组成情况不确定，故原子数是不确定的，如1_mol_O2和O3所含有的氧原子分别是2_mol、3_mol。42 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍吗？答：不是。具体物质的摩尔质量是不变的，与其物质的量的多少无关。【例1】下列说法中正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg12C中含有约6.021023个12CC摩尔是一个基本的物理量D1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧【思路分析】在运用物理量时要正确注明单位，看清粒子的种类。要明确到底是分子、原子
13、，还是电子等。容易产生的错误是把摩尔说成是物理量。【标准答案】B 构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样构成物质，A项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，近似为6.021023 mol1，B项正确；C项，物质的量是基本的物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，D项错误。11 下列对“摩尔(
14、mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C可以说“1 mol H2”，但不能说“1 mol 氢”D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径的计量思路都是扩大单位解析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A正确。摩尔能用于计量纯净物，如H2、O2，也可以用于计量混合物，如1 mol H2和O2的混合气体，B正确。使用物质的量时，必须指明粒子的名称、化学式或符号，如1 mol H2表示1 mol氢分子，但说“1 mol 氢”则是错误的，因为氢是元素名称，不是粒子
15、名称，也不是粒子的符号或化学式，C项正确。“纳米”与“米”都是长度单位，但“摩尔”是物质的量的单位，而“个”不是物质的量的单位，D项错误。答案：D12(双选题)下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约为236.021023 g解析：A项中1 mol OH的质量为(161me)g17 g(由于e的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为gmol1；C项没有指出以gmol1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中是用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠
16、原子的质量。答案：AD【例2】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含NA个H的H2的物质的量为1 molBNA个CO和1 mol N2所含分子数相等CNA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1:1D0.1 mol C含1.2NA个质子【思路分析】解答本题需要注意：(1)1 mol物质中所含的是分子数还是原子数；(2)1个原子中含有的质子数是多少。【标准答案】B NA个H的物质的量为1 mol，氢分子为双原子分子，则H2的物质的量为0.5 mol，A错误；1个H2SO4分子中含有2个氢原子，1个H3PO4分子中含有3个氢原子，则NA个H2SO4与1 mol H
17、3PO4所含氢原子的个数比为2:3，C错误；1个C中含6个质子，0.1 mol C含0.6NA个质子，D错误。下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.53NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。答案：A物质的量、阿伏加德罗常数、物质
18、的质量、微粒数之间的相关计算特别提示：已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。14.0 g NaOH的物质的量是多少？答：4.0_g_NaOH的物质的量是4.0_g40_gmol10.1_mol。20.5 mol CO2分子数是多少？答：0.5_mol_CO2分子数是0.5_mol6.021023_mol13.011023。31.2041024个氢原子的质量是多少？答：n(H)NNA 1.20410246.021023 mol1 2 mol，所以质量m2 mol1 gmol12 g。【例3】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A
19、0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2 NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA【思路分析】阿伏加德罗常数问题是近几年高考的“热点”问题。正确解答本类题目，要留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，正确解答。【标准答案】C Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol Al完全反应可生成3 mol H2，则0.5 mol Al完全反应可生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75 NA，A错误。1 mol H2O中含H原子数为2NA,0
20、.2 mol H2O中含H原子数为0.4 NA，B错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 gmol1至92 gmol1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。124 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：1 mol Na2R中含有2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。运用公式Mm/n得，M(Na2R)mNa2RnNa2R，所以M(Na2R)mNa2RnNa2R 12.4 g0.2 mol 62 g/mol。根据摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等，得：Mr(Na2R)62，求得R的相对原子质量Mr(R)6222316。最后一问已知m(R)，根据nm/M，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案：62 g/mol 16 0.1 mol
