1、仁寿一中南校区2021级强基班第二学期入学考试化学科试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共18题，45分)一、单选题(本题共18小题，2.5分每题，共45分)1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A. 温室效应CO2B. 白色污染废弃塑料C. 酸雨SO2D. 雾霾CO2. 下列分类或归类正确的是冰水混合物、空气、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2，NaOH，HC
2、l，IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。A. B. C. D. 3. 下列实验操作正确的是编号实验操作甲实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热乙配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容丙检验溶液中是否含先加入稀盐酸，再加入溶液丁取出分液漏斗中的液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2gH2所含
3、原子数目为NAB. 标况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NAC. 64gSO2中含有的原子数为3NAD. 1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA5. 对溶液、浊液、胶体下列叙述错误的是A. 都呈电中性B. 本质区别是分散质微粒直径大小C. 都是混合物D. 溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸6. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ）A. 将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为B. 配制溶液，需称量NaOH固体质量为3.84gC. 质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%D. 溶液和溶液中浓度相同7. 标准状况
4、下，现有4.48LCH4 3.011023个HCl 10.2gH2S 0.2mol C2H5OH，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子个数：8. 现有以下反应Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol9. Na2FeO4是一
5、种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+ 6Na2O2 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2，对此反应下列说法中正确的是A. Na2O2只作氧化剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. O2 是还原产物D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移10. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是A. 溶液(FeCl3)：加入适量，过滤B. 固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C. 气体(CO2)：通过溶液洗气后干燥D. 固体中混有少量：加热11. 下列反应的离子
6、方程式书写正确的是A. 用小苏打治疗胃酸过多：B. 石灰石与盐酸反应：C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D. 金属钠与水的反应：12. 在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl)=0.2mol/L，则c(SO)为A 0.15mol/LB. 0.20mol/LC. 0.25mol/LD. 0.40mol/L13. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B. Na2O2中阴阳离子个数比为11C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D. Na2O和Na2O
7、2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再加滴溶液，产生白色沉淀；根据实验以下推测正确的是A. 一定有B. 一定有C. 一定有D. 一定有15. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积下等质量的甲和
8、乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1116. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3、Na、SOB. 含有大量I-的溶液：Br-、NO、Cl-、Fe3、HC. 含有大量NH的溶液：Mg2、Na、SO、COD. 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO17. 下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A. 所有的金属都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的18. 将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的
9、现象与其余三种不同，这种物质是A. 水B. 稀H2SO4C. MgCl2溶液D. BaCl2溶液第II卷(非选择题，共4题，55分)二、填空题(本题共4小题，55分)19. 下列物质：溶液干冰溶液熔融蔗糖氨水（1）属于电解质的是_(填代号，以下同)，属于非电解质的是_，属于单质的是_，能导电的是_。属于酸性氧化物的是_。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学程式为_。（3）书写离子方程式：醋酸与碳酸钙反应：_过氧化钠与水反应：_20. 现用质量分数为98%、密度为的浓H2SO4来配制、的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶药匙。
10、请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_(填代号)。（2）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_处。改用_加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加
11、蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线21. I.在肉制品加工中，使用的护色剂亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：（1）配平并标出上述反应电子转移的方向和数目：_。（2）该反应中的氧化剂是_。（3）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_mol。（4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_。A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁
12、离子D. 亚硝酸钠被还原II.已知：Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（5）已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_；的电离方程式为_。（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为81时，混合液中和的物质的量之比为_。22. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应I为：（1）从海水中获取淡水的常用方法实验操作是_，需要的玻璃仪器有：酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、_、_。（2）从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、_、蒸馏。下列可选作萃取剂的是_。
13、A.酒精 B.苯 C.CCl4（3）海水中含有大量的NaCl，以及少量的、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中_，过滤；c.向滤液中_，过滤；d.向滤液中加入足量的稀盐酸；e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。（4）反应II的化学方程式是_。（5）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2，则样品中纯碱的质量分数是_%(保留1位小数)。仁寿一中南校区2021级强基班第二学期入学考试化学科试题 答案版考试时间：90分钟，满分：100分可能用到
14、的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共18题，45分)一、单选题(本题共18小题，2.5分每题，共45分)1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A. 温室效应CO2B. 白色污染废弃塑料C. 酸雨SO2D. 雾霾CO答案：D2. 下列分类或归类正确的是冰水混合物、空气、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2，NaOH，HCl，IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质碘酒、蔗
15、糖、云雾、纳米材料均为胶体。A. B. C. D. 答案：A3. 下列实验操作正确的是编号实验操作甲实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热乙配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容丙检验溶液中是否含先加入稀盐酸，再加入溶液丁取出分液漏斗中的液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁答案：C4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2gH2所含原子数目为NAB. 标况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NAC.
16、64gSO2中含有的原子数为3NAD. 1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA答案：C5. 对溶液、浊液、胶体下列叙述错误的是A. 都呈电中性B. 本质区别是分散质微粒直径大小C. 都是混合物D. 溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸答案：D6. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ）A. 将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为B. 配制溶液，需称量NaOH固体质量为3.84gC. 质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%D. 溶液和溶液中浓度相同答案：C7. 标准状况下，现有4.48LCH4 3.011023个HCl
17、 10.2gH2S 0.2mol C2H5OH，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子个数：答案：D8. 现有以下反应Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol答案：B9. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分
18、看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+ 6Na2O2 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2，对此反应下列说法中正确的是A. Na2O2只作氧化剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. O2 是还原产物D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移答案：B10. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是A. 溶液(FeCl3)：加入适量，过滤B. 固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C. 气体(CO2)：通过溶液洗气后干燥D. 固体中混有少量：加热答案：B11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
19、A. 用小苏打治疗胃酸过多：B. 石灰石与盐酸反应：C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D. 金属钠与水的反应：答案：A12. 在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl)=0.2mol/L，则c(SO)为A 0.15mol/LB. 0.20mol/LC. 0.25mol/LD. 0.40mol/L答案：B13. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B. Na2O2中阴阳离子个数比为11C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D. Na2O和Na2O2
20、都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同答案：B14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再加滴溶液，产生白色沉淀；根据实验以下推测正确的是A. 一定有B. 一定有C. 一定有D. 一定有答案：B15. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积
21、下等质量的甲和乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11答案：D16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3、Na、SOB. 含有大量I-的溶液：Br-、NO、Cl-、Fe3、HC. 含有大量NH的溶液：Mg2、Na、SO、COD. 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO答案：A17. 下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A. 所有的金属都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B18. 将一
22、小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是A. 水B. 稀H2SO4C. MgCl2溶液D. BaCl2溶液答案：C第II卷(非选择题，共4题，55分)二、填空题(本题共4小题，55分)19. 下列物质：溶液干冰溶液熔融蔗糖氨水（1）属于电解质的是_(填代号，以下同)，属于非电解质的是_，属于单质的是_，能导电的是_。属于酸性氧化物的是_。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学程式为_。（3）书写离子方程式：醋酸与碳酸钙反应：_过氧化钠与水反应：_答案：（1） . . . . . （2） （3） . . 20. 现用质量分数为98
23、%、密度为的浓H2SO4来配制、的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_(填代号)。（2）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_处。改用_加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_未等稀释后的H2SO4溶
24、液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线答案：（1） （2） . 500 . 引流 . 烧杯，玻璃棒 . 1-2cm . 胶头滴管 . 凹液面最低处与刻度线相切 （3）21. I.在肉制品加工中，使用的护色剂亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：（1）配平并标出上述反应电子转移的方向和数目：_。（2）该反应中的氧化剂是_。（3）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_m
25、ol。（4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_。A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原II.已知：Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（5）已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_；的电离方程式为_。（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为81时，混合液中和的物质的量之比为_。答案：（1） （2）NaN
26、O2 （3）0.5 （4）CD （5） . 出现白烟 . （6）3122. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应I为：（1）从海水中获取淡水的常用方法实验操作是_，需要的玻璃仪器有：酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、_、_。（2）从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、_、蒸馏。下列可选作萃取剂的是_。A.酒精 B.苯 C.CCl4（3）海水中含有大量的NaCl，以及少量的、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中_，过滤；c.向滤液中_，过滤；d.向滤液中加入足量的稀盐酸；e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。（4）反应II的化学方程式是_。（5）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2，则样品中纯碱的质量分数是_%(保留1位小数)。答案：（1） . 蒸馏 . 蒸馏烧瓶 . 温度计 （2） . 分液 . BC （3） . 加入过量溶液 . 进入过量溶液 （4） （5）96.4%
