1、第21讲弱电解质的电离平衡A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1(2021山东滨州高三检测)氢氰酸(HCN)的下列性质中，能证明它是弱酸的是(C)AHCN易溶于水BHCN溶液的导电性比盐酸的弱C25 时1 mol/L HCN溶液pH约为3D10 mL 1 mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应解析A项，HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关；B项，若在相同条件下(如相同温度、相同体积、相同浓度等)HCN溶液的导电性比盐酸的弱，才能说明HCN为弱酸；C项，假设HCN为强电解质，1 molL1的HCN的pH应为0，但现在pH3，
2、说明HCN为弱酸；D项，无论HCN是强酸还是弱酸，10 mL 1 mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱。2(2021吉林白城检测)下列有关电解质溶液的说法正确的是(B)A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小C将一定浓度的醋酸溶液加水稀释，则溶液中增大D40 时，向氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大解析A项，加水稀释促进CH3COOH的电离，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，则溶液中增大；B项，向0.1 molL1的氨水中加
3、入少量硫酸铵固体，c(NH)增大，抑制NH3H2O的电离，c(OH)减小，c(NH3H2O)增大，故减小；C项，已知Ka(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)，温度不变，Ka不变，又知1/Ka，故不变；D项，已知Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c(NH)逐渐增大，则不断减小。3. (2021河北衡水模拟)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(D)A曲线代表盐酸加水稀释Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCc点的Ka值比a点的Ka值大D
4、相同体积的a点、c点的两溶液中，中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积aac，B错误；c、a两点的Ka相同，C错误；pH大小为ac，c点溶液的pH小酸性强，中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积多，D正确。4(2021广东广州天河检测)已知：25 时，0.1 molL1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度约为1%。该温度下，用0.100 0 molL1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是(A)AM点N点，水的电离程度逐渐增大B25 时，CH3COOH的电离常数约为1
5、.0102CN点溶液中，c(CH3COO)c(NH)D当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO)c(NH)解析M点溶液中的溶质是醋酸，抑制水的电离，N点溶液中的溶质是醋酸铵，促进水的电离，M点N点，水的电离程度逐渐增大，A项正确；25 时，CH3COOH的电离常数K1.0105，B项错误；N点溶液pH为7，结合电荷守恒可知，c(CH3COO)c(NH)，C项错误；当滴入20 mL氨水时，溶液中的溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性，c(CH3COO)n(HCl)，所以消耗NaOH溶液体积V(甲)大于V(乙)，(4)pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，
6、则c(H)c(OH)，再结合电荷守恒得c(Na)小于c(CH3COO)。B组能力提升题(60分)一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1(2021安徽蚌埠第一次质检)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是提示：电离度(D)酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐减小D在相同温度下，电离平衡常
7、数：K5K4K3解析本题考查电离常数、电离度及其应用。由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，则有K1K2K3，A错误；在NaZ溶液中加少量盐酸，Z结合H生成HZ，n(Z)减小，n(HZ)增大，二者在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，故的值减小，B错误；HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X)不是越来越小，表格中三种浓度的HX溶液中，浓度增大电离产生的c(X)浓度逐渐增大，C错误；由表中数据可知，当c(HRX)1 molL1时，电离度小于0.1，相同条件下，弱电解质的电离度越大，其电离平衡常数越大，
8、故相同温度下，电离平衡常数：K5K4K3，D正确。2(2021山东德州月考)25 时，已知弱酸的电离常数：Ka(CH3COOH)1.8105；Ka1(H2CO3)4.4107，Ka2(H2CO3)4.71011；Ka(HClO)4.0108。下列说法中正确的是(B)A25 时，0.1 molL1的醋酸溶液比0.01 molL1的醋酸溶液的K值小B25 时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，CH3COOH的电离程度增大C新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应DNaClO溶液中通入少量CO2发生的离子方程式：2ClOCO2H2O=CO2HClO解析本题考查电离常数的应用、外界条件对电离平
9、衡的影响。弱电解质的电离平衡常数与其浓度大小无关，只与温度有关，因此25 时，0.1 molL1的醋酸溶液与0.01 molL1的醋酸溶液的K值相等，A错误；由于Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，二者发生反应：CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O，使CH3COOH的电离平衡向右移动，其电离程度增大，B正确；新制氯水中含有HCl和HClO，Ka1(H2CO3)Ka(HClO)，HClO不与NaHCO3反应，但HCl可以和NaHCO3反应，因此新制氯水与NaHCO3溶液反应，能产生CO2气体，C错误；由于Ka1(H2CO3
10、)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，NaClO溶液与CO2反应只能生成HCO，离子方程式为ClOCO2H2O=HCOHClO，D错误。3(2021河北邯郸模拟)化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25 )：HB初始浓度/molL11.000.100平衡浓度/molL1c(HB)0.9960.098 7c(H)4.211031.34103Ka1.781051.82105100%0.421%1.34%分析表中至的数据，下列说法不正确的是(D)A与的数据都说明化合物HB只有部分电离B与的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C与的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移
11、动D与的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大解析与的数据说明HB部分电离，A正确；与的HB电离平衡常数近似相等，电离平衡常数与初始浓度无关，B正确；加水促进弱电解质的电离，C正确；HB起始浓度越小，电离的程度越大，D错误。4(2020江西吉安期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(D)序号pH1111溶液氨水NaOH溶液A.两溶液中水的电离程度相同B两溶液中c(OH)相等C等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：D两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：c(NaOH)，等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，
12、C正确；两溶液加水稀释时，氨水中NH3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH)变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共36分)5(2021山东潍坊高三检测)已知25 时弱电解质电离常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13(1)将20 mL、0.10 molL1CH3COOH溶液和20 mL、0.10 molL1的HSCN溶液分别与0.10 molL1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中c(H)：
13、HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快；反应结束后所得溶液中c(SCN)c(CH3COO)(填“”“”或“Ka(CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快。因为电离常数不变，随着反应的进行，电离平衡正向移动，故c(SCN)c(CH3COO)。(2)电离常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故Ka(HF)4104。6(2021山东滨州高三检测)25 时，部分酸电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数K1.8105K14.3107K25.61011K4.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种
14、物质：aNa2CO3bNaCNcCH3COONadNaHCO3pH由大到小的顺序是abdc(填编号)。(2)25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 时，有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)9.9107molL1(填准确数值)。(5)25 时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为。解析(1)酸越弱
15、，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时相应盐溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)1.8105，由于c(CH3COOH)0.5 molL1，c(H)3103 molL1，由水电离出的c(H)约为 molL1，则由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH6，则c(H)106molL1，c(OH)108molL1，根据电荷守恒有关系c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106molL1108molL19.9107molL1。(5)25 时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H)c(OH)107molL1，c(CH3COO)c(Na) molL1，c(CH3COOH) molL1，则醋酸的电离常数K。
