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[试卷]高一化学锡山高级中学2004—2005学年度第一学期高一(特色班)化学试卷.doc

上传人:高**** 文档编号:34834 上传时间:2024-05-24 格式:DOC 页数:6 大小:132KB
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1、江苏省锡山高级中学20042005学年度第一学期期末考试高一(特色班)化学试卷本试卷分I卷和卷两部分。考试时间:100分钟, 满分:100分。可能用到的相对原子质量(原子量): H1 O16 S32 Cl35.5 Br80 I127 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Zn65第卷 选择题 (满分72分)一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有1个选项符合题意)119世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气B2人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料

2、之一。氦的该种同位素应表示为 A、B、C、D、B3下列对浓H2SO4的叙述正确的是 A常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B浓H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化 C浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性,又表现出强氧化性 D浓H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性C4最近医学界通过放射性14C标记的C80发现一种C80的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾兹病(AIDS),则有关14C的叙述中正确的J是 A与C80中普通碳原子的化学性质不同B与12C互为同位素 C与14N互为同位素D与C80互为同素异形体B5下列各微

3、粒的图或式表示正确的是AHClO结构式:HOClBMgBr2电子式:Mg2+CAl3+离子结构示意图:DNH3电子式:A二、选择题(本题包括13小题,每小题3分,共39分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给1分, 选两个都正确的给3分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)6下列指定粒子的个数比为21的是 ABe2+离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子A7下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是A高氯酸(HClO4

4、)的酸性比硫酸强B次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好D氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多AC8下列说法中正确的是A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的非金属元素都位于主族D9下列反应的离子方程式正确的是ASO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2O =SO42-+2H+2HBrBSO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4D钠和冷水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2C 10已知短周期

5、元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是: A单质的还原性BADCB原子序数dcba C离子半径CDBAD原子半径BACDCD11NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A16 g18O2中含的原子数为NAB在常温常压下,1mol氖气含有原子数为NAC1 molSO3在标准状况下所占体积约为22.4 LD1 molH2O2分解时,电子转移总数为NAAC126.4 g的铜完全溶于18.4 molL-1 H2SO4的热溶液中,需硫酸溶液的体积为 A等于10.9 MlB大于10.9 mLC小于10.9 mLD无法确定B13在加热条件下,木炭与浓H2SO

6、4反应,产生的气体所具有的性质是A能使BaCl2溶液变浑浊B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能使品红试液褪色D能使灼热的氧化铜变为亮红色BC14下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是品红溶液;酸性KMnO4溶液;溴水;滴有酚酞的NaOH溶液;淀粉碘溶液ABCD15下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同AD16把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为65,则下列说法正确的是A反应后SO2有

7、剩余B溶液还可吸收SO2C溶液中除OH外,只存在一种阴离子D溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为12BDBD(点拔:n(SO2)n(NaOH)=34,则反应的离子方程式为3SO2+4OHSO32+2HSO3+H2O。)17某CuO粉末与适量的硫酸(=1.7gcm3)在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO45H2O(设反应过程中无水份损失)。则此硫酸溶液的物质的量浓度为 A8.5 molL1B10 molL1 C17 molL1D18.4 molL1B(点拨:CuO+H2SO4+4H2O=CuSO45H2O,取1 mol H2SO4,则溶液中水为4 mol。溶液质量为98 g+4 m

8、ol18gmol-1=170 g,溶液体积为100 mL,故硫酸浓度为10 molL-1)18m gCu与足量浓H2SO4完全反应,在标准状况下得到n LSO2,则被还原的H2SO4的量不正确的是A、B、C、D、 AD第卷 非选择题 (满分78分)三、(本题包括2小题,共24分)19短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:(1)A的元素符号_;D的原子结构示意图_。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_;(3)A、B、C、D形成的

9、化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中。各原子都满足最外层8电子结构的是_(请填写具体的化学式)。(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_。(1)O; ;(2)S2-O2-Na+;(3)Na2O2、SCl2、Cl2O;(4)SO2+Cl2+2H2O2HCl+2H2SO4(点拨:四种元素在周期表中位置为:,元素为:,(2)O2-与Na+电子层结构相同,根据核电荷数大者半径小,故O2-Na+,O与S同周期,所以S2-O2-;(3)代入元素画出电子式判断。)20据报道,美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。科学

10、家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排列成V形,如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个氮氮叁键,则“N5”分子碎片所带电荷是_,写出它的电子式:_。在1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ,那么“N5”正离子共有 个核外电子,化合物N5AsF6中As化合价为 ,F化合价为 。(10分)1 , , 34 , +5 , -1 21过氧化氢俗名双氧水,医疗上可用作外科消毒剂。(1)写出H2O2的结构式: (2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪色了,此时双氧水表现出 (氧化性、还原性),对应的产物是: 。(3)双氧水具

11、有弱酸性和强氧化性(漂白性),在氢氧化钠酚酞的红色溶液中加入双氧水,红色褪去,为了进一步确认过氧化氢所表现的性质,在上述实验的基础上进一步实验: 。(1)略;(2)还原性、氧气;(3)在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,若红色再现,说明过氧化氢体现酸性;若红色不再出现,说明过氧化氢体现强氧化性(或漂白性)。(4)由于H2O2显弱酸性,在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐,请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式:_。(5)久置的油画白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为: 。 22臭氧层是地球的保护伞,它对太阳紫外线有吸收

12、和阻挡作用,由于冰箱中致冷剂氟利昂的泄漏,当氟利昂上升到大气平流层后,大量破坏臭氧层,使透射到地面的紫外线辐射增强,导致生物体遗传物质发生变化,对生物圈造成极大的危害,危及人类生存环境。氟利昂代表物是二氟二氯甲烷,在紫外线作用下光解为Cl,它能促进O3转化为O2 。其方程式为 Cl+ O3ClO+ O2 ,ClO+OCl+ O2(1)其总反应式为 ,Cl在反应中充当 (2)臭氧具有强氧化性,能与KI溶液反应生成能使带火星的木条复燃的气体,向反应后的溶液中滴入酚酞呈红色,若滴入淀粉则呈蓝色,写出反应方程式 (3)在标准状况下,含O3 的750 ml 氧气,若O3完全分解,体积为780 ml,则原

13、混合物中O3的体积为 ml。O3+O=2O2 或者2O3=3O2 ,崔化剂;(2)2分2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2(3)2分 60 四、(本题包括3小题,共30分)23SO2是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中SO2的含量,某学生课外活动小组设计了如左实验装置:(1)检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端没在水中),然后 (填写操作方法)时,如看到 (填写实验现象),则证明该装置的气密性良好。(2)向试管中加入0.00005mol/L的碘水10mL,用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液配制成溶液A。测定指定地点的空气中的SO2的含量时,推拉注射器

14、的活塞反复抽气,A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行,此时停止抽气,该反应的离子方程式为 。(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3)为一级标准0.15,二级标准0.50,三级标准0.70。该学生课外活动小组在某一地点测量空气中SO2的含量,当反应恰好完全时,记录抽气次数为120次(假设每次抽气500mL)。则试通过计算确定该地点的空气中SO2的含量为 ,属于 级标准。(1)轻轻向外拉注射器活塞 试管中玻璃管口有气泡冒出 (2)蓝色刚好褪去 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI (3)0.53 0.46 (4)一 三 第二小组抽气速度过快,空气中

15、SO2未被碘水充分吸收24下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置:请回答下列问题:(1)盛放药品前,检验此装置的气密性的操作方法和现象是_。(2)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为_。(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是_,其作用是_。(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)_;a水 b浓溴水;cKMnO4酸性溶液 dNaHSO3饱和溶液收集二氧化硫完毕,应进行的操作为:_。(1)将D装置中导管口浸没在水面下,关闭分液漏

16、斗活塞,打开K,微热A装置,D的导管口有气泡冒出;关闭K,长颈漏斗中液面上升(B瓶中液面下降),说明装置不漏气;(2)Cu+2H2SO(浓)CuSO4+SO+2H;(3)碱液 吸收多余的SO气;(4)d 关闭活塞K,撤去酒精灯(点拨:(1)气密性的检查有加热法和水封法,本题用加热法,注意使用酒精灯微热;(3)SO2有毒,为防止污染空气用NaOH溶液况吸收;(4)根据SO2性质(溶于水,易被Br2、KMnO4氧化)选择,为防倒吸,应先关闭活塞K,再撤去酒精灯。)五、(本题包括2小题,共24分)2528 g铜银合金与足量的浓硫酸加热反应,产生的气体与2.24 L(标准状况)O2在一定条件下恰好完全

17、反应,则合金中铜的质量为多少克?6.4 g(点拨:依题意:Cu、Ag失去的电子数与O2得到的电子数。设所含Cu、Ag的物质的量分别为X、Y,则64 gmol1X+108 gmol1Y=28 g2X+Y=(2.24 L22.4 Lmol1 )4X=0.1 mol 所以铜的质量为0.1 mol64 gmol1=6.4 g)26将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入100 mL8 molL1的硫酸中以制取SO2气体,反应完全后,若溶液中含+4价硫元素的物质的量总浓度为0.2 molL1,假定溶液体积不变,忽略容器及导管中的气体体积,求:(1)溶液中硫元素的质量;(2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况)?【解析】n(Na2SO3)=0.1 mol,n(H2SO4)=0.8 mol。根据反应Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O知,反应后有H2SO4剩余,且有一部分SO2溶解在溶液中。(1)m(S)= 0.2 molL10.1 L32gmol1+0.8 mol32gmol1=26.2 g;(2)放出的SO2物质的量为0.1 mol- 0.2 molL10.1 L=0.08 mol,体积为0.08 mol22.4 Lmol1 =1.792 L。【答案】(1)26.2 g;(2)1792 mL

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