1、江苏省锡山高级中学20042005学年度第一学期期末考试高一（特色班）化学试卷本试卷分I卷和卷两部分。考试时间：100分钟, 满分:100分。可能用到的相对原子质量（原子量）： H1 O16 S32 Cl35.5 Br80 I127 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Zn65第卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括5小题,每小题2分，共10分。每小题只有1个选项符合题意）119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气B2人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料
2、之一。氦的该种同位素应表示为 A、B、C、D、B3下列对浓H2SO4的叙述正确的是 A常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性 D浓H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性C4最近医学界通过放射性14C标记的C80发现一种C80的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾兹病(AIDS)，则有关14C的叙述中正确的J是 A与C80中普通碳原子的化学性质不同B与12C互为同位素 C与14N互为同位素D与C80互为同素异形体B5下列各微
3、粒的图或式表示正确的是AHClO结构式：HOClBMgBr2电子式：Mg2+CAl3+离子结构示意图：DNH3电子式：A二、选择题(本题包括13小题,每小题3分，共39分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给1分, 选两个都正确的给3分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)6下列指定粒子的个数比为21的是 ABe2+离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子A7下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A高氯酸（HClO4
4、）的酸性比硫酸强B次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好D氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多AC8下列说法中正确的是A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的非金属元素都位于主族D9下列反应的离子方程式正确的是ASO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O =SO42-+2H+2HBrBSO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4D钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C 10已知短周期
5、元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是： A单质的还原性BADCB原子序数dcba C离子半径CDBAD原子半径BACDCD11NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A16 g18O2中含的原子数为NAB在常温常压下，1mol氖气含有原子数为NAC1 molSO3在标准状况下所占体积约为22.4 LD1 molH2O2分解时，电子转移总数为NAAC126.4 g的铜完全溶于18.4 molL-1 H2SO4的热溶液中，需硫酸溶液的体积为 A等于10.9 MlB大于10.9 mLC小于10.9 mLD无法确定B13在加热条件下，木炭与浓H2SO
6、4反应，产生的气体所具有的性质是A能使BaCl2溶液变浑浊B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能使品红试液褪色D能使灼热的氧化铜变为亮红色BC14下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；淀粉碘溶液ABCD15下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同AD16把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为65，则下列说法正确的是A反应后SO2有
7、剩余B溶液还可吸收SO2C溶液中除OH外，只存在一种阴离子D溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为12BDBD（点拔：n(SO2)n(NaOH)=34，则反应的离子方程式为3SO2+4OHSO32+2HSO3+H2O。）17某CuO粉末与适量的硫酸（=1.7gcm3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO45H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为 A8.5 molL1B10 molL1 C17 molL1D18.4 molL1B（点拨：CuO+H2SO4+4H2O=CuSO45H2O，取1 mol H2SO4，则溶液中水为4 mol。溶液质量为98 g+4 m
8、ol18gmol-1=170 g，溶液体积为100 mL，故硫酸浓度为10 molL-1）18m gCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到n LSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是A、B、C、D、 AD第卷 非选择题 (满分78分)三、（本题包括2小题，共24分）19短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号_；D的原子结构示意图_。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_；（3）A、B、C、D形成的
9、化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中。各原子都满足最外层8电子结构的是_（请填写具体的化学式）。（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_。（1）O； ；（2）S2-O2-Na+；（3）Na2O2、SCl2、Cl2O；（4）SO2+Cl2+2H2O2HCl+2H2SO4（点拨：四种元素在周期表中位置为：，元素为：，（2）O2-与Na+电子层结构相同，根据核电荷数大者半径小，故O2-Na+，O与S同周期，所以S2-O2-；（3）代入元素画出电子式判断。）20据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学
10、家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的电子式：_。在1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，那么“N5”正离子共有 个核外电子，化合物N5AsF6中As化合价为 ，F化合价为 。（10分）1 ， ， 34 ， +5 ， -1 21过氧化氢俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。（1）写出H2O2的结构式： （2）将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪色了，此时双氧水表现出 （氧化性、还原性），对应的产物是： 。（3）双氧水具
11、有弱酸性和强氧化性（漂白性），在氢氧化钠酚酞的红色溶液中加入双氧水，红色褪去，为了进一步确认过氧化氢所表现的性质，在上述实验的基础上进一步实验： 。(1)略；(2)还原性、氧气；(3)在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，若红色再现，说明过氧化氢体现酸性；若红色不再出现，说明过氧化氢体现强氧化性（或漂白性）。（4）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：_。（5）久置的油画白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为： 。 22臭氧层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收
12、和阻挡作用，由于冰箱中致冷剂氟利昂的泄漏，当氟利昂上升到大气平流层后，大量破坏臭氧层，使透射到地面的紫外线辐射增强，导致生物体遗传物质发生变化，对生物圈造成极大的危害，危及人类生存环境。氟利昂代表物是二氟二氯甲烷，在紫外线作用下光解为Cl，它能促进O3转化为O2 。其方程式为 Cl+ O3ClO+ O2 ，ClO+OCl+ O2（1）其总反应式为 ，Cl在反应中充当 （2）臭氧具有强氧化性，能与KI溶液反应生成能使带火星的木条复燃的气体，向反应后的溶液中滴入酚酞呈红色，若滴入淀粉则呈蓝色，写出反应方程式 （3）在标准状况下，含O3 的750 ml 氧气，若O3完全分解，体积为780 ml，则原
13、混合物中O3的体积为 ml。O3+O=2O2 或者2O3=3O2 ，崔化剂；（2）2分2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2（3）2分 60 四、（本题包括3小题，共30分）23SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如左实验装置：（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端没在水中），然后 （填写操作方法）时，如看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.00005mol/L的碘水10mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液配制成溶液A。测定指定地点的空气中的SO2的含量时，推拉注射器
14、的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的离子方程式为 。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）为一级标准0.15，二级标准0.50，三级标准0.70。该学生课外活动小组在某一地点测量空气中SO2的含量，当反应恰好完全时，记录抽气次数为120次（假设每次抽气500mL）。则试通过计算确定该地点的空气中SO2的含量为 ，属于 级标准。（1）轻轻向外拉注射器活塞 试管中玻璃管口有气泡冒出 （2）蓝色刚好褪去 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI （3）0.53 0.46 （4）一 三 第二小组抽气速度过快，空气中
15、SO2未被碘水充分吸收24下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是_。（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为_。（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是_，其作用是_。（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）_；a水 b浓溴水；cKMnO4酸性溶液 dNaHSO3饱和溶液收集二氧化硫完毕，应进行的操作为：_。（1）将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏
16、斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气；（2）Cu+2H2SO(浓)CuSO4+SO+2H；（3）碱液 吸收多余的SO气；（4）d 关闭活塞K，撤去酒精灯（点拨：（1）气密性的检查有加热法和水封法，本题用加热法，注意使用酒精灯微热；（3）SO2有毒，为防止污染空气用NaOH溶液况吸收；（4）根据SO2性质（溶于水，易被Br2、KMnO4氧化）选择，为防倒吸，应先关闭活塞K，再撤去酒精灯。）五、（本题包括2小题，共24分）2528 g铜银合金与足量的浓硫酸加热反应，产生的气体与2.24 L（标准状况）O2在一定条件下恰好完全
17、反应，则合金中铜的质量为多少克？6.4 g（点拨：依题意：Cu、Ag失去的电子数与O2得到的电子数。设所含Cu、Ag的物质的量分别为X、Y，则64 gmol1X+108 gmol1Y=28 g2X+Y=（2.24 L22.4 Lmol1 ）4X=0.1 mol 所以铜的质量为0.1 mol64 gmol1=6.4 g）26将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入100 mL8 molL1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的量总浓度为0.2 molL1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：（1）溶液中硫元素的质量；（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况）？【解析】n(Na2SO3)=0.1 mol，n(H2SO4)=0.8 mol。根据反应Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O知，反应后有H2SO4剩余，且有一部分SO2溶解在溶液中。（1）m(S)= 0.2 molL10.1 L32gmol1+0.8 mol32gmol1=26.2 g；（2）放出的SO2物质的量为0.1 mol- 0.2 molL10.1 L=0.08 mol，体积为0.08 mol22.4 Lmol1 =1.792 L。【答案】（1）26.2 g；（2）1792 mL