1、吉化第一高级中学化学必修1期末考试试题 姓名 班级 成绩 本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间120分钟，总分150分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137第I卷（60分）一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意。）1 将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和A 溶解性 B 密度大于空气 C 黄绿色 D 漂白性2下列说法中，错误的是A. 是弱电解质，在常温下，其水溶液的大于7B. 熔融状态下的氢氧化钠能导电C. 因为属于微溶物质，所以是弱电解质D. 水是弱电解质，液态水中，只有一部分水分子电离成和3下列关于氯
2、气的说法不正确的是 A 虽然氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，但是干燥的氯气能用钢瓶贮存B 氯气有毒，曾在战争中用于制造毒气弹，但是可用氯气给饮用自来水杀菌消毒C 氯气和液氯是同一种物质D 可以用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体4下列反应的离子方程式书写不正确的是 A 碳酸银溶于稀硝酸 Ag2CO3 + 2H+ 2Ag+ + CO2+ H2OB 实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+ + 2Cl- + Cl2+ 2H2O C 向氯化钾溶液中滴入少量硝酸银溶液 Ag+ + Cl- AgClD 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32-+ H2O5下列说法
3、正确的是A 2 L 0.1mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4 mol/LB 1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl3的混合溶液中c(Cl-)为0.2 mol/LC 2 L 0.3mol/L CaCl2溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等 D 150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等 6化学反应是一个可逆反应。在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol和3mol蒸气，充分反应后，HI的物质的量 A. 等于4mol B. 少于4mol C. 等于6
4、mol D. 多于6mol7下列物质与其用途相符合的是 Cl2制造盐酸、氯化钠和漂白粉 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨 I2加入食盐中，可预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白麻、棉纺织物 CuO可用于AgBr变色镜中做催化剂。 A B C D 全部 8下列实验操作或方法正确的是A 用托盘天平称取0.06 mol NaOH固体，天平平衡时砝码和游码之和是2.4 gB 用10 mL量筒量取8.58 mL浓硫酸C 少量的金属钠应保存在汽油中D 在实验室中保存液溴时，需要在试剂瓶中加少量的水形成液封，取用少量液溴时，要用滴管吸取，而不能直接向试管中倾倒。9NA 表示阿伏加德罗常数
5、，通常用6.021023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是 A 2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NAB 2 g 氢气所含原子数目为2 NAC 17 g NH3所含的电子数目为10 NA D 常温常压下，16 g O2 和O3的混合物中，约含6.021023个氧原子10. 由一种阳离子与两种阴离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2 。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A 该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移电子为2 molB 该混盐与AgNO3溶液反应可生成浅黄色沉淀C 该混盐具有较强的氧化性D 该混盐中氯元素的化合价为+1价
6、和-1价11. 下列叙述正确的是 A 还原性：NaK B 热稳定性：NaHCO3Na2CO3 C 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：212向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A 氯水 B 氯酸钾 C 氯化钾 D 四氯化碳13在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是A BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B Cl2通入NaOH溶液中C NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D Cl2通入NaI溶液中14
7、将20mL溶液跟溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是A. B. C. D. 15下列变化既不需要加入还原剂，又不需要加氧化剂就能够实现的是A F2F- B Cl2Cl- C MgMg2+ D Na2O2O216下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是 A 其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐升高B 单质和水反应通式是：X2 + H2OHX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。C 单质和氢气反应的通式是：X2 + H2 2HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低。D 随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴
8、离子还原性逐渐减弱17将2 mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为A 1 mol 2 mol之间 B 1mol 4mol之间 C 2 mol 4 mol之间 D 大于4mol18碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物34.6 g,可恰好完全溶于300 mL 2mol/L的盐酸中，若加热分解等质量的这种混合物可得到氧化铜的质量为A 16.0 g B 19.2 g C 24.0 g D 30.6 g 19将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，冷却后向。残余物中加入足量盐酸
9、又收集到CO2 2aL（体积均在标准状况下测定）。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A 11 B 12 C 13 D 1420实验室用下列两种方法制取氯气： 用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应； 用87 g MnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2A 比 多 B 比 多 C 一样多 D 无法比较1234567891011121314151617181920第II卷（非选择题共90分）二、填空题21.在反应（浓）中， 是氧化剂， 是氧化产物，3mol参加该反应时，反应中转移 mol。22.中和16g固体，刚好消耗一定质量的某二元酸，生成正盐及一定质量的水，则该
10、二元酸的摩尔质量= ，该正盐的摩尔质量= 。23.在一定条件下，与反应，产物是和，则与反应所需的物质的量为 mol。24用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：4Zn 10HNO3（稀） 4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O该反应中还原产物是 ，被还原和未被还原硝酸的质量比是 ，还原产物和氧化产物物质的量之比是 ，当反应中有4mol电子发生转移时，生成NH4NO3的物质的量是 mol。 25在实验室中要制取干燥纯净的Cl2并试验Cl2的性质，指出使用下列仪器或用品时的第一步操作：收集氯气的集气瓶（已经洗涤干净） 蓝色石蕊试纸（检验气体） 26实验室中欲配制6 mo
11、l/L 的H2SO4 溶液。现有三种不同浓度的硫酸： 60 mL 1mol/L的硫酸； 30 mL 25% 的硫酸（= 1.18 g/mL）； 足量的18 mol/L的浓H2SO4。现有三种规格容量瓶：100 mL 、250 mL、500 mL。配制要求：、两种硫酸全部用完，不足部分由补充。 试回答：（1）此时最少需要 mL 浓H2SO4。（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 玻璃棒 烧瓶 烧杯 量筒 药匙 托盘天平 。上述仪器中，在配制6 mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号） ，缺少的仪器是 。你选择的容量瓶的规格是 mL。使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是： 。（3）
12、用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸 ？ （4）在配制过程中，下列操作中错误 ，能导致结果偏低的操作是 （填代号，其他操作都正确）。A 洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中B 先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释C 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D 定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出E 转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水F 定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度27游泳池水的含氯量应该控制在0.5 mg/L至1. 0 mg /L之间， （1）写出氯气溶于水的方程式 。溶于水中的哪
13、种物质可杀菌消毒 。 （2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全 。（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 。（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象 （5）若游泳池蓄水1200000 L,要使星期日的氯含量回复到0.8 mg/L,需加入 g的氯气，需要加入 L的氯气（在常压和室温下测量）。（6）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。（在常压和室温下，气体摩尔体积为24.0 L/mol）。三计算题28实验室用含少量石灰石的软锰矿石（主要成分是
14、二氧化锰，其它杂质不与浓盐酸反应）与37%的浓盐酸反应制取了 3.36 L氯气(标准状况下)。回答：（1）能否求出反应中消耗HCl的总质量？ （2）试计算反应中被氧化的HCl的质量是多少？转移电子的物质的量是多少？试卷自我分析与评价：试卷改错：参考答案一、选择题1 B 2 C 3 D 4 B 5 D 6 B 7 C 8 D 9 CD 10 AB 11 C 12 AC 13 B 14 CD 15 BD 16 AC 17 B 18 C 19 B 20 B二、填空题21. ；5 22. ；23. 224NH4NO3， 1：9， 1：4， 0.5；25干燥 、 用蒸馏水润湿 26（1）需75.0mL
15、浓H2SO4因为25% 的硫酸（= 1.18 g/mL）即为3mol/L， 两溶液体积和约为90mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约10mL浓硫酸不能得到6mol/L的硫酸，故不能选用100mL容量瓶。假定选用250 mL容量瓶，求得需要75 mL 18 mol/L的浓H2SO4，60 mL +30 mL +75 mL=165 mL，故可选用250mL容量瓶配制时，消耗浓硫酸最少。若用500mL虽能配制6mol/L，不符合题中最少的要求）（2）；胶头滴管；250；检查是否漏液（3）用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（= 1.18 g/mL
16、）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌。（因250-165 = 85 mL，不能先向烧杯中加水，用水洗涤烧杯还需要水，否则总体积易超过250 mL，所以，应用稀硫酸稀释浓硫酸）（4）ABCDF；DF 27（1）Cl2 + H2O HCl + HClO；HClO （2）星期六、星期日 （3）星期四、星期六；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。（4）紫色花瓣先变红，后褪色。 （5）480 ； 162.2 L（6）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 三、计算题28（1）不能，因为石灰石的量未知。（2）反应中被氧化的氯化氢的质量是10.95 g,电子转移的物质的量是0.3mol。
