1、高考资源网() 您身边的高考专家温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(三十八)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.(2013北海模拟)对下列各组物质:NaNO3和NaCl;CaCl2和CaCO3;MnO2和KCl;BaSO4和Ag
2、Cl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是()A.只有B.C.D.3.下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、Ca
3、Cl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CB.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SC.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有ND.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+6.(2013青岛模拟)某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:通入H2S;通入CO2,加HCl溶液,加NaOH溶液
4、4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是()A.B.C.D.7.(2013玉林模拟)在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡六种溶液,这种试剂是()A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NH3H2OD.NH4HSO48.(2013大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是()abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()A.用分离氯化铵和单质碘B.用除去淀粉溶液中的
5、氯化钠C.用加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜D.用装置除去SO2中的HCl10.(能力挑战题)某同学探究废酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用,实验过程如图所示。下列有关叙述正确的是()A.、中玻璃棒均起到搅拌作用B.取少许所得滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,可推知黑色固体中含有氯化钠C.取少许所得滤液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色,可推知黑色固体中不含铵盐D.取少许所得滤渣于试管中,现象如图所示,可推知黑色固体中含有MnO2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并
6、制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:(1)操作为。(2)操作加入的试剂依次可以为: 。(3)如何判断S已除尽? 。(4)实验过程中产生的多次沉淀 (填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是 。(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由: 。12.(14分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀生成;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;将B分别加
7、入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): 。(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法。13.(14分)(能力挑战题)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、S等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳冷水欲除去溶液中的Ca
8、2+、Mg2+、S离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为。在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是(填序号)。(2)电解饱和食盐水的装置如图所示:若收集的H2为2 L,则同样条件下收集的Cl2 (填“”“”或“=”)2 L,原因是(用化学方程式解释) 。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为。装置b端口出来气体的检验方法是 。答案解析1.【解析】选D。三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于分液;铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯
9、、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。2.【解析】选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:两者都易溶;两者都难溶,均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶,CaCO3难溶;MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。3.【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收,选项A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,选项B错误;胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有FeCl3应透过半透膜除去,选项C错误;D正确。4.【解析】选C。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生Fe
10、(OH)3红褐色沉淀和KSCN(产生红色溶液),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种为NaCl,故能鉴别;B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4,余下的为NaBr,故能鉴别。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:
11、硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物,如:鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。5.【解析】选C。A中HC会产生干扰;B中Ag+会产生干扰;D中Ca2+等会产生干扰。6.【解析】选A。加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;再加过量NaOH溶液,
12、Fe2+形成Fe(OH)2沉淀,Al3+转化为Al;最后向滤液中通入CO2,生成Al(OH)3。7.【解析】选D。用H2SO4无法将KOH和KCl区别开来;用(NH4)2SO4无法区别开KCl和K2CO3;用NH3H2O无法将六种物质中的任何一种鉴别出来;加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3,有白色沉淀生成的是KAlO2、Ba(OH)2和BaCl2三种;加热后有NH3放出的是Ba(OH)2,另两种继续滴加NH4HSO4溶液,沉淀溶解的是KAlO2,不溶解的是BaCl2,另两种加入少量NH4HSO4,加热有NH3生成的是KOH,另一种为KCl。8.【解析】选D。基本思路是:先加碱使乙
13、酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。B、C中用了盐酸,不正确;A中水太多,蒸发费时,不正确;D项符合题意。9.【解析】选B。氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。10.【解析】选D。选项A,、中玻璃棒起引流作用,不起搅拌作用,A错误。选项B,若所得滤液中含有S,也可得到白色沉淀,B错误。选项C,滴加NaOH溶液后应加热,C错误
14、。选项D,MnO2是过氧化氢分解的催化剂,D正确。11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去S、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl-杂质。答案:(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2C
15、O3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,表明S已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次,可减少操作程序(5)不严密,因为加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl-,应加入稀硝酸12.【解析】由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(步操作进一步确定);由题干和步操作可知A为氨水;再由步操作可知F中阳离子为Ag+,发生的反应为:Ag+NH3H2OAgOH+N、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH-+2H2O,而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;由步操作可知B中阴
16、离子应为C,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HC,而阳离子可以是常见的K+、Na+等;同样由步操作D中现象可推知其常见的阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定;由步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干为所述中学常用试剂,且沉淀不溶于HNO3,则沉淀应为AgCl和BaSO4,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+和Cl-,即C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为S,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4。答
17、案:(1)A:NH3H2O;C:BaCl2;E:H2SO4;F:AgNO3(2)B:Na2CO3或K2CO3。鉴别方法:用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液。D:Al2(SO4)3或MgSO4。鉴别方法:取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液;若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液13.【解题指南】解答本题需注意2点:(1)当有多种杂质时,需注意除杂的先后顺序,所用试剂之间不能发生冲突,还要提高效率,一种试剂尽量多地除去杂质。(2
18、)若沉淀物易溶于水,选用试剂洗涤滤出物时,需兼顾对试剂量的要求和尽量减少滤出物的损失。【解析】(1)先加NaOH溶液、BaCl2溶液使Mg2+和S依次沉淀,再加饱和Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+,过滤除去沉淀,滤液中的杂质离子是K+和C,向滤液中加过量盐酸,除去C,蒸发结晶后得到的氯化钠中混有KCl,可洗涤除去。除去KCl时,在过滤器上加入洗涤剂没过沉淀,待洗涤剂自然滤出,反复操作2次3次即可,但不可选用水,会把氯化钠一并冲走,可选用75%乙醇。(2)中和滴定法测氢氧化钠溶液的浓度,b端口产生氯气,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。答案:(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液)75%乙醇A、C(2)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近b端口,若试纸变蓝,说明生成了氯气关闭Word文档返回原板块。- 12 - 版权所有高考资源网