1、专题5 微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律必备知识基础练知识点一 原子结构的周期性变化1.下列说法正确的是()A原子序数越大，原子半径一定越大B电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大C原子序数大的原子，最外层电子数也多D从Na到Cl元素原子的半径呈逐渐减小趋势2已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A0.701010m B0.801010mC1.101010m D1.201010m3(多选)下列各元素中，原子半径依次增大的是()AN、O、F BNa、Mg、AlCP、Si、Al DC、P、Si4下列微粒半径之比大于1的是
2、()A. B. C. D.5Na、Mg2、F、O2四种离子具有相同的电子层结构，则四种元素原子半径由大到小的顺序是()AMgNaFO BOFMgNaCNaMgOF DOFNaMg知识点二 元素周期律6.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化7下列有关元素化合价的说法正确的是()A原子核外最外层电子数相同的元素，最高化合价一定相等B元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数C所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于8D随着核电荷数的递增，主族元素的最高正化合价和最
3、低负化合价呈现周期性变化8有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()Aa、b、c Bb、a、cCb、c、a Dc、b、a9(多选)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B酸性：HClH2SC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO310下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有
4、7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C从LiF、NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化2下列递变规律正确的是()AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca
5、(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强3下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDH2Cl22HCl H2I22HI非金属性：ClI4.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A气态氢化物的稳定性：RWBX与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物C由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、选择题
6、：每小题有一个或两个选项符合题意。5已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A铍的原子半径大于硼的原子半径B氢氧化铍碱性比氢氧化锂的强C单质铍跟冷水反应产生氢气D相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈6(易错题)X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z 和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX7X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()AQ的原子结构示意图
7、为BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为弱酸三、非选择题8(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1,4,5,7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：A、B、C、D的名称分别是_、
8、_、_、_。A的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。B的最高价氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：_。C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。学科素养升级练1(素养题证据推理与模型认知)图中曲线表示前18号元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是()A气体氢化物的稳定性B、可以按原子个数比1:1形成化合物C、的最高价氧化物对应水化物可以反应D简单离子半径大小为r(Na)，C符合。5答案：C解析：比较微粒半径大小一般先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径：NaMgOF，C项正确。6答案：C7答案
9、：D解析：F的最外层电子数为7，但F无正价，A、B两项错误；H的最高化合价为1价，最低化合价为1价，其绝对值之和为2，C项错误。8答案：B解析：b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强，说明金属性b大于a，a可以从c的盐溶液中置换出c，说明金属性a大于c。9答案：BD解析：A项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用元素周期律解释；B项，不能由非金属性比较氢化物的酸性，不能用元素周期律解释；C项，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释；D项，碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。10答案：A解析：气态氢化物越稳定
10、或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，、正确；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，错误；Cl2与H2S发生置换反应：Cl2H2S=S2HCl，氧化性：Cl2S，非金属性：ClS，正确；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，错误；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，正确。关键能力综合练1答案：B解析：元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。2答案：A解析：O、S、Na、K原子半径KNaSO，A正确；Na、Mg、A1、Si的还原性依次减弱，B错误；F、Cl
11、、S、P非金属性依次减弱，则HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C错误；K、Ca、Mg、Al的金属性逐渐减弱，则KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次减弱，D错误。3答案：C解析：用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，A正确；用最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，则金属性：CaMg，B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C错误；根据反应条件可判断，氯气和氢气化合比碘和氢
12、气化合的容易，说明氯的非金属性比碘的非金属性强，D正确。4答案：C解析：在短周期元素中，既有7价又有1价的只有Cl元素，则R为Cl元素；X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为1价，处于第三周期，所以Y为Na元素；Z位于第三周期且化合价为3价，Z为Al元素；W的化合价为6价和2价，W应为S元素。非金属性ClS，故HCl的热稳定性比H2S强，A项正确；氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种化合物，其原子个数比分别为11和12，B项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以离子半径：S2Cl，O2NaAl3，再根据“离子电子层越多，离子半径越大”，故离子半径
13、：S2ClO2NaAl3，离子半径最小的是Al3，C项错误；氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，D项正确。5答案：A解析：Be、B电子层相同，原子序数越大原子半径越小，原子半径：BeB，A正确；金属性：LiBe，故碱性：LiOHBe(OH)2，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，B、D错误；活泼性：MgBe，Mg与冷水反应缓慢，故Be与冷水不反应，C错误。6答案：D解析：对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，故核电荷数应是YX；Z和Y的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子
14、半径小于Y，则核电荷数是ZY；综合以上关系得ZYX。7答案：CD解析：由图推断Y为氧元素；X的原子半径小且只有1价，X为氢元素；M的最高正价是7价，最低负价是1价，为氯元素；Z的原子半径比氯元素小，最低负价是3价，最高正价是5价，则为氮元素；Q只有1价，原子半径大于氯原子，但小于只有2价的R，故Q代表钠元素、R代表钙元素。X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵及NH3H2O，B项正确；离子半径：ClCa2Na，C项错误；HClO4、HNO3都是强酸，D项错误。8答案：(1)bca(2)钠碳磷氯CO22OH=COH2OHClPH3解析：(1)第A族元素的最外层电子数都是2，b
15、符合。第三周期元素的最高化合价从1价逐渐增大到7价，c符合。F、Na、Mg2、Al3的离子半径为FNaMg2Al3，a符合。(2)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1,4,5,7，已知B的原子核外次外层电子数为2，则B是碳，A、C原子的核外次外层电子数为8，则A是Na，C为P，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，D为Cl。B是碳元素，最高价氧化物是二氧化碳，CO22OH=COH2OC是磷，D是氯，非金属性Cl大于P，C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是HClPH3。学科素养升级练1答案：D解析：的常见最高化合价为5价，的常见最高化合价为0价，的常见最高化合价为3价，三种元素均为前18号元素，则结合原子序数大小关系判断为N元素，为O元素，为Al元素。非金属性NO，则气体氢化物的稳定性Al3，D错误。2答案：.(1)(2)(3)(4)(5).(1)(2)(3)(4)强强非金属性强强解析：.微粒半径比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。.非金属性越强，氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
