1、武功县20202021学年度第一学期期中质量检测高二化学试题考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2.已知热化学方程式C2H2(g)5/2O2(g)2CO2
2、(g)H2O(g)；H1256 kJ/mol，下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256 kJ/molB.若生成2 mol液态水，则放出的热量小于2512 kJC.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJD.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O23.已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H1；CH4(g)H2O(g)CO(g)3H(g) H2，下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为NH3H1B.反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的OHAH1H2C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D.若等物质的量的
3、CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H10；H20；H40；H0 D.HAH1H2H3H4H55.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.0 kJ，下列判断正确的是A.该反应的逆反应是放热反应 B.反应物总能量小于生成物总能量C.反应中生成1 mol H2(g)放出41.0 kJ热量 D.反应中消耗1体积CO(g)放出41.0 kJ热量6.对于合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1的反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应
4、物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)：n(B)：n(C)：n(D)1：3：2：2 B的浓度不变A. B. C. D.8.可逆反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)0.6 mol/(Ls) B.v(B)0.3 mol/(Ls)C.v(C)0.5 mol/(
5、Ls) D.v(D)0.2 mol/(Ls)9.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，下列有关叙述错误的是A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B.保持容器容积不变，向其中加入l mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，
6、平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样10.在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10s后容器中N2的物质的量是A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol11.下列哪种说法可以证明N23H22NH3已达到平衡状态A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个HH键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成12.将V1 mL 0.1 molL1的Fe2(SO4)3
7、溶液与2 mL 0.1 molL1的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是A.若V1p1，abnB.图I可能是不同温度对反应的影响，且T2T1，H0C.图II可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabD.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H014.恒温恒容条件，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化C.生成4 mol B的同时消耗2 mol C D.气体的总物质的量不再变化15.定条件下，体积为2L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g
8、)，经12s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是A.若该反应的Hv(b)第II卷(非选择题 共52分)二、填空题(本题共6小题，共52分)17.(6分)在某温度(T)的水溶液中，c(H)1.010x mol/L，c(OH)1.010y mol/L，x与y关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为 ，T 25(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为 (已知lg20.3)(3)在此温度下，将pH13的NaOH溶液VaL与pH1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH2，则Va：Vb 。18.(13分)
9、(一)下列反应中，能量变化符合图1的有 (填序号，下同)，符合图2的有 。煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 碳与二氧化碳高温反应 食物因氧化而腐败(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示(I、II、III)三套实验装置：(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则可推出M溶于水 是放热反应(填“一定”或“可能”)，理由是 ；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 .(3)至少
10、有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO22H2O4KOH3O2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置 (填“I”或“III”)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是 反应。19.(5分)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：(1)表中三种酸酸性最强的是 。(2)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。(填字母)A.c(H) B. C. D.(3)25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后
11、溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。20.(8分)某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行，在03min内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.v(A)2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等C.v逆(A)v正(C) d.容器内气体的颜色保持不变(4)由图求得平衡时A的转化率为 。21.(6分)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H”、“”或“”)。(3)t4t5阶段
12、改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K 。(4)t5t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。在乙图IV处平衡中，平衡常数最大的是 。(5)若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率 。武功县20202021学年度第一学期期中质量检测（人民教育）高二化学试题参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1-5BDDBC 6-10BBBCC 11-15ABCBA 16D二、填空题（本题共6小题，共52分）1
13、7（6分）（1）1.01015（1分）小于（1分）（2）1.3（2分）（3）9：2（2分）18（13分）(一) (2分） (2分） (二)（1）左端液柱降低，右端液柱升高(2分） （2）可能 (1分） 有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应(2分） 硝酸铵、氯化铵(2分） （3）I (1分） 放热(1分） 19(5分)（1）CH3COOH（1分）（2）BC（2分）（3）（2分） 20（8分）（1）2A+B 2C （2分） （2） 0.1mol/(Lmin)（2分） （3） c、d （2分） （4）40% （2分） 21（6分）（1）11（2分） （2）不（1分） （3）左 （1分） （4）乙（1分） 高（1分） 22（14分）（1）0.018 molL1min1(2分）（2）(2分）（3）减小压强(2分）2.8(2分）（4）3X(g) 2Y(g)+Z(g) H=10a kJ/mol(2分） (2分）（5）60%(2分）
