1、课堂练习：1、在标准状况下，将67.2LN2和44.8LH2混合。在一定条件下使之反应合成氨气，反应达到平衡，测得反应后的混合气体中氨的体积分数是30%。（1）平衡时反应混合物在标准状况下的总体积是多少？（2）平衡时混合物中的N2体积分数是多少？2、对于C(s)+CO2(g)2CO(g)-172kJ这一平衡体系，下列说法错误的是A、降低压强，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量一定减小B、在保持温度和混合气体总体积都不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混合气体的平均相对分子质量将减小C、在保持温度和混合气体总体积都不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的N2
2、，平衡不移动D、向平衡体系中添加一定量的CO2而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混合气体的平均相对分子质量将增大一、等效平衡的概念 概念的理解：（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次反应容器经过扩大缩小或缩小扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。（1）外界条件相同：通常可以是同T同V，同T同P概念：在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡
3、互称为等效平衡二、等效平衡的判断1、步骤（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当2、起始浓度相当的判断（1）同T同V下（体积不等）（2）同T同V下（体积相等）例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（）A、3mol C+1mol DB、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD、4mol A+2mol B2A（气）B（气）3C
4、（气）D（气）A、B 练习1、在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA,n molB发生下列反应：mA(气）+n B(气）pC（气）平衡时C的浓度为Wmol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L,则a、b、c可以满足的关系是（）。A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n,ap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3,b=n/3,c=2p/3B C（2）在定T、V情况下，下列情况等效的是:例：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A 2mol 2mol 0mol 0molB 0m
5、ol 0mol 4mol 4molC 1mol 1mol 1mol 1molD 4mol 4mol 2mol 2mol （2）在定T、V情况下，下列情况水的转化率由大到小的顺序为()例：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A 1mol 1mol 0mol 0molB 2mol 1mol 0mol 0molC 2mol 2mol 0mol 0molD 3mol 1mol 0mol 0mol DBA=C例2、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数
6、仍为W的是（）A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CC.D 起始浓度相当的判断（1）同T同V下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量均相同。练习2、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（
7、）A、1 B、2 C、3 D、4B C 2、起始浓度相当的判断（2）同T同P（即体积可变化）下 等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。1.在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BA、B、D2A（气）
8、B（气）3C（气）D（气）2、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 0.4LB4LC0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y=1 D x=10 y=2 C D二、等效平衡的判断1、步骤2、起始浓度相当的判断（1）同T同V下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同T同P（即体积可变化）下等
9、效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量均相同。（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当3、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，则Z=-。2若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是-。（2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，则Z-。2若X=0.75,则
10、Y-，Z-。3X、Y、Z应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5mol0=2.25mol0Y=3X，Z0X+Z/2=1,Y+3Z/2=34、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a设起始n(HBr)为x mol，则H2和Br2总量分别为(m+x/2)mol和(n+x/2)mol，则(m+x/2):(n+x/2)=1
11、:2，解得x=2(n-2m)。再设n(HBr)平衡为y mol，可得 2:a=(n+x/2):y,得y=(n-m)a。3、对于有固体参加的可逆反应：处理方法：不考虑固体物质，先进行等效转化，应该符合上述的规律。根据题意计算出达到平衡时选定物质的物质的量，以及所需的固体物质的最小量，那么，只要固体物质的起始投料大于这个最小量即可保证达到同一平衡状态（因为固体物质的量多与少不影响化学反应速率或化学平衡）例:在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。（1）维持容器的体积和温度不
12、变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（）A、3mol C+xmol D(x0.6)B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x0.1)C、2mol A+1mol B+xmolD(x0)D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x0.7)A、B、C1：在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为：A、25%B、大于25%C、小于25%D、无法判断4、利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题(等效思维）
