1、 高三化学周五小测4（2015.10.9）命题人：宋志坚 审题人：杨胜康一选择题：（共12小题，12*672分）1、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A、BaCl2溶液 B、K2SO4溶液 C、FeCl3溶液 D、MgCl2 溶液2、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是: A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：13、下列对Na2O2的叙述正确的是:A、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物B、Na2O2能与水反应，所以可以用作气体干燥剂C、Na2O2与CO2反应时，Na2O2
2、既是氧化剂又是还原剂D、1mol Na2O2与CO2反应时，转移的电子数为2mol4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是:A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐5、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是: A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液6、用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为:A. H2和O2的混合气体 B.=
3、2.24L H2 C. 2.24L H2 D. 2.24L H27、某溶液中含HCO3、SO32、CO32、NO3、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是:A、NO3 B、SO32 NO3 C、CO32 NO3 D、CO32、NO3 Na+8、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+，关于此反应的叙述正确的是 A该反应的氧化剂是C2O42 B该反应右边方框内的产物是OH C该反应电子转移总数是5e D配平该反应式后，H+的系
4、数是169、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZW原子半径/1012m1601107066主要化合价+2+5、+3、3+5、+3、32下列叙述正确的是 A离子半径：W W C化合物X3Z2中既含有离子键有含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AMg2+、Al3+、Fe2+、SO42、NO3 BK+、Na+、Al3+、HCO3、SO42CNa+、Fe3+、NO3、SO42、SCN DK+、H+、C6H5O、OH、CO3211、6下列实验中，能达到预期目的的是 A用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B用25mL碱式
5、滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液 C向某溶液中滴入AgNO3溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有Cl D将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强12、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NAD1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 请同学们把选择题的正确答案写在相应的位置上：题号123456789101112答案班别 姓名 成绩号 总分 二填空题：（28分）13. （1）Na2CO3固体中混
6、有少量NaHCO3固体，除杂的方法是_ 化学方程式是_ _（2）实验室如何保存硫酸亚铁溶液？答：_ _理由是_ _（3）Na2O2固体中含有Na2O杂质，除去杂质的方法 是_ _化学方程式是_ _（4）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是 。析出该晶体的原因是 。14. 某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)装置B的主要作用是_。(3)向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的
7、是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。 提出合理猜想：一定含有NaHCO3和_，可能含有剩余的Na2CO3。 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论 限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。得到无色溶液 步骤2：向甲试管中加入_，静置若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。步骤3：向甲试管的上层清液中滴入_。 若_，证
8、明固体中含有碳酸氢钠步骤4：向乙试管中_。 若有白色沉淀生成，证明固体中含有_。(4)完成C中反应的化学方程式： 2Cl2+2Na2CO3+H2O =_ _。课后填表记忆：Fe3+和Fe2+离子检验的方法：FeCl3FeCl2方法一溶液颜色方法二加入氢氧化钠方法三加入KSCN溶液方法四加入高锰酸钾溶液方法五加入KI溶液周五化学小测4参考答案（10.9）题号123456789101112答案DCCBBCADDABB13、（12分）每小题3分，方法1分，方程式（略）2分（1）加热（2）加入少量的硫酸和还原性铁粉；防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解（3）加热（4）反应中消耗了部分溶剂，生成了较多的NaHCO3，且NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。14、（1）4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O；（2）除去氯化氢气体（3）NaCl；步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液步骤3中滴加稀盐酸，若有气体生成步骤4中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl（4）2Cl2+H2O+2Na2CO32NaHCO3+2NaCl+Cl2O
