1、兴宁一中高一化学上期中段考试试题 2015.11本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试用时90分钟。可能使用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1、下列物质中，属于电解质的是（ ）A氯化氢 B石墨 CNaCl溶液 D蔗糖2、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A在江河入海处易形成三角洲B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线3、下列物质的分类正确的是（ ） 酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2
2、SO4纯碱NaOHCuOCO2BHCl烧碱NaClNa2OCOCCH3COOHBa(OH) 2CuSO45H2O熟石灰SO2DHNO3KOHCaCO3生石灰SO24、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）ANa2CO3 2Na+ + CO32 BNaHSO4 Na+ + H+ + SO42CKOH K+ + O2 + H+ DH2SO4 2H+ + SO425、下列离子方程式书写正确的是（） A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42 BaSO4B澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH+ H+ H2OC硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + ClAgCl + NO3 D铁与稀硫酸
3、反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 6、下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、Cl、SO42 BNa+、H+、Cl、CO32 CCu2+、K+、Cl、NO3 DK+、Ba2+、SO42、OH7、下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）A在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B还原剂在反应中发生还原反应C氧化还原反应的本质是电子的转移D有单质生成的反应一定是氧化还原反应8、用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A形成较多的白色沉淀 B排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除Ba
4、2+以外的其它阳离子的干扰9、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）10、下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ）A用50mL的量筒量取45.50mL的水B将40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1mol/L的溶液CCCl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌11、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是() A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等
5、杂质12、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）A5a/bmol/L B10a/bmol/L Cb/5amol/L Da/bmol/L13、下列叙述正确的是 ( )A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/molB常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NAC标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4LD同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11 14、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质甲乙分子式C2H6O2C3H8O3熔点/11.517.9沸点/198290
6、密度/ gcm31.111.26溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是() A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法二、填空题。15、(10分)按要求填空（1）硫酸铝（写出电离方程式） （2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式） （3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式） （4）Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2（写出化学方程式） （5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式） 16、（10分）（1）在Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。氧化剂 ；还原剂 氧化产物
7、 ；还原产物 （2）在 2H2S +O2=2S+2H2O 反应中，请用单线桥法标出电子转移情况，并指出被氧化的元素是 ；被还原的元素是 。（写元素符号）三、实验题。 17、（16分）（1）下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A； B； C。实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：（2）若用Na2CO310H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为g。（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有。A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。B将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。C加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻
8、度线相切。D定容时，俯视液面加水至刻度线。（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因“夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。18、（14分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐固体 滤液 精盐（1）步骤的操作名称是，需要用到的仪器有_、_。（2）第步中，加入的试剂是_（填化学式），判断该试剂已过量的方法是 。（3）第步中涉及反应的离子方程式 、 。（4） 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验
9、结果产生影响，其原因是 。四、计算题。19、(8分)在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。（1）写出该反应的离子方程式。（2）反应掉的铁的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。兴宁一中高一化学上期中段考试参考答案 2015.111、A 2、C 3、D 4、C 5、B 6、A 7、C 8、B 9、D 10、D 11、A 12、B 13、D 14、C15、（1）Al2(SO4)32Al3+ +3SO42 （每空2分）（2）MgO + 2H+ Mg2+ + H2O（3
10、）H+ + HCO3 H2O + CO2（4）CuCl2 +2NaOHCu(OH)22NaCl (合理均给分)（5）FeCl33 H2OFe(OH)3(胶体)3HCl16、（1）用双线桥法标出电子得失情况（略）（2分） 氧化剂：浓H2SO4；（1分） 还原剂：Cu；（1分）氧化产物：CuSO4；（1分） 还原产物：SO2；（1分）（2）用单线桥法标出电子转移情况（略）（2分） 被氧化的元素是：S ；（1分） 被还原的元素是：O；（1分）17、（1）A1000mL容量瓶；（2分） B冷凝管；（2分） C分液漏斗（2分）（2）28.6g （2分） （3）BC（2分）（4）小于30（2分） 氯化钠的
11、溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；（2分）碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。（2分）18、（1）溶解（1分）烧杯、玻璃棒（各1分，共2分）（2）BaCl2 （2分） 取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；（3分）（合理均给分）（3）Ba2+CO32 =BaCO3（2分）Ca2+CO32 =CaCO3（2分）（4）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度（2分）19、解：（1） Cu2+ Fe Cu Fe2+ （2分）（2） Cu SO4 Fe Cu Fe SO4 m 56g 64g 8g m(Fe) (46.6-45.0)g （1分） 56g 8g m(Fe) (46.6-45.0)g （1分） 解得：m(Fe)11.2g （1分）来源:Z&xx&k.Com（3）n(FeSO4)n(Fe)0.2mol0.2mol 0.1L c(FeSO4) 2mol/L （2分）答：反应掉铁的质量为11.2g，FeSO4的物质的量浓度为2mol/L （1分） （合理均给分）版权所有：高考资源网()
