1、广西壮族自治区贺州市平桂高级中学（贺州市第五高级中学）2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题1. 下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量【答案】D【解析】【详解】A葡萄糖氧化是常见放热反应，故A错误；B中和反应是放热反应，故B错误；C反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故C错误；D断键吸收能量，成键放出能量，为吸热反应，故D正确；答案选D。2. 下列说法正
2、确的是A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】【详解】A、不标注温度和压强，反应热是通常状况下测得的数据，A错误；B、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不能改变化学反应的反应热，B错误；C、化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C错误；D、化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，D正确。答案选D。3. 下列叙述正确的是
3、( )A. 水能是二次能源B. 电能是二次能源C. 天然气是可再生能源D. 水煤气是可再生能源【答案】B【解析】【分析】一次能源又分为可再生能源(水能、风能及生物质能)和不可再生能源(煤炭、石油、天然气、油页岩等)；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也属于一次能源；二次能源则是指由一次能源转化的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等。【详解】由以上分析可知：A水能属于一次能源；B电能属于二次能源；C天然气是不可再生能源；D水煤气是由水蒸气和碳（主要用煤）在高温下生成的主要成分是CO和H2的混合物，是不可再生能源；故选B。4. 下列说法
4、中正确的是( )A. 0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同B. 大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C. Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D. 0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同【答案】D【解析】【详解】A酸碱中和实质是H+与OH- 之间反应，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol/LH2SO4中c(H+)=0.2mol/L，故0.1mol/LH2SO4与NaOH反应更快，A错误； B大理石粉末与盐酸接触面积
5、大于块状大理石与盐酸接触面积，故大理石粉反应更快，B错误；C活泼性：Al Mg，故Al与盐酸反应速率更快，C错误；DHCl、HNO3与大理石反应实质是H+与大理石反应，两者H+浓度相等，且其他条件相同，故反应速率相同，D正确。故答案选D。5. 下列变化过程中，S0的是A. 蔗糖溶于水B. 氢气与氯气合成氯化氢C. 氨气与氯化氢合成氯化铵D. 加热KMnO4制O2【答案】C【解析】【分析】混乱度（S）的大小：固态液态气态。【详解】A蔗糖溶于水，固体转化成液体，熵增，S0，A不符合题意；BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反应前后气体系数之和相等，熵不变，B不符合题意；C、NH3(g)HCl
6、(g)=NH4Cl(s)，由气体转化成固体，熵减，SQ2Q3B. Q3Q2Q1C. Q1Q3Q2D. Q2Q1Q3【答案】B【解析】【详解】H2S的燃烧反应是放热反应，所以H均小于0。反应放出的热量越多，H越小。H2S完全燃烧生成SO2和水，不完全燃烧生成S和水，完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以Q1小于Q2，Q1也小于Q3；水由液态变为气态需要吸收热量，所以Q2小于Q3；所以Q3Q2Q1，故选B。9. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)；H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压 加正催化剂分离出ZA. B. C. D. 【答案】
7、B【解析】【详解】正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，与题意不符，错误；正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，符合题意，正确；反应中等号左边气体计量数的和大于右边，则增大压强，平衡正向移动，符合题意，正确；反应中等号左边气体计量数的和大于右边，则降低压强，平衡逆向移动，与题意不符，错误；加正催化剂使反应速率加快，平衡不移动，与题意不符，错误；分离出Z，Z的浓度减小，平衡正向移动，符合题意，正确；综上所述，正确，答案为B。10. 下列说法正确的是 ( )A. 食物在常温下腐败是自发进行B. 凡是放热反应都是自发的C. 自发反应都是熵增大的反应D. 原电池的反应是属于不是自发反应【答案】
8、A【解析】【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应可自发进行，以此解答该题。【详解】A. 食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，故A正确；B. 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故B错误；C. 自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和HCl反应生成氯化铵，故C错误；D. 原电池的反应属于自发的氧化还原反应，故D错误；故选A。11. 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，H0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为A. 高温低压B. 低温高压C. 低温低压D. 高温
9、高压【答案】A【解析】【详解】由于存在平衡2NO2（g） N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，要是平衡向左移动，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故选A。12. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是A. 混合气体的压强B. B物质的相对分子质量C. 混合气体的密度D. 气体的总物质的量【答案】C【解析】分析：根据化学平衡状态的定义可知，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，
10、各物质的浓度、百分含量等保持不变，以及由此衍生的一些物理量也不发生变化。详解：A. 由于A是固体，反应前后气体的体积不变，则压强始终不变，所以混合气体的压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B. 反应体系中B物质的相对分子质量始终不变，所以B物质的相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C. 因为A是固体，反应前后气体的质量不相等，则恒容条件下混合气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，故C正确；D. 由反应方程式可知，反应前后气体的物质的量相等，则气体的总物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；答案选C。点睛：本题考查化学平衡状态判断，掌握化学平衡状态的判断
11、方法是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是A项，解题时要注意A物质的状态为固体，所以该反应为反应前后气体体积相等的可逆反应，压强始终不变。13. 可逆反应2NO(g)O2(g) + N2(g)；H = -180 kJ. mol-1，对此可逆反应，下列说法正确的是( )A. 升高温度平衡常数K增大B. 升高温度平衡常数K减小C. 增大压力则平衡移动D. 增大N2浓度，则NO分解率增大【答案】B【解析】【详解】A根据题干信息，H = -180 kJ. mol-10，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数K减小，A错误；B由A可知，升高温度平衡常数K减小，B正确；C该反应前后气体体积
12、不变，增大压强，平衡不移动，C错误；D增大N2浓度，平衡逆向移动，则NO分解率减小，D错误；答案选B。14. 反应3A(g)2B(g)+C(g) H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小【答案】D【解析】【详解】A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都加快，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的颜色加深，故B正确；C、保持体积不变，加入少许N
13、2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，故C正确；D、保持体积不变加入少许NO2，增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故D错误；故选D。18. 下列能确认化学平衡发生了移动的是()A. 化学反应速率发生改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C. 由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂【答案】C【解析】【详解】若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢，化学平衡都不移动；若反应物、生成物气体分子数相等
14、，压强改变平衡不移动；使用催化剂时，正逆反应速率同等程度变化，平衡不移动，故正确答案为C。19. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A. +184.6kJmol-1B. 92.3kJmol-1C. +92.3kJD. +92.3kJmol-1【答案】D【解析】【详解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJmol-1，则2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)，H=184.6kJmol-1，所以HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H=186.6/2=
15、+92.3kJmol-1；所以答案为D。20. 已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) +O2(g) H= +241.8 kJ/mol； H2(g)+O2(g) =H2O(1) H=285.8 kJ/mol。 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A. 吸热88 kJB. 吸热2.44 kJC. 放热44 kJD. 吸热44 kJ【答案】B【解析】【详解】已知：H2O(g)=H2(g) +O2(g) H= +241.8 kJ/mol； H2(g)+O2(g) =H2O(1) H=285.8 kJ/mol。根据盖斯定律，将+整理可得：H2O(g)= H2O(1) H=44 kJ/mo
16、l，表示1 mol水蒸气变为液体水放出44 kJ的热，则1 g水蒸气变为液体水放出热量为44 kJ18=2.44 kJ，所以1 g液态水变为水蒸气时，吸收热量为2.44 kJ，故合理选项是B。21. 将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )A. 0.2molB. 小于0.2molC. 大于0.2mol而小于0.4molD. 0.4mol【答案】B【解析】【详解】开始加入1
17、.0mol PCl3和0.50mol Cl2到达的平衡，可以等效于将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，达平衡后移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的一半，即达平衡时PCl5的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选：B。22. 一定条件下，密闭可变容器中发生可逆反应N2+3H22NH3能说明反应已达到平衡状态的是A. 以上三种物质的浓度相等B. 压强恒定C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
18、【答案】C【解析】【详解】A.以上三种物质的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，与反应开始时加入的物质的量的相对多少有关，A错误；B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于反应容器的容积改变，所以压强恒定不变不能判断反应是否处于平衡状态，B错误；C.2v正(H2)=3v逆(NH3)时，任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，C正确； D.任何情况下3v正(N2)=v正(H2)，则v正(N2)=v正(H2)，若v正(N2)=3v逆(H2)=v正(H2)，v正(H2)=9 v逆(H2)，反应正向进行，未达到平衡状态，D错误；故合理选项是C。23. 反应2X（g）Y（g）2Z（g
19、）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断正确的是（ ）A. T1T2，p1p2B. T1T2，p1p2C. T1T2，p1p2D. T1T2，p1p2【答案】A【解析】【分析】2X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热）则温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动。增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动。根据此分析进行解答。【详解】由分析可知，温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动Z的产量下降，故T1T2，在相同温度T2条件下，增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，Z的产量增加，故p1p2，故答案选
20、A。【点睛】本题在思考图像时，需要控制变量，在相同温度下比较压强大小，在相同压强下比较温度大小。二、填空题24. 某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是_(2)由题干及图形可知，V1/V2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L。(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_【答案】 (
21、1). 低于 (2). 从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 (3). (4). 1.5 (5). HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2 O(l) H=【解析】【分析】(1).考虑中和反应是放热反应；(2).当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知二者体积比，根据反应关系计算氢氧化钠的浓度；(3)根据计算出H，根据化学计量数和H关系写出热化学方程式。【详解】(1)从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22
22、 ；故答案为：低于；从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22；(2)当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，故答案为：；1.5；(3)20mL1.5mol/L氢氧化钠与30mL1.0mol/L盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为：0.02L 1.50mol/L = 0.03mol ，H=，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2 O(l) H=。25. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变
23、化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H=-99kJmol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示_、_，E大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”或“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”）理由是_； （2）图中H =_kJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式_。（4）已知单质硫的燃烧热为296KJmol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的
24、H（写出计算过程）：_。【答案】 (1). 反应物总能量 (2). 生成物总能量 (3). 无 (4). 降低 (5). 不变 (6). 因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热 (7). -198 (8). SO2+ V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 (9). 解：根据题意可写成下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g) =SO2(g) H1=296kJ/mol SO2(g)+l/2O2(g) =SO3(g) H2=99kJ/mol 根据盖斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3=395kJ/mol H
25、=3H3 = 1185 kJ/mol【解析】(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热，故答案为反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1，图象中的能量变化是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化；所以2molSO2(g)氧化
26、为2molSO3的H=-198kJmol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198KJmol-1，故答案为-198；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物反应的化学方程式为：SO2+V2O5=SO3+2VO2；四价钒化合物再被氧气氧化，依据化合价变化和氧化还原反应分析得到反应的化学方程式为：4VO2+O2=2V2O5，故答案为SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5；(4)单质硫的燃烧热为296kJmol-1，热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-296 kJmol-1，已知1mol SO
27、2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1热化学方程式为：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)H2=-99 kJmol-1 ；依据盖斯定律，+得到：S(s)+O2(g)=SO3(g)H=(H1+H2)kJ/mol；计算由S(s)生成3molSO3(g)3得到：3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)H=3(H1+H2)=-1185 kJmol-1，故答案为-1185 kJmol-1。26. 在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，在100时发生如下反应：N2O4(g)NO2(g)H0，其N2O4和NO2浓度变化如图。（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表
28、示的平均反应速率为_molL-1s-1（2）上述反应的平衡常数表达式为_，升高温度K值_(填“增大、“减小”或“不变”)（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是_(填选项序号)。A降低温度B通入氦气使其压强增大C又往容器中充入N2O4 D使用催化剂【答案】 (1). 0.001 (2). (3). 增大 (4). BCD【解析】【详解】(1) molL-1s-1(2)由平衡常数的概念可知：K=；由于H0，升温平衡正向移动，K增大(3)由图像可知，逐渐减小，而逐渐增大，平衡左移，故：A：降温平衡左移，与图像相符；B：恒容下通入氩气，各物质浓度不变，正逆反应速度不变，平
29、衡不发生移动，与图像不符；C：又往容器中充入N2O4，瞬间增大，与图像不符；D：使用催化剂，不影响平衡移动，各物质浓度不变，与图像不符；故BCD符合题意。27. 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在恒容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：（1）化学方程式中a：b：c=_。（2）A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为_。（3）B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_，其值是_ (保留2位有效数字)。（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_ (填“左”或“右”)移动，采取
30、的措施是_。（5）其他条件不变，只改变温度，则第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低T2_T3(填“”或“=”)，判断的理由是_。【答案】 (1). 1：3：2 (2). vI(A)v(A)v(A) (3). (4). 0.19 (5). 右 (6). 从平衡体系中分离出了C (7). (8). 因为该反应为放热反应，当其他条件不变时，降温能使平衡正向移动【解析】【分析】根据图示，第二阶段，改变条件后，C的浓度突然变为0，A、B在改变条件的瞬间浓度不变，所以改变的条件是分离出C，平衡正向移动，一段时间后达到平衡II；第三阶段，改变条件后，A、B浓度逐渐减小，C浓度逐渐增
31、大，说明平衡正向移动，A(g)+3B(g)2C(g)正反应放热，所以改变的条件是降低温度，一段时间后达到平衡III；【详解】(1)根据图示，020min 内，A、B、C浓度的变化量分别是(2-1)mol/L、(6-3)mol/L、(2-0)mol/L，化学方程式的化学计量数比等于各物质物质的量浓度的变化之比，所以a：b：c=1：3：2；(2)II阶段分离出C，C的浓度减小，A的反应速率比I阶段低，III阶段温度降低，A的反应速率比II阶段低，A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为vI(A)v(A)v(A)；(3)平衡I 中B的平衡转化率aI(B)= ，反应正向移动达到平衡II；平衡II降低温度，反应正向移动达到平衡III，平衡II中B的平衡转化率aI(B) 、平衡III中B的平衡转化率aI(B) ，aIII(B)中最小的是aIII，其值是0.19；(4)由第一次平衡后分离出C，平衡向右移动，到第二次平衡；(5)根据图象可知，第二次平衡到第三次平衡，反应正向移动，A(g)+3B(g)2C(g)正反应放热，若只改变温度，则应该降温，所以 T2T3。【点睛】本题考查化学平衡，正确分析图象是解题关键，熟悉影响平衡移动、影响反应速率的因素，会根据公式计算平衡转化率，注意化学方程式的化学计量数比等于各物质物质的量浓度的变化之比。
