1、四川省眉山市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题7. 下列说法正确的是A.减少CO2的排放，能缓解酸雨造成的环境问题B.二氧化硫有漂白性，故可用来漂白纸浆、加工食品等C.常温下可用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸或浓硝酸D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”主要成分是纤维素8. 下列实验过程，不能达到实验目的的是实验目的实验过程A验证浓硫酸的脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑B验证淀粉遇碘变蓝的特征反应将碘酒滴到一片土豆或面包上，出现蓝色C验证固体接触面积对化学反应速率的影响相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快
2、慢D比较Cl2和Br2氧化性强弱将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，液体分层，下层橙红色ClFFClC与FClFClC互为同分异构体9. 有关物质的叙述，正确的是A. B.O2和O3互为同位素C. 苯乙烯（ CH=CH2）所有原子一定在同一平面上D.H2O和D2O化学性质相同10.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是A. 加热试管中的氯化铵固体B. 将烧瓶中的浓氨水加热C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热气体X电极b电解质电极aH2OH2Oe-30%KOH溶液 气体X11.燃料电池
3、是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。下图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是A.a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+ 2H2O = 4OH-B.b极为电池的负极，电极反应式为： H2-2e-=2H+C.电解质溶液中K+离子向a极移动D.当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol12.下列有关说法正确的是A. 因为酸性HClH2CO3，所以非金属ClC B3.0g14CO与15N2的混合气体所含中子数为1.6NA(NA表示阿伏加德罗常数)C周期表中第17列元素的氢化物的水溶液均为强酸D卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加13.硫
4、酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。有以下三种制备硫酸铜的途径，下列说法浓硫酸/加热不正确的是稀硫酸，稀硝酸途径：Cu CuSO4稀硫酸,O2/加热途径：CuCuSO4途径：CuCuSO4A途径中浓硫酸体现强氧化性和酸性B途径中，100g98的浓H2SO4与足量铜反应，可得到80gCuSO4 C途径所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2:3D相对于途径和途径，途径更好的体现了绿色化学的思想27.（18分）AG是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：ABCDEF原子半径/nm0.0770.0750.0740.099主要化合价+4-4+5-3-2+6-2其他一种同位素原
5、子无中子所有有机物中一定含有的元素简单氢化物常用作制冷剂短周期主族元素中原子半径最大回答下列问题（用相应化学用语）：（1）G在周期表中的位置是 ，F的简单离子结构示意图是 。（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4:1:1的化合物的电子式为 ，该化合物所含的化学键有 。（填化学键类型）（3）D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序 。（4）用电子式表示BD2的形成过程 。（5）C、D、F的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是 。（6）写出E2D2和A2D反应的化学方程式 ，该反应每消耗1mol E2D2电子转移数目为 。28.（14分）CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对
6、温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0. 5mol/L。 回答下列问题：（1）05min时间内用H2表示的化学反应速率为 mol/(Lmin)。（2）达平衡时CH4的物质的量分数为 ，CO2的转化率是 。（3）反应前后混合气体的压强之比为 。（4）为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条） 。（5）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质CH4CO2COH2能量/kJ1660149
7、01072436该催化重整反应中反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。（6）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 rA.v逆(CH4)=2v正(CO)B.CO2的浓度保持恒定C.混合气体平均相对分子质量不变D.混合气体密度保持不变29.（12分）已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下，A与水反应生成B，B俗称酒精。B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。回答下列问题：（1）A分子中官能团
8、的名称是 ，A与足量氢气加成后产物F的分子式为 ， 和F互为同系物的物质中碳原子数为4的有机物其一氯代物有 种。（2）写出B和D反应生成E的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。（3）B可用于燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，负极电极反应方程式为 。30.（14分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。（1）设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。某化学兴趣小组实验设计如下，请你帮他们将下表补充完整。实验步骤现象化学方程式(解释)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 制取少量氧气4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2）完成上述实验的装置图如下，请你在方框内将它补充完整（加持装
9、置可省略），需NO2H2O标明所用药品的名称。（3）以上设计让你对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑） 眉山市高中2022届第二学期期末教学质量检测 理科综合化学参考答案及评分意见 2020.07第卷（选择题 共48分）7. C8.C9.D10.A11. D 12.B 13.B 第卷（非选择题 共52分,每空2分）2 8 8+1627.（18分）（1）第三周期第 A族，HH.（2），离子键、（极性）共价键（3）（4）:（5）（6） , NA28. （14分）（1）0.1 （2）37.5%；50% （3）3:4 （4）升高温度、缩小容器体积（或增大反应物浓度
10、）（5）小于 （6）BC29.（12分）（1）碳碳双键，4（2），酯化反应（或取代反应）（3）30.（14分）MnO2 MnO2 （1）红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管上部1/3；3NO2+H2O=2HNO3+NO。 2H2O2 2H2O+O2或2KClO3 2KCl+3O2（或其他合理答案）或（2）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中；无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升最后充满整个试管 （3）硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再氧化为二氧化氮，从而尽可能地转化为硝酸（提高了原料的利用率，同时减少了污染性气体的排放）。
