1、高二下期第二次月考化学试题 第卷 选择题（44分）一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是 在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭 用添加“瘦肉精”(激素)的饲料喂养生猪 用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C. D2下列化学用语表达正确的是 A乙酸的分子比例模型图： B聚丙烯结构简式：C醛基的结构简式：COH D乙烯的结构简式：CH2CH23能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级
2、能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 A水煤气是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是二级能源 D电能是一级能源4. 下列有机物的命名正确的是 A2甲基3丁烯 B乙基苯C 2乙基丙烷 D1甲基乙醇 5美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是 AETFE的结构中，存在CF2CH2CF2CH2连接方式 B四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE C以乙烯为原料经过加成反应、取代
3、反应可制得乙二醇 DETFE材料是热固型(体形结构)的塑料6 下列有关实验的叙述中，不正确的有 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有 “银镜”出现向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯； 用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na和ClA B C D7在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 AvA0.5molL1s1BvB0.3molL1s1
4、CvC0.8molL1s1DvD1.0molL1s18 将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。如果反应前后浓液的体积 不变，则该反应的平均反应速率可表示为 Av(Fe)0.5mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1mol/(Lmin)Cv(FeSO4)0.5mol/(Lmin) Dv(H2)0.5mol/(Lmin)9在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 molL1min1，则经过时间为 A2 mi
5、n B3 min C4 min D5 min10下列说法错误的是A氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体 B乙酸和甲酸甲酯是同分异构体C12C和13C互为同位素 D软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)是同系物11 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。 若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：其中正确的是 用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1 A B
6、 C D12 已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列 关系正确的是 A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O) D5v(O2)4v(NO)13.我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构如下。关于它的说法正确的是()A 它的化学式为C19H26O3 B B该化合物只能发生取代反应C从结构上看，它属于醇类 D从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水14在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的
7、化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热15新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：则下列说法正确的是 A维生素C的分子式为C6H8O6 B维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物C维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D上述反应为取代反应16三氯生的化学名为2,4,4三氯2羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌、消毒等作用
8、。则有关说法中不正确的是A.该物质的分子式为C12H6Cl3O2B.该物质与浓溴水可发生取代反应C.该物质中所有原子不一定在同一平面上 D.该物质苯环上的一溴取代物有6种 17根据右图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是 AC(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1(a0)CCO2=CO2 H3c kJmol1(c0)DC(s，金刚石)=C(s，石墨) H4d kJmol1(d0)18在298 K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1molL1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入
9、1 L 2molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol119已知化学反应A2(g)B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是 A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应的反应热H(ab)
10、kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量20根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 N2(g)H2 (g)=NH3(g)H46.19 kJmol1H2(g)Cl2(g)HCl(g)H92.36 kJmol1I2(g)H2(g)=HI(g)H25.96 kJmol1AHIHClNH3 BHClNH3HI CHClHINH3 DNH3HIHCl 21. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1
11、mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ 来源:学_科_网C相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量22 下面实验操作可以实现实验目的的是 A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖第
12、卷 非选择题（56分）23(14分)50mL 0.05molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，(5)用相同浓度和体积的
13、氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_；用50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)24.(14分)写出下列反应的热化学方程式。 (1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为 (2)1.00 L 1.00 mol/L硫酸与2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 (3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的
14、能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_(4)已知：Fe2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s)3CO2(g) H125 kJ / mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJ / molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJ / mol请写出CO还原FeO的热化学方程式： (5)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol和393.5 kJ/mol，则反应C(s)+2H2(g)=CH
15、4(g)的反应热H= 。(6)已知：2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H2 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H3液态水转化气态水的热化学方程式为 CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是 25、（14分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下： 化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物的分子式为 ，含有官能团的名称为醚键和 。（2）有机物V的名称为 ，其生成的化学方程式为（注明反应条件）： 。（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物
16、有2种 1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH（4）反应中反应物的原子利用率为100，请写出该反应的化学方程式 。 26（ 14分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。请回答下列问题：（1）CE的反应类型为_ 。（2）若、三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为_ 。（3）A的结构简式为_ 。（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为_ 。（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：
17、 _。（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为_。高二下期第二次月考化学答案第卷 选择题（共44分）一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题2分）题号1234567891011答案DABBCBBCBDB题号1213141516171819202122答案CDBAAACBBCC第卷 非选择题（共56分）23. （14分）(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等(5)偏小偏小24（14分）(1)H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(
18、l) H= 285.8kJ/mol(2)1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) H=57.3kJ/mol (3)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol(4)CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ/mol(5) 74.8 kJ/mol (6) H2O(l)=H2O(g) H(H1-H2)/2 H1 / H3 25（14分）（1）C8H8O3（2分）， （酚）羟基、醛基（2分）（2）1，2二溴乙烷 （3）（4）26（14分）(1) 加成反应 (2) 66.3% (3) (4) CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O(5) ； (6)
