1、2015-2016学年高一上学期期中化学试题 制卷人：吴义中（2015.10.29）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137 I卷 选择题部分（共48分）一、单项选择题（每题3分，共48分）1、2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2、为了配制100 mL1 molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完
2、全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误()A. B. C. D. 3、下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A化合物，电解质B分子，原子C碱，化合物 D纯净物，盐4、下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是()A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C. 1 000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D. 1 L 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液5、下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀
3、盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl6、下列叙述正确的是()A1 mol NaOH的质量为40 g/mol B标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LCNH的摩尔质量为16 g D3.011023个SO2分子的质量为32 g7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A32g O2气体含有的氧原子数为NA B2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含
4、有Na为0.6NAC27g铝完全反应后失去的电子数为3NA D11.2L氮气所含的分子数为0.5NA8、标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()AA与B的相对分子质量之比为mn B同质量的A与B分子个数之比为nmC同温同压下，两气体A与B的密度之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B质量比为mn9、下列离子方程式，正确的是()A氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC铁与H2SO4反应：Fe2H=Fe3H2DCaCO3溶于稀盐酸中：CO2H=CO2H2O10、现有MgSO
5、4Ba(NO3)2NaOHCuCl2KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A B C D11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4Fe2=Fe3Ge3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由弱到强的顺序是()ASn2、Fe2、Ge3 BSn2、Ge3、Fe2CGe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ge312、对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是()A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是83B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23C. NH4Cl是氧化产物，
6、且还原剂与氧化剂物质的量之比是83D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2313、在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是()ANa、Cu2、Cl、SO BFe3、K、SO、NOCNa、CO、OH、NO DNa、Ca2、Cl、HCO14、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动B 溶液是电中性的，胶体是带电的C 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动15、已知aM2bO24H=cM3dH2O，
7、则化学计量数c的值为()A1 B2 C3 D416、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()AKNO3不是电解质BKNO3溶液是电解质CKNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子卷 非选择题部分（共52分）二、实验题17、（10分）实验室要用CuSO45H2O晶体配制480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取CuSO45H2O_g。(2)如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8
8、，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。三、填空题18、（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_ mol 。(2)该气体所含原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ _。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
9、19、（10分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)在反应中MnO2是_(填“氧化”或“还原”，下同)剂，Cl2是_产物。(3)当0.15mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为_ mol，转移电子数为_。20、（12分）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的
10、一种离子，该离子是_。ANa BMg2 CCu2 DAg(2)三种盐的化学式分别是A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_。四、计算题21、（10分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
11、(2)产生的气体在标准状况下的体积。2015-2016学年高一上学期期中化学试题答题卷I卷 选择题部分（共48分）一、单项选择题（每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DDCBCDCDBCCBDCDC卷 非选择题部分（共52分）二、实验题17、（10分）(1)应该用托盘天平称取CuSO45H2O_g。(2)量筒中液体的体积是_mL。(3) A _；B _；C _。答案(1)12.5(2)7.2(3)无影响偏低偏高三、填空题18、（10分）(1)该气体的物质的量为_ mol 。(2)该气体所含原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体溶
12、于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ _。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。答案：(1) 。(2) 。(3) 。(4) 100% (5) 。19、（10分）(1)写出该反应的离子方程式_。(2)在反应中MnO2是_(填“氧化”或“还原”，下同)剂，Cl2是_产物。(3)当0.15mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为_ mol，转移电子数为_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氧化氧化(3) 0.3 0.3NA20、（12分）(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。(2)三种盐的化学式分别是
13、A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(4)132四、计算题21、（10分）解：(1)4.66g为BaSO4的质量n(BaSO4)n(Na2SO4)0.02molc(Na2SO4)0.4mol/L，n(BaCO3)n(Na2CO3)0.05mol，c(Na2CO3)1.0mol/L。(2)n(CO2)n(Na2CO3)0.05mol，V(CO2)0.05mol22.4L/mol1.12L版权所有：高考资源网()
