1、必考部分第十章第29讲题组一物质的分离与提纯1(2014大纲卷)下列除杂方案错误的是 ()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧【答案】B2(2013新课标卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去
2、丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D3(2012北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和【答案】A4为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤【答案】C【解析】A项中引入了NaCl杂质且NaBr也可能Cl2被
3、氧化，应选择Br2、CCl4；B项中引入了NaCl杂质且NH4Cl也可能被消耗，应选择氨水；D项中NaOH与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。5物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是()选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过饱和NaHCO3溶液，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3溶液，充分振荡，分液【答案】B【解析】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，而Na2CO3固体受热不分解，A对；除去易NaCl
4、中少量KNO3，应用蒸发结晶的方法，使NaCl析出，B错；HCl与NaHCO3反应生成CO2、NaCl、H2O、C对；Br2Na2SO3H2O=Na2SO42HBr，Na2SO4、HBr均易溶于水，C2H5Br难溶于水，反应后液体分层，利用分液的方法获得C2H5Br，D对。题组二涉及物质分离提纯的综合考查6实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，
5、用于盛放固体的仪器名称是_。【答案】(1)B(2)漏斗下端未紧靠烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚7(2015广东百校联考)湿化学法(NPP法)制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO杂质)为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：已知溶液中Fe2、Fe3、Cu2、Zn2以氢氧化物的形式沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe26.48.4Fe32.73.2Cu25.26.7Zn26.89.0(1)实验室用98%浓H2SO4(1.84 gcm3
6、)来配制100 mL 2.5 molL1稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_、_、_。(2)通过_可以检验产品中是否含有Na，该实验的具体操作是_。(3)上述流程图中pH12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_。(4)滤渣1是_(填化学式，下同)，滤渣2是_。加入H2O2时发生反应的离子方程式为_。(5)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。(6)纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：_。【答案】(1)100 mL容量瓶量筒玻璃棒(2)焰色反应将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取少量产品放在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，然后将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色(3)c(CO)c(OH)c(HCO)(4)Fe(OH)3Cu2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnOCO23H2O(6)
