1、必考部分第四章第10讲题组一碳、硅及其化合物1(2013广东卷)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案】D【解析】A项，两个叙述均正确，但无因果关系，用加热法除去NaCl中的NH4Cl是因为NH4Cl受热易分解；B项，两个叙述均正确，但无因果关系，用KSCN溶液检验Fe3是发生了络合反应，溶液显红色，不是氧化还原反应；C项，叙述不正确；D项，两个叙述均正确且有
2、因果关系，因玻璃中含有SiO2，SiO2能与HF反应，故不能用玻璃瓶保存氢氟酸。2下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生【答案】C【解析】A选项中Cl、SO、SO等均会干扰CO的检验；B选项中也可能存在HCO，而非CO；D选项中SO、SO、HCO等均会干扰CO的检验。3下列关于硅酸盐的说法正确的是()A硅酸盐中的阴离子都是SiOB硅酸盐都难溶于水C通常用氧化物的形
3、式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的DNa2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂【答案】D【解析】只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO，A错；硅酸钠可溶于水，B错；硅酸盐可以写成氧化物的形式，但硅酸盐并不是以简单氧化物形式存在的，C错。4判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸()(2013江苏卷4B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液()(2013江苏卷13A)(3)石英只能用于生产光导纤维()(2013福建卷6A)(4) SiSiO2H2SiO3
4、物质间的转化在给定条件下不能实现()(5)高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片()(2015东北三省三校测试1C)(6)晶体硅由于熔点高、硬度大，因此可用于制作半导体材料()(2014江苏卷4A)(7)Si和SiO2都用于制造光导纤维()(2014海南卷10D)(8)玻璃容器可长期盛放各种酸()(2014海南卷9A)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)5(2015合肥质检)下列各物质中，不满足下图一步转化关系的选项是()选项XYZANa2O2NaOHNa2CO3BH2SO4SO2SO3CH2SiO3SiO2Na2SiO3DC2H5BrCH2CH2C2H5OH【答案】A6
5、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。(1)形成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。(2)B的化学式(分子式)为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式(分子式)为_，D的化学式(分子式)为_。【答案】(1)4(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO3【解析】根据“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”，可知A是单质硅，它可由SiO2和C在高温下反应制取，由此可知B为SiO2，则C为CaSiO3，D为Na2SiO3。题组二无机非金属材料
6、7水泥路、门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、硅太阳能电池、光导纤维、计算机芯片中，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()ABCD全部【答案】C8(2014广东卷)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3
7、)步骤为：搅拌、_，所得溶液中的阴离子有_。(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可获得的质量为_kg。【答案】(1)通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应(或排出空气，减少C的损失)(2)COSiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O(3)过滤Cl、AlO(或Al(OH)4)、OH(4)AlOCH3COOCH2CH32H2OCH3COOAl(OH)3CH3CH2OH7.8【解析】(1)石墨的化学性质在常温下稳定，而在高温下可与氧气发生反应，所以通入N2的目的是作保护气，排除空气中的氧气，防止石墨发生氧化反应。(2)初级石
8、墨中的氧化物与石墨活性炭反应生成相应的单质和CO2，CO2C2CO，各单质再与氯气高温下反应生成相应的气态氯化物，所以流程图中的气体是SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2、CO。冷凝到80 时，只有SiCl4和CO是气体，其余金属氯化物都变成固体，即气体是SiCl4和CO的混合气体，SiCl4遇水水解生成硅酸和盐酸，两者再与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氯化钠。(3)金属氯化物的沸点均高于150 ，所以固体中存在氯化铝、氯化铁、氯化镁，其中氯化铁、氯化镁与过量氢氧化钠溶液反应生成沉淀，而氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以搅拌后过滤，所得溶液中阴离子有Cl、OH、AlO。(4)偏铝酸钠发生水解反应，加入乙酸乙酯的目的是除去过量的氢氧化钠并使加热条件下偏铝酸钠的水解平衡正向移动，生成沉淀氢氧化铝，总离子方程式为：CH3COOCH2CH3AlO2H2OAl(OH)3CH3COOCH3CH2OH。nAl(OH)32n(Al2O3)2100 mol，mAl(OH)3100 mol78 g/mol103 kg/g7.8 kg。
