1、基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业第二节 物质的量在化学实验中的应用基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业一、物质的量浓度基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl离子的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：c(Mg2)10001.185.1%242.5 mol/L，c(Cl)5.0 mol/L，n(Cl)5.0 mol/L0.3 L1.5 mol。答案：D基础梳理整合要点聚焦
2、突破考点图解导析实验积累探究课时作业二、一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的使用基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2配制步骤以配制500 mL 0.2 mol/L的Na2CO3为例。配制步骤仪器注意事项计算Na2CO3 10.6 g或Na2CO310 H2O 28.6 g称量/量取固体溶质：托盘天平；液体溶质：量筒或滴定管天平使用(精确到0.1 g)，NaOH不能放在纸上，滴定管先要查漏、且要用待装液润洗溶解/稀释烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用是：搅拌基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业冷却否则会使所配溶液的浓度偏大移液mL容量瓶玻璃棒的作用是：引流洗涤转移
3、后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度 偏小，要洗涤 23 次基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业振荡使溶液充分混合定容胶头滴管加水至离刻度线 12cm时，改用 胶头滴管。定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度 偏大摇匀基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2(2012 年枣庄模拟)下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要 95 mL 0.1 molL1NaCl 溶液，可选用 100 mL 容量瓶来配制C用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D用托盘天平称取 25.20 g NaCl解析：
4、A 项体积偏小；浓度偏高；B 项正确；C 项应选用10 mL 量筒；D 项托盘天平只能读到小数点后 1 位。答案：B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1.容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。检查方法是：加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。要点一定物质的量浓度的配制基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶
5、液转移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2误差分析分析依据cnV mMV，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/molL1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业向容量瓶注液时少量溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大
6、基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视读数减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【特别提醒】1.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。2配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。3定容时俯视、仰视对结果的影响。仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(1)下面是用9
7、8%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制成0.5 molL1的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用_mL量筒最好。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要一起注入上述容器中，并摇匀。加水至距刻度线12 cm时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何
8、影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。定容时观察液面俯视_；NaOH颗粒表面部分变质_；用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切_。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：由浓溶液配制稀溶液的过程就是溶液的稀释过程，稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓H2SO4的体积为V，则V1.84 gcm398%98 gmol10.5 molL10.5 LV13.6 mL。136 mL与15 mL相接近，因此选用15 mL量筒量取浓H2SO4误差小。稀释浓H2SO4时，因浓H2SO4遇水会放出大量热，造成液滴飞溅，故要将浓
9、H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中，使热量能迅速扩散，将冷却至室温的溶液沿玻璃棒引流至容量瓶中，然后洗涤、摇匀、定容。答案：(1)13.6 mL 15 混合均匀，使热量迅速扩散 冷却至室温 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管(2)偏高 偏低 偏低基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业考点 有关物质的量浓度的计算基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业在标准状况下，1 L水中溶解氨气V L，所得溶液的密度为 gmL1，则所得溶液的物质的量浓度为_。【解析】利用定义式cnV，需解决溶质的物质的量nV L22.4 L/mol和溶液的体积V液 m液1000m质m剂10
10、00 V22.41710001000L。cV22.4 molV22.41710001000L1000V17 V22400 mol/L【答案】1000V17 V22400 mol/L基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为1
11、00 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系，n(K)(b2a)mol。则c(K)b2amol0.1 L10(b2a)molL1。答案：D基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2(2012年陕西西安)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是()硫酸 化学纯500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该
12、硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：c1000w%M18.4 mol/L，A错。根据溶质守恒 200103 L4.6 mol/L18.4 mol/L V103L V50 mL，C对。B项的浓H2SO4与Zn反应不生成H2，生成SO2，B错，该硫酸与等质量的水混合时，溶液质量变为原来的2倍，但密度小于浓H2SO4的密度。体积2 M 大于原体积的2倍，浓度小于9.2 mol/L。答案：C基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【注意事项】(1)液体的密度为g/cm3，而溶液体
13、积单位一般要用L，注意单位换算。(2)从守恒的观点出发：溶质守恒：m浓w(浓)m稀w稀c(浓)V(浓)c(稀)V稀溶质量守恒：m混m1m2m液m质m剂基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业电荷守恒：溶液呈电中性体积不一定守恒极稀溶液(密度可看成1 g/cm3)V混V1V2浓溶液V混m1m2混(3)一般的溶液浓度越大，密度越大，如NaOH溶液、H2SO4溶液，但氨水、乙醇溶液1，浓度越大，密度越小。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业一定物质的量浓度的溶液的配制1类型(1)液体稀释：如浓硫酸配制成一定物质的量浓度的稀硫酸。(2)固体溶解：如Na2CO3、Na
14、Cl加水溶解形成一定物质的量浓度的溶液。2实验原理cB nBVaq(1)浓溶液稀释：c浓V浓c稀V稀。(2)固体溶解：nB mMB。(3)定容采用精确量器容量瓶。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【典例探究】配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1 molL1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(选填字母序号)。A氢氧化钠固体B浓硫酸(98%)C浓盐酸(37%)D浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100 molL1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操
15、作。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是(可列举一项原因)_。(3)若配制(2)中溶液时，使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_。(4)现用滴定管准确量取20.00 mL 0.100 molL1碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂23滴，此时溶液呈_色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成_色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mL，则待测盐酸的浓度为_molL1。基础梳理整合要点
16、聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】(1)量筒可量取B、C、D三种酸，托盘天平可称量A(NaOH固体)。(3)配制100 mL 0.100 molL1的Na2CO3溶液，需Na2CO3 1.06 g，而托盘天平只能精确至0.1 g，称取1.1 g Na2CO3。(4)由反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O可得c(HCl)20.020 L0.100 molL1/0.02136 L0.187 molL1。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【答案】(1)ABCD(2)偏低 以下任一项原因都可：玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致。因碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能精确至0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g(4)黄 橙 0.187基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
