1、泸县四中2022-2023学年高二上期期末考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第I卷 选择题（42分）一选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1二十大报告指出：“积极稳妥推进碳达峰、碳中和。”下列措施对实施“碳达峰、碳中和”最有效的是A将轻质油裂解为乙烯作为燃料B大
2、规模开采可燃冰作为能源C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D推广使用电动公交车2下列有关金属的工业制法中正确的是A制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁3如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H = +92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减小D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反
3、应速率4在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡状态的标志是AN2、H2、NH3在容器中共存Bv正(N2)=3v逆(H2)C混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2525 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A溶液中Pb2和I-浓度都增大B溶液中Pb2和I-浓度都减小C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2浓度减小6锌铜原电池装置如图所示(电解质溶液为1mol/L的稀硫酸)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有
4、关叙述正确的是A电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻B铜电极上发生氧化反应C电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)c()D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡725时，向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是Aa点对应的溶液中：Bb点对应的溶液中：Ca、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大Da、b、c、d各点溶液中均有：第II卷（非选择题 58分）8（14分）已知A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知A、B同周期，A、C同主族，C原
5、子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置：_；B、D两元素形成的化合物的电子式：_。(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：_（用离子符号回答）。(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：_（用化学式表示）。(4)B、C形成的化合物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(5)C的单质在D的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式：_。9（15分）化学反应的热效应是人类获取和利用能量的重要途径。回答下列问题：(1)图甲表示某反应的能量变化关系，其H=_(用含E1、
6、E2的代数式表示)，图乙表示物质的转化路径，则H3=_。(用H1，H2表示)(2)已知反应：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，比较H1_H2(填“”“ Na+ Al3+ NaOH Al(OH)3 Al2O3+2NaOH2NaAlO2 + H2O 2Al+2OH- +2H2O2AlO2- + 3H29(1) E2-E1 H1-H2(2)(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-2QkJmol-1(标注10101kPa)(4)A10(1)升高温度或适当提高酸的浓度(2)2Fe3+Fe=3Fe2+(3) 蒸发浓缩 56.7以下冷却结晶(4) TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+ 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复23次(5)Al(OH)3、Fe(OH)311 -1 (或+2，+3) 加热；搅拌；粉碎(合理答案均可) 稀硫酸 调节溶液的，使和转化成、沉淀而除去 沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作23次
