1、第三章 金属及其化合物3.2 几种重要的金属化合物 (第1课时)本节课以回顾钠的性质导入新课，从Na2O和Na2O2颜色状态开始，结合Na2O的性质推测Na2O2的性质，再结合视频实验，观察思考得出Na2O2与水反应的化学方程式。再设问溶液红色消失的原因，并通过视频实验探究分析Na2O2与水反应历程，归纳得出是有过氧化氢的存在，再进一步分析Na2O2与水反应中电子得失情况。接着利用视频实验分析Na2O2与CO2的反应，并介绍Na2O2的用途。介绍NaOH的性质后，通过对比分析，归纳Na2CO3和NaHCO3 的物理性质，再重点分析Na2CO3和NaHCO3与HCl的反应以及热稳定性，接着分析讲
2、解Na2CO3和NaHCO3 间的转化与鉴别。最后利用图片介绍焰色反应。1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。4通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。5了解焰色反应的概念及操作。请写出下列反应的化学方程式1、4Na+O2=2Na2O4、2Na+2H2O=2NaOH+H23、2Na+Cl2 2NaCl2、2Na+O2 Na2O21234NaNaClNa2ONa2O2NaOH2Na+2HCl=2NaCl+H2一、氧化钠和过氧化钠(1)回忆上节做过的实验，描
3、述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。O22过氧根离子微观组成：阴、阳离子。阳离子与阴离子个数比都是2：1。Na2O2与盐酸、水、CO2反应吗 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3请写出Na2O与盐酸、水、CO2的反应方程式。Na2O是碱性氧化物 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2为什么变红的溶液会褪色呢？H2O2 有强氧化
4、性，能漂白有色物质Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液变红(振荡后褪色)。2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2叠加写出过氧化钠与水反应的离子方程式得2e失2e()2Na2O2 既是氧化剂以是还原剂氧化性：Na2O2 O2 Na2O2 是强氧化剂-1 0 -2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2 O22H2O2=O2 +2H2O 提出猜想：过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物实验验证：将包着过氧化钠的脱脂棉放入收集满CO2的集气瓶中，观察现象(参考Na2O与 H2O、与CO2反应，Na2O2与
5、H2O反应)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验现象氧化剂 还原剂 O2，放热脱脂棉燃烧失2e得2eNa2O2是碱性氧化物吗？2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl =4NaCl+O2+2H2O-1 0 -2 Na2O2不是碱性氧化物，是强氧化剂。Na2O2反应产生O2：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂；Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性：可杀菌消毒；可使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色等)褪色；作秸杆、织物的漂白剂。请写出过氧化钠能与盐酸反应的化学方程式。2Na2O2+4HCl =4NaCl+O2+2H2O
6、 Na2O2在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，步骤Na2CO3NaHCO3外观滴几滴水加10mL水加2滴酚酞 初步结论 二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3纯碱、苏打 NaHCO3小苏打微观组成：阴、阳离子，HCO3在两支试管中分别加少Na2CO3、NaHCO3 结块变成晶体；放热部分溶解；无热量变化长时间振荡溶解固体量减小溶液变红溶液变粉红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3的弱白色粉末细小白色晶体在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别逐滴滴加稀盐酸(Na2CO3完全生成NaHCO3后)CO32+2H+=H2O+CO2HCO3+H
7、+=H2O+CO2较快Na2CO3与盐酸反应时：先生成NaHCO3，后生成CO2。先：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3后：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32+H+=HCO3Na2CO3溶液中开始无气泡生成，后产生气泡，NaHCO3溶液中产生大量气泡。热稳定性(比较)现 象反应的化学方程式结 论Na2CO3NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 不变浑浊变浑浊不分解 易分解碳酸氢钠受热分解Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 碳酸氢盐都易分解NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名
8、颜色溶解度与酸反应稳定性用途白色粉末 细小白色晶体 纯碱、苏打 小苏打 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3稳定，不易分解；NaHCO3不稳定 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 加热制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 (250C溶解度为33克)(250C溶解度为9克)用途制玻璃制皂造纸纺织等发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3胃药NaHCO3能否有其它的方法转化为Na2CO3？Na2CO3能否转化为NaHCO3？HCO3+OH=H2O+CO32CO32+CO2+H2O=2HCO3碳酸钠与碳酸氢钠间的转化2N
9、aHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 注意：在水溶液中HCO3-不能与H+大量共存;也不能与OH-大量共存Na2CO3NaHCO3H+/H2O+CO2OH-/固体加热碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法现象结论观察固体外观白色粉末的是碳酸钠滴酚酞试液粉红色的是碳酸氢钠滴CaCl2溶液有白色沉淀的是碳酸钠逐滴加稀盐酸，同时振荡立即有气体生成的是碳酸氢钠加热固体，将气体通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。(是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质)金属元素的性质，与存在形式无关
10、钠 黄色钾 紫色(透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的干扰)操作步骤 灼烧铂丝 蘸取溶液灼烧观察颜色用盐酸洗净铂丝灼烧铂丝每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰色。几种金属的焰色紫红黄紫砖红洋红黄绿绿焰色反应实验中洗和烧的目的(1)洗用稀盐酸清洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。(2)烧将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。注意：a.所用的火焰是无色或浅色的；b.要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩(不是所有金属元素都有焰色)Na2ONa2O2NaOHNa2CO3NaH
11、CO3NaCl利用焰色反应可以检验Na和K 1下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体 CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子C2下列物质热稳定性最强的是()A石灰石 B纯碱 C小苏打 D碳酸B3.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化BC3.右图表示的是AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出BC、CD、DE反应的离子方程式。答案：A：Na2O2 B：Na C：NaOH D：Na2CO3 E：NaClBC：2Na2H2O 2Na2OHH2CD：2OHCO2H2ODE：2HCO2H2O=2-3CO2-3CO6.将7.8gNa2O2投入到93.8g的水中充分反应。求：所得溶液的溶质的质量分数及转移电子数为？Key:8%;0.1NA5下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应C
