1、渠县二中高2013级高二（上）第一次月考化 学 试 题本试卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共50分）温馨提示：答第卷前，请务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在机读卡上，并在答题卷上写上班级、姓名、学号。考试结束时，由监考人员将答题卷和机读卡收回。一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的分子中既有键，又有键的是 HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D 2. 下列分子中，各原子处于同一平面的是 ACH2O BNH3 CCCl4 DPCl3 3已知X、Y元素同周期，且电负性X
2、Y，下列说法错误的是AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 4下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是 AHClO4 H2 SO4 H3 PO4 BHClO4 HClO3 HClO2 CHC1O HBrO4 HIO4 DH2 SO4 H2 SO3 H2 CO3 5下列说法中错误的是 A原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)B能层序数越大，s原子轨道的半径越大C各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7D1个原子轨道里最多只能容纳2个
3、电子，且自旋方向相同6下列说法中不正确的是A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 BC=C双键的键能是CC单键键能的2倍 Css 键与sp 键的电子云形状对称性相同DN2分子中有一个键，2个键7已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn+2，则X元素的原子序数为A9 B10 C17 D188下列说法正确的是A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定C含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9下列各组元素性质的递变情况错误的是AP、S、Cl元素最高正价依次升高 BN、
4、O、F第一电离能依次增大 CNa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 DNa、K、Rb电负性逐渐减小10下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ABF3与NH3 CBeCl2与SCl2 DH2O与SO2 DSO3与SO211短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是AX2Y5 BXY42 CXY2 D XY312短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a b 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶
5、液反应 与氯气反应A B C D13某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其 A第三能层上有4个电子 B最高正价为+2 C第二能层没有未成对电子 D最高正价为+414下列说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1
6、s222s2p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 第一电离能最大是CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+16某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是A该元素为Mn元素 B该元素原子核外有4个能层C该元素原子最外层共有7个电子 D该元素属于d区元素17下面对SO2和CO2的描述正
7、确的是A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构18下列说法错误的是A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级BBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3CNH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀19下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12A常温下单质与水反应速率
8、：X N B最高价氧化物对应水化物酸性：W Z C.X 与W形成的化合物是共价化合物 DX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物20下列图式表示正确的是 A二氧化碳 B.N原子的价电子电子排布图 ： C铝离子的结构示意图 D乙醇的分子式：C2H5OH 21、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：22、下列物质：BeCl2 SiC 白磷 BF3 NH3 过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 A B C D23. 已知X+
9、、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 离子半径：X+Y2+W2-Z- B.原子半径：XYWZC.原子序数：YXZW D.原子最外层电子数：ZWYX 24第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 A能量守恒原理 B泡利不相容原理C洪特规则 D近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高25向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤
10、对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括5小题，共50分；除标明2分外，其余每空1分）26(8分)按要求完成下列问题。 （1）写出NH3的电子式： 。 (2) 写出基态Cr原子的简化电子排布式 ：_。 （3）写出基态 Mg2的电子排布图： 。 (4) 写出Zn原子的价电子排布式 ：_。 （5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为 。 (6) 指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。27.（12分）用VSEPR 理论判断：物
11、质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的立体形状键角COCl2H3O+CS228(12分)W、X、Y、Z、N四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小；N是地壳中含量最多的金属。(1)写出下列元素的元素名称：X ，Y ，Z 。(2)与XY分子互为等电子体是 ；XY分子的电子式为 ，根据电子云重叠方式的不同， 分子里共价键的主要类型有 ，其比值为 。(3) XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到
12、不同的产物，相同条件下，在水 中溶解度较小的产物是 (写化学式)。(4) 用电子式表示Z2Y的形成过程 (2分)。(5) Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式为 （2分）。29 (8分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为XYZQRE，其结构 或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。 Y原子核外的L层有3个未成对电子。 Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 E原子序数比R大3 请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的原子核外共
13、有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。 （3）R的最高化合价为 ；R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。 AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2O CR(H2O)4Cl2Cl2H2O DR(H2O)3Cl33H2O （4） 元素E能形成八面体构型的配合物离子E (YH3) x Q 2+，则中心离子为（写化学式） ， 配位体为（写化学式） ，x 的值为 。30(10分)下
14、表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的一种常见 溶剂的化学式为 ，其立体构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与 元素所形成化合物的水溶液显 性（填“酸”或“碱”）。(4)元素的第一电离能 元素(选填“”、“”、“”)的第一电离能；元素的电负性 元素(选填“”、“”、“”)的电负性。(5)元素和形成的化合物的电子式为 。(6)元素的基态原子核外电子排布式是 。 渠县二中高2013
15、级高二（上）第一次月考 化学参考答案 1-5：D A C C D 6-10：B C C B D 11-15：B B C C D 6-20：C D D C B 21-25：D C A D D 26. （1） (2) Ar3d54s1 （3） (4) 3d104s2 （5）AlSiSP (6)Co3CN6 27.（12分）用VSEPR 理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的立体形状键角COCl23SP2平面三角形120 H3O+4SP3三角锥形107 CS22SP直线形180 28.（1） 氢、碳、氧、钠 、铝 (2)N2 键和键 1:2（填2:1也可） (3)NaHCO3 (4)：； （5） Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2029 （1）7 3 （2）O、N、 C （4）+6 B （4）CO3+ NH3 4 30(12分) (1) Ti (2) 苯、CCl4、正四面体 (3) 1 、碱 (4) 、 (5) (6) 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1
