1、2015-2016学年山东省枣庄四中高二（上）期末化学模拟试卷（一）一、选择题（本题共26道小题，每小题0分，共0分）1下列说法中错误的是（）A如图所示的化学反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D断裂化学键消耗能量，形成化学键放出能量2在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率（A）=0.15mol/（Ls），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A3 molB2.4molC2.2molD3.2mol/L3下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A2NaCl+2
2、H2O2NaOH+Cl2+H2BNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0DX2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H04在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）5现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+
3、H2O（g）H06下列说法或表示方法正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨，S）=C（金刚石，S）H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/molD在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（
4、g）若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（） ABCD平衡后升温，NO2含量降低02s内，v（O3）=0.2 molL1s1V正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O3AABBCCDD8下列有关能量转换的说法正确的是（）A风力发电是化学能转换为电能B动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D植物燃烧时放出的能量来源于太阳能9氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A利用太阳能直接使水分解产生氢气B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和
5、盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢10已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ，下列说法正确的是（）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量11盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A将盐酸用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低到25度D增加KHCO3粉末的量12T时，某恒荣密闭容器中
6、充入A、B、C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c（mol/L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是（）A02分钟、23分钟内用A浓度表示的平均反应速率：v（02）v（23）0B容器中发生的反应可表示为：3A（g）+B（g）2C（g）C若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小13火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol C（s）+O2（
7、g）CO（g）H3=？下列有关说法中不正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJ/molB二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CH3=H2H1=110.5 kJ/molDH3=H1H2=110.5 kJ/mol14已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（）A充分反应后该反应放出98 kJ的热量B10min后，升高温度能使增大C3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D反应到达平衡时刻B的转化率为75%15对某一可逆反应来说，使用催化剂
8、的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成16已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱17100mL浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量6 molL
9、1的盐酸B加入少量醋酸钠固体C加热D加入少量金属钠18下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （g）H2则H1H219在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系
10、有以下图示，正确的是（）ABCD20如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ21合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂22反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使v正降低、
11、c（A）增大，应采取的措施是（）A加压B减压C减小C的浓度D降温23下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD24在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变
12、，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数升高25充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A16QB8QC4QD2Q26一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应
13、速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变二、填空题27由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）H=kJmol1氢气的燃烧热为kJmol128反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“
14、无”），原因是（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）29煤的气化过程中发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1mol CO和3mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5：3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：（1）该反应的热化学方程式可写为（2）两种反应物的转化率之和为（3）该条件下此反应的平衡常数为（4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是物质选项n（CO）n（H2O
15、）n（CO2）n（H2）A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol（5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是物质选项n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol30某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，
16、将3支试管编号为，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论试管编号加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1：5）/滴出现浑浊所用时间/s335a425b515c（1）a=、b=、c=（2）实验结论：（3）写出反应的化学方程式：31实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少
17、的一种玻璃用品是；装置的不足之处是；不加以改正，所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）（2）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”）32用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.02
18、4.524.7526.51.75（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g）1，稀溶液的密度都为1gcm3；（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是2015-2016学年山东省枣庄四中高二（上）期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题共26道小题
19、，每小题0分，共0分）1下列说法中错误的是（）A如图所示的化学反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D断裂化学键消耗能量，形成化学键放出能量【分析】A根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断；B化学反应一定有新物质的生成，同时一定伴随着能量变化；C很多放热反应，需要点燃或者加热才能使反应进行，溶液氧气与氢气的反应为放热反应，该反应需要点燃才能进行；D化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成过程中会放出能量【解答】解：A由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；B有新的物质生成的反应为化学反
20、应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；C吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故C正确；D化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故D正确；故选A【点评】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化，还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系2在2L的密闭容器中，发生反应3A
21、（g）+B（g）2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率（A）=0.15mol/（Ls），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A3 molB2.4molC2.2molD3.2mol/L【分析】利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据c（B）=v（B）t计算B的浓度变化量c（B），根据n=cV计算n（B），进而计算10s时B的物质的量【解答】解：A的平均反应速率为0.12molL1s1，则v（B）=0.15molL1s1=0.05molL1s1，故c（B）=0.05molL1s110s=0.5 mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol0
22、.5molL12L=3 mol，故选A【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键3下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2BNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0DX2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H0【分析】反应自发进行的判断依据是：HTS0；分析选项是否符合要求【解答】解：A、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应H0，S0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发
23、进行，故C错误；D、反应是放热反应H0，S0，任意条件下能自发进行，故D正确；故选D【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单4在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比
24、，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快5现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）
25、AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大
26、，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反
27、应反应，故C不符合；DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B【点评】本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征6下列说法或表示方法正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨，S）=C（金刚石，S）H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=28
28、5.8kJ/molD在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【分析】A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸溶解过程是放热过程【解答】解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；B、由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液
29、态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，故C错误；D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D【点评】本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等7臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（） ABCD平衡后升温，NO2含量降低02s内，v（O3）=0.2
30、 molL1s1V正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O3AABBCCDD【分析】A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B由图可知，02s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L0.4mol/L=0.4mol/L，根据v=计算v（NO2），然后依据化学计量数之比等于速率之比计算v（O3）；C温度高，化学反应速率快，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移；D容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，据此解答即可【解答】解：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增
31、大，故A错误；B由图可知，02s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L0.4mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=0.2mol/（Ls），v（O3）=v（NO2）=0.1mol/（Ls），故B错误；C度高，化学反应速率快，b点温度高于a点，故V正：b点a点，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移，故b点：v逆v正，故C正确；D容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，故D错误，故选C【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度较大8下列有关能量转换的说法正确的是（）A风力发电是化学能转换为电能B动物体内的葡萄糖被氧化成C
32、O2，是热能转换成化学能C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D植物燃烧时放出的能量来源于太阳能【分析】A风力蕴含风能；B葡萄糖含有化学能；C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；D植物在光合作用中的物质转化和能量转化植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物【解答】解：A风力发电是风能转换为电能，故A错误； B动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故B错误；C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故C错误；D植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物中的能量来源于太阳能（或光能），
33、故D正确故选D【点评】本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析9氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A利用太阳能直接使水分解产生氢气B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢【分析】以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭【解答】解：A太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确； B焦炭是不可再生资源，故B错误；C用铁和
34、盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误故选A【点评】本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合10已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ，下列说法正确的是（）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示
35、分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由
36、热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应11盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A将盐酸用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低到25度D增加KHCO3粉末的量【分析】根据影响化学反应速率的因素分析盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答【解答】解：A盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，
37、反应速率不变，故A错误；B盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；C温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；D增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大12T时，某恒荣密闭容器中充入A、B、C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c（mol/L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是（）A02分钟、23分钟内用A浓度表示的平均反应速率：v（02）v（23）0B容器中发生的反应可表示
38、为：3A（g）+B（g）2C（g）C若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小【分析】A、根据图示：23分钟的状态是平衡状态；B、根据物质的量的变化确定反应物和产物，各物质的系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，据此回答；C、根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；D、减小起始时B的浓度，结合化学平衡的移动方向回答【解答】解：A、根据图示：23分钟的状态是平衡状态，此时物质的浓度不随时间的变化为而变化，无法比较此阶段的反应速率和其他阶段的反应速率关系，故A错误；B、根据物质的量的变化，确定反应物是A、B，产物是C，各物质的系数之
39、比等于物质的量浓度的变化量之比，即A、B、C的变化量之比是0.6：0.2：0.4=3：1：2，反应为：3A（g）+B（g）2C（g），故B正确；C、若X表示温度，线拐先平速率大，所以X2大，升高温度，C%减小，化学平衡逆向移动，所以生成C的反应是放热反应，故C正确；D、若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，可以根据Qc和K的关系判断反应的方向，开始反应后C物质的浓度不一定减小，故D错误故选BC【点评】本题是一道化学反应速率和化学平衡移动的图象题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大13火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/molC
40、O（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol C（s）+O2（g）CO（g）H3=？下列有关说法中不正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJ/molB二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CH3=H2H1=110.5 kJ/molDH3=H1H2=110.5 kJ/mol【分析】A、由CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol的意义可知CO的燃烧热；B、CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应；C、碳不完全燃烧也是放热反应，H0；D、C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g
41、）CO2（g）H2=283kJ/mol，根据盖斯定律得C（s）+O2（g）CO（g）H3【解答】解：A、CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol，CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A正确；B、CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应，故B正确；C碳不完全燃烧也是放热反应，H0，故C错误；D、C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol，根据盖斯定律得C（s）+O2（g）CO（g）H3，所以H3=H1H2=110.5 kJ/mol，故D正确；故选C【点评
42、】本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大14已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（）A充分反应后该反应放出98 kJ的热量B10min后，升高温度能使增大C3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D反应到达平衡时刻B的转化率为75%【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正
43、逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=100%来计算回答【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=100%=100%=75%，故D正确故选D【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方
44、向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解15对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成【分析】根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量【解答】解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；D
45、、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；故选B【点评】本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质16已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱【分析】A氧气中为O=O键，氮气中为NN键；B已
46、知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量判断，HO键与HN的键能大小；C键能与沸点无关；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定【解答】解：A根据II可知O=O键的键能比NN键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol NN键所需能量少448kJ，故A错误；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，则12HN+3498kJ/mol2946kJ/mol12HO=1269kJ/mol，得（HO）（HN）=72.6kJ/mol，所以断开1mol
47、 HO键与断开1mol HN键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；C键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：ON，则HO键比HN键强，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力17100mL浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量6 molL1的盐酸B加入少量醋酸钠固体C加热D加入少量金属钠【分析】过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓
48、度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题【解答】解：A加入适量的6 molL1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；C升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；D加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选故选C【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大18下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2
49、的能量一定高于SO3的能量B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （g）H2则H1H2【分析】A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量【解答】解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于2
50、SO3（g）的总能量，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，H=57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以H1H2，故D正确；故选D【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大19在一定温度不同压
51、强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡
52、时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小20如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化
53、学键放出热量来解答【解答】解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的
54、总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系21合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学
55、平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大22反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A加压B减压C减小C的浓度D降温【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动【解答】解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B减小压强，平衡向正反应方
56、向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；D降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；故选D【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向23下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）
57、2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD【分析】为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题【解答】解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H
58、7H8，故正确故选C【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热24在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数升高【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol
59、/L，而此时为0.2mol/L，则说明降低压强平衡向正方向移动，以此进行判断【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L，说明反应消耗A说明降低压强平衡向正方向移动，则：A降低压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数，应为x+yz，故A错误；B由以上分析可知平衡向正方向移动，故B错误；C平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误；D平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方
60、向，结合压强对平衡移动的影响分析25充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A16QB8QC4QD2Q【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热【解答】解：n（KOH）=0.1L5mol/L=0.5mol，则由CO22KOH可知，n（CO2）=0.25mol，则n（C4H10）=n（CO2）=mol，放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16Q，故
61、选A【点评】本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键26一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高
62、温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关【解答】解：A该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意
63、固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动二、填空题27由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1氢气的燃烧热为285.8kJmol1【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气
64、的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的反应热H=285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；285.5；285.5【点评】考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难
65、度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物28反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无（填“有”、“无”），原因是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”、“不变”）【分
66、析】（1）根据反应物与生成物总能量大小判断；（2）根据温度对平衡的影响分析移动方向，再判断转化率；（3）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，据此分析【解答】解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；故答案为：放热；（2）对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；故答案为：减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的
67、反应热无影响；故答案为：无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小；减小【点评】本题考查了化学反应中能量的变化、催化剂对活化能和反应热的影响，题目难度不大，侧重于基础知识的考查29煤的气化过程中发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1mol CO和3mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5：3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：（1）该反应的热化学方程式可写为CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）=+240kJ/mol
68、（2）两种反应物的转化率之和为1（3）该条件下此反应的平衡常数为1（4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是ABC物质选项n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol（5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是BC物质选项n（CO）n（
69、H2O）n（CO2）n（H2）A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol【分析】在恒温压容器中充入1mol CO和3mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5：3，设转化的CO为xmol，则 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始 1 3 0 0转化 x x x x平衡 1x 3x x x（1x+3x）：2x=5：3，解得x=0.75mol（1）0.75molCO反应吸收热量180kJ，则1molCO反应吸热为=240kJ，结合物质的状态、
70、焓变书写热化学方程式；（2）转化率=100%；（3）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（4）相同的温度下和相同的容器中，如建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，则极限转化为反应物时，n（CO）：n（H2O）=1：3；（5）相同的温度下和相同的容器中，如平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的，则极限转化为反应物时或生成物时总物质的量为4mol，但n（CO）n（H2O）可符合CO的体积分数不同，以此来解答【解答】解：在恒温压容器中充入1mol CO和3mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量
71、之比为5：3，设转化的CO为xmol，则 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始 1 3 0 0转化 x x x x平衡 1x 3x x x（1x+3x）：2x=5：3，解得x=0.75mol（1）0.75molCO反应吸收热量180kJ，则1molCO反应吸热为=240kJ，由物质的状态、焓变为正可知热化学方程式为CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）=+240 kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）=+240 kJ/mol；（2）两种反应物的转化率之和为100%+100%=1，故答案为：1； （3）该条件下此反应的平衡常数K=1，故答案为：
72、1；（4）相同的温度下和相同的容器中，如建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，则极限转化为反应物时，n（CO）：n（H2O）=1：3，只有A、B、C中生成物极限转化为反应物时n（CO）：n（H2O）=1：3，且总物质的量为4mol符合，而D中生成物不能极限转化为反应物，故答案为：ABC；（5）相同的温度下和相同的容器中，如平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的，则极限转化为反应物时或生成物时总物质的量为4mol，但n（CO）n（H2O）可符合CO的体积分数不同，只有BC中生成物极限转化为反应物时n（CO）n（H2O），且总
73、物质的量为4mol符合，而A、D中生成物不能极限转化为反应物，故选BC【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率与K的计算、等效平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等效平衡及极限转化法为解答的难点，题目难度不大30某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论试管编号加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1：5）/滴出现浑浊所用时间/s335a425b515c（1）a=33、b=28、c=16（2）实验结论
74、：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大（3）写出反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O【分析】时间越短说明反应速率越大，其他条件不变，改变其中一个条件，分析判断反应速率，图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短【解答】解：（1）图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，反应物浓度则反应速率最快，时间最小，a=33s，b=28s，c=16s；故答案为：33；28；16； （2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响
75、是浓度越大反应速率越大，故答案为：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；（3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O【点评】本题考查了影响化学反应速率因素的分析判断，主要是浓度改变对反应速率的实验探究，掌握基础和影响化学反应速率因素是关键，题目较简单31实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L
76、的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置的不足之处是小烧杯口和大烧杯口没有平齐；不加以改正，所求的值将偏小 （填偏大，偏小，无影响）（2）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”）【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热的测定原理分析；小烧杯口和大烧杯口没有平齐，会使一部分热量散失；（2
77、）根据反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；小烧杯口和大烧杯口没有平齐，会使一部分热量散失，所求中和热的数值偏小；故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；偏小； （2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热
78、，中和热相等；故答案为：不相等；相等【点评】本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大32用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是量简和胶头滴管；（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是
79、减少实验过程中的热量损失；（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度；（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.34 kJkJ中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g）1，稀溶液的密度都为1gcm3；（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是NH3H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）【分析】（1）量取50mL盐酸或者氢氧化钠溶液使用玻璃仪器为量筒和胶头滴管；（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量的损失；（3）中
80、和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；（4）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=mcT计算反应放出的热量；（5）根据NH3H2O是弱电解质，弱电解质电离吸热进行分析【解答】解：（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是量筒和胶头滴管，故答案为：量简和胶头滴管；（2）中和热测定实验中，必须尽量减少实验过程中热量的损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，故答案为：完全反应后混合溶液的最高；（4）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为： =3.2，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，则该反应中放出的热量为：Q=mcT=100g4.18J/（g）3.2=1340J，即1.34kJ，故答案为：1.34 kJ；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：NH3H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力2017年4月22日
