1、泉州五中2014届高三下化学测试卷(四)2014 3.1 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷。第I卷为必考题,第II卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页,满分300分,考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量:Cu-64; Cl-35.5; N-14; O-16; C-12; H-1; S-32第I卷(选择题 共108分)本卷共18小题,每小题6分,共108分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。6下列说法中,你认为正确的是( )A变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应B溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油C淀粉与纤维素互为同分异构体D在蛋白质溶液
2、中加入AgNO3溶液会有沉淀析出,再加蒸馏水后析出物又会溶解7常温下,下列各组离子能大量共存的是( )A含有HCO3的澄清透明溶液中:K、SO32、Cl、Na Bc(H+)的溶液:K+、Al3+、Cl、HCO3C水电离出的c(H+)c(OH)1020的溶液中:Na+、ClO、S2、NH4+ DpH7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42、Cl8设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) 常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA;常温常压下,22.4LNO气体的分子数小于NA; 64g铜发生氧化还原反应,失去2 NA个电子;常温常压下,100ml 0.5mol/l的乙
3、酸溶液中,乙酸分子数目小于0.05NA;标况下,22.4LCCl4所含有的分子数为NA;常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4 NA; A B C D9有一块铁的“氧化物”样品,用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O710根据下列化学实验示意图及表中实验现象,能得出正确结论的是( )选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuBb左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:C
4、l2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgCl AgBr Ag2SDd锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:ClCSi11电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是( )A铁电极的电极反应式为:Fe2e=Fe2+B通入甲烷的石墨电极的电极反应式为:CH4+4CO328e=5CO2+2H2OC为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐D若左池石墨电极产生44.8L(标况)气体,则消耗0. 5 mol氧气12炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:。右图为CO2、CO的物质的量n随
5、时间t的变化关系图。下列说法正确的是( )A01min,v(CO)=1mol/(Lmin)B当溶器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态且C3min时温度由T1升高到T2,则可以判断Q0D5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示第卷(简答题 共192分)必考部分第II卷必考部分共9题,共157分。23(14分)短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。(1)若甲中X的原子只有一个质子,Y、Z均是第二周期元素,则Y元素的原子结构示意图为 ;Y、Z中非金属性较强的是 (填元素符号)。(2)若乙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y
6、是同周期中原子半径最小的元素,则X与Y形成的化合物含 键(填“离子”或“共价”);乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为 。(3)若丙是一种微溶于水的物质,其Ksp约为11010,且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26,Y、Z同周期,则丙的电离方程式为 ,其饱和溶液中X离子的浓度约为 molL1。(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期,且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍,Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1,则丁的结构式为 。24(16分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3
7、)制备金属钛的一种工艺流程如下图(部分产物略去):(1)步骤反应的化学方程式为:2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO,还原剂是 。(2)步骤分离出TiCl4的方法,利用了TiCl4与FeCl3 的不同。(3)步骤反应的化学方程式为_,该反应在氩气中进行的理由是_ _。(4)绿色化学提倡物料循环。以上流程中,可用于循环的物质除Cl2、Mg外,还有_。II. 工业上也可用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:先将TiO2氯化为TiCl4,再还原得到Ti。(5)氯化反应TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) 无法自发
8、正向进行,在反应器中加入碳,则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释,往氯化反应器中加碳的原因: 。方法二:以熔融盐为电解液电解TiO2获得Ti。其中,碳块为阳极,电极反应式为:2O2 4e=O2;TiO2作阴极,被还原。(6)阴极的电极反应式为 。(7)电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是 。25(15分)(1)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO2CO 2CO2N2研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学
9、反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中:实验编号T/NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1催化剂的比表面积g12801.21035.810382124350124请在表格中填入剩余的实验条件数据。设计实验、的目的是 。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置:步骤一、NH3的制取所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是: (填装置序号)。若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表:分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是 (填
10、序号),其它组合 NH3产率不高的原因是 。步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:A中反应的离子方程式: 。D装置作用有:使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是: 。D装置中的液体可换成 (填序号)。aCuSO4溶液 bH2O cCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是: 。选考部分第II卷选考部分共5题,共35分。其中,第29、30题为物理题,第31、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第29、30题都作答,则按第29题计分,若第31、32题都作答,则按第31题计分;第33题为生物题,是必答
11、题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。 31【化学物质结构与性质】(13分)32【化学有机化学基础】(13分)聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:(1)D含有的含氧官能团的名称是_。(2)的反应类型是_。(3)根据系统命名法,F的名称是_。(4)E不能发生的反应是 (填写字母标号)A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下,能够发生消去反应 D一定条件下,能够发生取代反应(5)F的同分异构体中,属于酯类的有_种。(6)G的结构简式为 。(7)一定条件下,E可以发生加聚反应,化学
12、方程式为 。 化学试题部分参考答案6.B 7.A 8.A 9.D 10.A 11.D 12.C23(14分)(1)(2分) O (2分) (2)离子(2分) NaClO3 + 6HCl(浓) NaCl + 3Cl2+3H2O (2分)(3)MgCO3Mg2+CO32(2分) 1105 (2分) (4) (2分)24.(16分)(1)FeTiO3、C(2分)(2)沸点(2分) (3)2Mg + TiCl42MgCl2 + Ti ;防止Mg、Ti被氧化(各2分,共4分)(4)MgCl2(2分)(5)碳单质与氧气反应减小产物浓度,平衡不断向右移动,使反应顺利进行(2分)(6)TiO2+4e=Ti+2
13、O2(2分)(7)碳与阳极产生的氧气反应而不断消耗(2分)25.(15分)(1)2801.21035.80103(1分) 1.2103 5.80103(1分)探究温度对化学反应速率的影响(2分)(2)步骤一 H(1分)f (1分)因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3 和HCl又重新结合成NH4Cl;而用NaOH或Ca(OH)2 作反应物产生的水较多,吸收的NH3较多。(2分)步骤二 3Cu +8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O(2分)防止氨气溶解(或防止倒吸)(1分)c(2分)未反应的NO无法处理,会污染环境(2分)32.(13分)(1)羧基(1分)(2)取代反应或酯化反应(1分)(3)2甲基丙酸或甲基丙酸(2分)(4)C(2分)(5)4(2分)(6)(2分)(7)(3分)