1、泉州五中2014届高三下化学测试卷（四）2014 3.1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：Cu-64; Cl-35.5; N-14; O-16; C-12; H-1; S-32第I卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列说法中，你认为正确的是（ ）A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油C淀粉与纤维素互为同分异构体D在蛋白质溶液
2、中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解7常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A含有HCO3的澄清透明溶液中：K、SO32、Cl、Na Bc(H+)的溶液：K+、Al3+、Cl、HCO3C水电离出的c(H+)c(OH)1020的溶液中：Na+、ClO、S2、NH4+ DpH7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl8设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA； 64g铜发生氧化还原反应，失去2 NA个电子；常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙
3、酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；标况下，22.4LCCl4所含有的分子数为NA；常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA； A B C D9有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O710根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是（ ）选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：C
4、l2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性:AgCl AgBr Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi11电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）A铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2+B通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2OC为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0. 5 mol氧气12炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为CO2、CO的物质的量n随
5、时间t的变化关系图。下列说法正确的是（ ）A01min，v（CO）=1mol/（Lmin）B当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且C3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q0D5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示第卷（简答题 共192分）必考部分第II卷必考部分共9题，共157分。23（14分）短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为 ；Y、Z中非金属性较强的是 （填元素符号）。（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y
6、是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含 键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为 。（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为11010，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为 ，其饱和溶液中X离子的浓度约为 molL1。（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。24（16分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。.工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3
7、）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：（1）步骤反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还原剂是 。（2）步骤分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 的不同。（3）步骤反应的化学方程式为_，该反应在氩气中进行的理由是_ _。（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有_。II. 工业上也可用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：先将TiO2氯化为TiCl4，再还原得到Ti。（5）氯化反应TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) 无法自发
8、正向进行，在反应器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中加碳的原因： 。方法二：以熔融盐为电解液电解TiO2获得Ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为：2O2 4e=O2；TiO2作阴极，被还原。（6）阴极的电极反应式为 。（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是 。25（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学
9、反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：实验编号T/NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1催化剂的比表面积g12801.21035.810382124350124请在表格中填入剩余的实验条件数据。设计实验、的目的是 。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：步骤一、NH3的制取所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填装置序号）。若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是 （填
10、序号），其它组合 NH3产率不高的原因是 。步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式： 。D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。D装置中的液体可换成 （填序号）。aCuSO4溶液 bH2O cCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 。选考部分第II卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答
11、题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。 31【化学物质结构与性质】（13分）32【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学
12、方程式为 。 化学试题部分参考答案6.B 7.A 8.A 9.D 10.A 11.D 12.C23（14分）（1）（2分） O （2分） （2）离子（2分） NaClO3 + 6HCl(浓) NaCl + 3Cl2+3H2O （2分）（3）MgCO3Mg2+CO32（2分） 1105 （2分） （4） （2分）24.（16分）（1）FeTiO3、C（2分）（2）沸点（2分） （3）2Mg + TiCl42MgCl2 + Ti ；防止Mg、Ti被氧化（各2分，共4分）（4）MgCl2（2分）（5）碳单质与氧气反应减小产物浓度，平衡不断向右移动，使反应顺利进行（2分）（6）TiO2+4e=Ti+2
13、O2（2分）（7）碳与阳极产生的氧气反应而不断消耗（2分）25.（15分）（1）2801.21035.80103（1分） 1.2103 5.80103（1分）探究温度对化学反应速率的影响（2分）（2）步骤一 H（1分）f （1分）因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3 和HCl又重新结合成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2 作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多。（2分）步骤二 3Cu +8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2分）防止氨气溶解（或防止倒吸）（1分）c（2分）未反应的NO无法处理，会污染环境（2分）32.（13分）（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）