1、教材研读重难突破 栏目索引 第30讲 物质检验与分离提纯课标版 化学教材研读重难突破 栏目索引 题组一 物质的检验1.物质检验的分类根据对物质检验结果要求的不同,可分为鉴定、鉴别、教材研读 推断。2.物质检验的方法和步骤(1)物质检验的方法a.物理方法:常利用物质的物理性质进行判别,如颜色、气味、溶解性、状态、焰色反应等。教材研读重难突破 栏目索引 b.化学方法:利用物质发生化学反应时表现出的一些特殊现象,结合指示剂和反应条件进行判别。(2)物质检验时对化学反应和实验操作的一般要求a.反应要有明显的外部特征,如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。b.反应要在适宜的条件下进行,如溶液
2、的酸碱性、浓度、温度等的选择。c.物质检验时常需排除干扰物的影响,如用Ba2+检验S 应排除 S、C 等离子的干扰。d.当试样是固体时,一般需要先将少量试样 溶解,观察溶解后溶液的颜色,在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。24O 23O 23O e.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时,每次应取少量进行检验。(3)物质检验的步骤:取 少许试样 溶解 加入试剂 观察 现象 得出结论。教材研读重难突破 栏目索引 题组二 物质的分离和提纯1.概念物质的分离是得到混合物中的不同纯净物,要保持原来的 化学成分和 物理状态;物质的提纯是净化混合物中的主体物质,不必考虑提纯后杂
3、质的 化学成分和 物理状态。2.常用方法(1)物理方法a.过滤:用于固液分离。b.结晶和重结晶:用于分离各组分在同一溶剂中溶解度随温度变化不同的混合物。教材研读重难突破 栏目索引 c.蒸馏和分馏:用于分离沸点不同的液体混合物。d.萃取和分液:萃取用于将两种互溶的物质分开;分液用于将两种互不相溶的液体分开。e.渗析:用于分离胶粒与溶液中的溶质。将要提纯的胶体装入半透膜袋中,系好,浸入蒸馏水中。操作过程中要不断更换烧杯中的水或改用流水,以提高渗析效果。f.盐析:加入盐使溶解度降低的物质沉淀而分离。(2)化学方法a.热分解法:用于分离热稳定性不同的混合物。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。教材
4、研读重难突破 栏目索引 b.酸、碱处理法:分离酸碱性不同的混合物。如Al2O3和Fe2O3。c.氧化还原法:利用混合物中某组分能被氧化(或被还原)的性质分离。如加Fe除去FeCl2中的FeCl3。d.沉淀法:利用沉淀反应或沉淀顺序分离。e.转化法:利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。如Al3+和Mg2+的分离。f.生成配合物法:如加过量氨水分离Ag+与Mg2+。g.电解法:如电解粗铜得精炼铜。h.洗气法:适用于气体混合物的提纯,洗涤剂必须只能吸收杂质气体,如甲烷中含乙烯,可使之通过盛有溴水的洗气瓶。教材研读重难突破 栏目索引 1.欲在有Y存在的情况下,用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,
5、下表中对应的试剂Z合理的是()答案C Al3+、Mg2+均能与氨水反应产生白色沉淀,A不合理;Ag+与Cl-、C 均能结合成白色沉淀,B不合理;MgSO4易溶,BaSO4难溶,C合理;Ba2+与S、S 均能结合成白色沉淀,故D项不合理。选项ABCD试剂Z氨水硝酸银溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液XMg2+Cl-Ba2+S YAl3+C Mg2+S 24O 23O 23O 23O 24O 23O 题组一 物质的检验教材研读重难突破 栏目索引 2.下列各组物质,用一种试剂无法区别的是()A.FeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3B.NaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2C.苯、己烯、四氯
6、化碳、乙醇D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaSO4、NaCl 答案B A项,可用盐酸鉴别;C项,可用溴水鉴别;D项,可用Ba(OH)2溶液鉴别。教材研读重难突破 栏目索引 选项实验操作产生的现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故先生成黄色沉淀,A错;氯水中含有的H+使蓝色石蕊试纸变红,HClO使红色褪去,B正确;C项,产生该现象的原因是构成了原电池,C错;D中溶液也可能是Na2SO3溶液,D错。教材研读重难突破 栏目索引 4.下列有关分离和提纯的说法正确的是()A.用浓溴水除去苯中混有
7、的苯酚B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 答案B A项,苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚会溶解在苯中,故不能分离;C项,乙酸与乙酸乙酯混溶在一起,不能直接分液,应该先加饱和碳酸钠溶液再分液;D项,氨气会与浓硫酸反应,故不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰。题组二 物质的分离和提纯教材研读重难突破 栏目索引 5.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO:用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后
8、,过滤、洗涤 答案C 除去CO2中混有的HCl要用饱和碳酸氢钠溶液洗气,不能用饱和碳酸钠溶液,因为碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳气体,故A错误;除去NO2中混有的NO,用水洗气,NO2与水反应生成NO,杂质没有除去,却把所需要的物质除去了,故B错误;加入铁粉,可以和Fe3+反应生成Fe2+,故除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,可以加入过量铁粉,过滤,C正确;加适量稀硝酸后,Cu粉和CuO都与稀硝酸反应,故D错误。教材研读重难突破 栏目索引 6.下列除杂质的方法不可行的是()A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C.加新制的生石灰,通过加热
9、蒸馏除去乙醇中的少量水D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 答案A A项中Al3+、Fe3+与氨水反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,二者都不溶于氨水,所以过量的氨水不能用来除去Al3+溶液中的Fe3+;B项由于2Cu+O2 2CuO,而Cu与N2不反应,故可以除去O2;C项除去乙醇中少量的水比较特殊,要加新制的生石灰,目的是吸收水,CaO+H2O Ca(OH)2,再蒸馏得到无水乙醇;D项Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2,所以可行。教材研读重难突破 栏目索引 7.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()答案D A中加入溴水将
10、NaI转化为I2后,应用CCl4萃取,分液,除去碘,A被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中渗析错。B中加入氢氧化钠除去铁离子的同时还会与N 反应,且引入杂质钠离子,B错。C中杂质CO少量时难以燃烧,且易引入杂质O2,C错。D中淀粉溶于水后形成胶体,不能通过半透膜而留在袋中,KCl能透过半透膜而被除去,D正确。4H教材研读重难突破 栏目索引 重难一 常见物质的检验和鉴别 典例1(2014河南商丘模拟)根据实验事实得出的结论,正确的是()A.气体 无色气体 白色沉淀 结论:
11、证明原气体一定是COB.试液 白色沉淀 沉淀不溶解 结论:证明溶液中一定含有S C.某有色溶液 红色 结论:证明原溶液中一定含有Fe3+D.某溶液 白雾 白烟 结论:证明原溶液一24O 重难突破 定是浓盐酸教材研读重难突破 栏目索引 考查内容 气体、离子的检验。解题关键 解答本题的关键是要排除其他离子的干扰。解析 燃烧后能够与Ba(OH)2产生沉淀的可能是含碳或硫元素的可燃性气体(如H2S、烃类物质等),A错误;若溶液中含有Ag+,与Cl-结合生成AgCl沉淀,也不溶于稀硫酸,B错误;D项中也可能为浓硝酸,D错误。答案C教材研读重难突破 栏目索引 1-1(2014北京通州模拟)下列实验方法错误
12、的是()A.用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶胶B.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液D.用加热后称量其质量是否变化鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 答案B 解析 胶体具有丁达尔效应,可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液,故A正确;SO2和CO2都可与澄清石灰水反应,不能鉴别,故B错误;氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,继续加入氢氧化钠溶液,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠,可鉴别,故C正确;碳酸氢钠不稳定,受热易分解,可根据质量的变化鉴别,故D正确。教材研读重难突破 栏目索引 1-2(2014上海崇明二模)下列检验气体是否收集满
13、所用试纸不恰当的是()A.H2S:湿润的醋酸铅试纸B.Cl2:湿润的KI淀粉试纸C.NH3:湿润的pH试纸D.HCl:湿润的红色石蕊试纸 答案D 解析 湿润的红色石蕊试纸遇酸或酸性气体、中性气体不变色,所以用湿润的红色石蕊试纸无法判断HCl是否收集满,故D错误。教材研读重难突破 栏目索引 分类不同点相同点 一、常见物质的检验1.物质检验的对比鉴定 根据物质的性质,对一种物质分别检验出阴、阳离子或组成元素均需根据物质的特征反应,选择恰当的试剂和方法,准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色反应等现象加以判定鉴别 对两种或两种以上的物质进行辨认、区分推断 通过已知实验事实,根据性
14、质分析推出被检物质的组成,写出化学式或名称教材研读重难突破 栏目索引 常见阳离子试剂或方法实验现象H+紫色石蕊试液变红活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液有无色无味气体产生Na+焰色反应黄色火焰K+焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2+NaOH溶液白色沉淀,不溶于过量的碱2.常见阳离子的检验教材研读重难突破 栏目索引 Al3+NaOH溶液白色沉淀,溶于过量的强碱Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色先加KSCN溶液,再加氯水加KSCN溶液无明显变化,再加氯水变为红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色苯酚溶液溶液呈紫色Cu2+NaOH
15、溶液蓝色沉淀,加热则沉淀变黑N NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Ba2+H2SO4(或硫酸盐溶液)和稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag+盐酸和稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色沉淀4H教材研读重难突破 栏目索引 常见阴离子试剂或方法实验现象OH-使用无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不溶于稀硝酸Br-加入AgNO3溶液、稀HNO3生成浅黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色教材研读重难突破 栏目
16、索引 I-加入AgNO3溶液、稀HNO3生成黄色沉淀(AgI),该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液变蓝S 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加H+防C 等的干扰;加Cl-防Ag+干扰;不用HNO3防 S 干扰)生成白色沉淀(BaSO4)24O 23O 23O 教材研读重难突破 栏目索引 S 加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)加BaCl2溶液、盐酸生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)S2-加入盐酸产生具有臭鸡蛋气味的气体加入Pb(NO3)2溶液或Cu-SO4溶液生成黑色
17、的沉淀(PbS或CuS)23O 教材研读重难突破 栏目索引 C 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或Ba-CO3),将沉淀溶于稀盐酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变浑浊加入盐酸、澄清的石灰水;CaCl2溶液加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀23O HC 加入盐酸、澄清的石灰水;CaCl2溶液加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象3O教材研读重难突破 栏目索引 二、物
18、质的鉴别方法与技巧1.任选试剂的鉴别题解这类题一般先分析给定物质的组成、类别及特征,选择适当的试剂将物质分组,然后按个性逐个把它们鉴别出来。例如:现有五种溶液HCl、H2SO4、NaNO3、Ca(OH)2、NaOH,如何将它们鉴别开来?分析:这五种物质中两种是酸,两种是碱,一种是盐,可先用石蕊分组,然后再鉴别,鉴别两种酸可用BaCl2溶液,鉴别两种碱可用Na2CO3溶液。2.限用一种试剂的鉴别题这类题限制了试剂的使用,增加了题目的难度,要求学生必须熟练掌握各物质的化学性质及相互反应的现象,才能选择最佳试剂。试剂的选择主教材研读重难突破 栏目索引 要有以下几种思路:(1)当鉴别的几种物质酸碱性不
19、同时,可选用石蕊试液或pH试纸加以鉴别。如:H2SO4、Na2SO4溶液、NaOH溶液,可选用石蕊试液或pH试纸加以鉴别。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可考虑选用可溶性碱与之反应,根据生成碱的溶解性、颜色、稳定性等加以鉴别。如:FeCl3溶液、Na2CO3溶液、MgSO4溶液,可选用NaOH溶液鉴别,与FeCl3反应有红褐色沉淀生成,与Na2CO3混合没有明显现象,与MgSO4反应有白色沉淀生成,根据现象的不同便可鉴别三种溶液。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用含有可与阴离子产生沉淀的教材研读重难突破 栏目索引 阳离子的盐的溶液,根据沉淀的颜色及沉淀是否溶于稀硝酸加以鉴别。若组成
20、这几种物质的阴离子是挥发性或不稳定性酸的酸根离子,可选用强酸,根据生成物的状态、气体的气味等性质加以鉴别。如:Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三种溶液就可用稀硫酸加以鉴别。因为稀硫酸与硝酸钡反应有白色沉淀生成,与氯化钾混合无明显现象,与碳酸钠反应有气体放出,根据现象的不同便可鉴别这三种溶液。3.不另加其他试剂的鉴别题此类题要求学生能熟练进行分析、推理。解答这类问题一般有下列几种方法:(1)观察法:如Cl2、O2、NO2三瓶气体,就可根据气体的颜色,用观察法进行鉴别。(2)气味法:如O2、H2S、NH3三种气体,就可用气味法进行鉴别。(3)点燃法:如O2、CO、CO2三种气体,可用点燃法加
21、以鉴别。教材研读重难突破 栏目索引(4)加热法:如NaHCO3、Na2CO3两种物质,可用加热法加以鉴别。(5)特殊现象法:先用观察法或气味法,鉴别出其中的一种,再用这种物质作为试剂鉴别其他物质。如要鉴别KCl、Ba(NO3)2、FeCl3、MgSO4、NaOH五种溶液,可先用观察法,鉴别出FeCl3溶液(棕黄色),然后用氯化铁溶液鉴别出氢氧化钠溶液,再用氢氧化钠溶液鉴别出硫酸镁溶液,后用硫酸镁溶液鉴别出硝酸钡溶液,最后剩下的就是氯化钾溶液。(6)两两混合法:根据待鉴别物质溶液两两混合后的反应现象,进行分析推理,便可得出结论。如HCl、CaCl2、Na2CO3三种溶液,不用其他试剂,就可用两两
22、混合法加以鉴别。HCl与Na2CO3反应有气体放出;HCl与CaCl2不反应,无现象产生;CaCl2与Na2CO3溶液反应有白色沉淀生成,根据上述现象分析推理便可鉴别出三种溶液。教材研读重难突破 栏目索引 一、物质检验中常见的特征性标志(1)溶于水显碱性的气体:NH3。(2)在空气中由无色变为红棕色的气体:NO。(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2。(4)遇SCN-显(血)红色、遇苯酚显紫色、遇OH-生成红褐色沉淀的离子:Fe3+。(5)遇Ag+产生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀为白色则为Cl-;若沉淀为浅黄色则为Br-;若沉淀为黄色则为I-。教材研读重难突破 栏目索引(6)
23、可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金属氧化物:Al2O3。(7)能与NaOH溶液反应产生H2的金属:Al;能与NaOH溶液反应产生H2的非金属:Si。(8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体,且该气体通入品红溶液使之褪色,加热又复原的离子:S 或HS。二、物质检验的答题要领(1)不许原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。(2)不许“指名道姓”:结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物23O 3O教材研读重难突破 栏目索引 质是未知的,应该叙述为“若(现象),则证明有”,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂
24、”的字样,一般回答顺序为:各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。特别提示 物质检验时要考虑物质之间形成的干扰,并设法排除。如Fe2+、Fe3+的混合溶液中检验Fe2+,不能选用KSCN溶液或NaOH溶液,因为Fe3+的存在影响Fe2+的检验,只能选用酸性高锰酸钾溶液。SO2、CO2的混合气体中检验CO2,不能将气体通入澄清石灰水中,而应将气体先通过酸性高锰酸钾溶液和品红溶液,最后通入澄清石灰水中,品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊说明含有CO2。教材研读重难突破 栏目索引 重难二 物质的分离和提纯方法 典例2(2014河北沧州模拟)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法
25、ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤教材研读重难突破 栏目索引 考查内容 物质的除杂方法。解题关键 解答本题的关键是突破C选项,注意应该选择饱和Na2CO3溶液。解析 BaCO3也难溶于水,应采用酸溶、过滤和洗涤的方法,A错。由于能发生反应:CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,故不能选用饱和Na2CO3溶液,B错。由于酯能在NaOH溶液中发生水解反应,因此不能选用稀NaOH溶液,C错。答案D教材研读重难突破 栏目索引 2-1(2014山西大同模
26、拟)下列实验操作中,可以达到预期目的的是()A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C.通过灼热的镁粉,可以除去N2中的少量O2D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物 答案A 解析 用渗析法精制胶体,A正确;KSCN只能用来检验Fe3+的存在,不能用于除杂,B错;镁能与N2反应,C错;Na2SO4和NaCl都能溶于水,故D错。教材研读重难突破 栏目索引 2-2(2014广东茂名二模)下列实验能达到目的的是()A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶
27、体C.用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D.将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 答案C 解析 A项,应选择饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸;B项,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体;C项,盐酸与Na2SO3、Na2CO3反应分别产生SO2和CO2气体,SO2能使品红褪色,而CO2不能;D项,SO2也能被酸性KMnO4溶液氧化。教材研读重难突破 栏目索引 1.混合物分离、提纯物理方法的选择(1)“固体+固体”混合物:一般考虑用过滤、结晶或升华的方法。过滤:一种易溶于水,一种难溶于水,用过滤法,如NaCl中混有泥沙。结晶:两者均易溶,但溶解度受温度
28、的影响不同,用结晶法,如NaCl的溶解度受温度影响较小,而KNO3的溶解度受温度影响较大,因此可用结晶法除去KNO3中混有的少量NaCl。升华:杂质易分解、易升华时,用加热法,如碳酸钠中混有碘。(2)“液体+液体”混合物:一般考虑用蒸馏、分液或萃取的方法。蒸馏:沸点相差较大时,用蒸馏法,如石油的分馏。分液:互不相溶时,用分液法,如苯与水的混合物的分离。萃取:在不同溶剂中的溶解度不同时,用萃取法,如用CCl4萃取碘水中的碘。教材研读重难突破 栏目索引 方法注意事项过滤一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗口,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内
29、壁。若滤液浑浊,需重新过滤蒸发玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成液体飞溅。当有晶膜出现时,停止加热,用余热蒸干2.常见分离和提纯方法的注意事项教材研读重难突破 栏目索引 萃取和分液溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大。萃取剂与原溶剂互不相溶。萃取剂与溶质不反应。分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出蒸馏温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中要加沸石(或碎瓷片)。冷凝管水流方向应为“下进上出”渗析要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水),以提高渗析效果盐析盐析后过滤教材研读重难突破 栏目索引 3.化学方法提纯的基本原则不增(不引入新杂质);不减(不减少被提纯物)
30、;易分离(被提纯物与杂质易分离);易复原(被提纯物易复原)。(1)为使杂质尽可能除净,需要加入过量的试剂。(2)在多步除杂过程中,后加的试剂要能把前面所加过量的试剂除去。(3)有多种杂质需要除去,要合理选择除杂试剂和除杂顺序,选择除杂效果好,经济实惠的试剂。(4)有机物的转化往往存在可逆性,常常较多地使用蒸馏(或分馏)、分液等方法。教材研读重难突破 栏目索引 原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO转化法CO2H2SCuSO4溶液洗气CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气炭粉MnO2浓盐酸(加热)过滤常见化学除杂示例教材研读重难突破 栏目索引 NaHCO3溶液Na2CO3CO2转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤、转化法乙烯SO2NaOH洗气溴苯溴NaOH分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液FeCl2溶液FeCl3Fe转化法乙烷乙烯溴的CCl4溶液洗气 特别提示(1)除杂试剂要过量;(2)过量试剂须除去;(3)选择途径要最佳;(4)加入试剂有先后。
