1、一、选择题(每题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分)1月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦原子(He-3) 的说法正确的是 A原子核外电子数为3 B相对原子质量为2 C原子的核电荷数为3 D原子结构示意图为 【答案】D【解析】【考点定位】考查原子结构。【名师点晴】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握相对原子质量的概念及其计算。2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A过滤操作中，玻璃棒与三层
2、滤纸 B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析：A在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确； D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误；故选D。1考点：考查化学实验的基本操作，涉及过滤、分液等。3下列说法正确的是A摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B1molO2中约含有6.021023个O2C1mol任何物质都含有6.021023个原子 D摩尔表示物质的量【答案】B
3、【解析】【考点定位】考查物质的量的单位和有关计算【名师点晴】关于物质的量及其单位的理解，需要注意：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合，其数值等于0.012kg12C所含有的碳原子数目，约为6.02x1023；“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。4下列实验仪器不宜直接用来加热的是A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯【答案】D【解析】试题分析：A试管可以直接加热，故A错误； B坩埚可以直接加热，故B错误； C蒸发皿可以直接加热，故C错误； D烧杯不宜直接用来加热，需要垫石棉网，故D正确；故选D。
4、考点：考查直接加热的仪器及使用方法5下列说法正确的是A氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量约是1.66x1024g C氢氧化钠的摩尔质量是40g D氩气的摩尔质量以gmol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量【答案】D【解析】试题分析：A在摩尔质量以g/mol为单位时，氮原子的相对原子量与6.0210-23个氮原子的质量在数值上相等，故A错误；B1mol碳的质量是12g，一个碳原子的质量为12g(6.021023)=1.9910-23g，故B错误；C摩尔质量的单位为g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D氩气的摩尔质量为40g/mol，氩气属于氮原子分子，
5、相对原子质量为40，所以氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原子质量，故D正确；故选D。考点：考查摩尔质量的概念。6下列叙述正确的是A1molCO2的质量是44g/mol BCO2的摩尔质量是44gCCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量DNA个CO2分子的质量与CO2相对分子质量在数值上相同的【答案】D【解析】考点：考查常用化学计量的有关计算7若在试管中加入2-3ml液体再加热，正确的操作顺序是点燃酒精灯进行加热 在试管中加入2-3ml液体用试管夹夹持在试管的中上部 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A B C D【答案】C【解析】试题分析：若在试管中加入2-3毫升液体再加热，应先
6、在试管中加入2-3毫升液体；再将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处；再用试管夹夹在试管的中上部；最后点燃酒精灯进行加热注意加热前要先预热所以正确的顺序是；故选C。1考点：考查液体的加热及药品的取用等基本操作。8两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A分子个数比为1716 B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712 D氢原子质量比为1712【答案】B【解析】考点：考查常用化学计量的有关计算9下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要出于实验安全考虑的是A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用【答案】B【解析】试题分析：A
7、为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A不选； B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，故B选； C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C不选； D为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D不选；故选B。【考点定位】考查实验安全问题。【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。要知道常见的化学实验安全知识，如：点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；药品的防污染措施是滴管不能交叉使用及用剩的药品不能放回原瓶
8、；封闭装置进行实验时需要检验气密性，防气体泄漏；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。10下列说法正确的是A水的摩尔质量是18g B1分子硫酸的质量是98gC1molN2的质量是28g D摩尔是七个基本物理量之一【答案】C【解析】试题分析：A水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；B1分子硫酸的质量是98/NAg，故B错误；CN2摩尔质量是28g/mol，1molN2的质量是28g，故C正确；D物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误；答案为C。考点：考查物质的量及摩尔质量的概
9、念。11下列实验中操作错误的是A规格为10ml的量筒量取6ml的液体B用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【答案】D【解析】考点：考查常用仪器及化学实验基本操作。12在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是A3.01x1023 B6.02x1023 C0.5 D1【答案】B【解析】试题分析：0.5molNa2SO4中，Na+的物质的量为0.5mol2=1mol，由N=nNA可知，其个数为6.021023个，故选B。考点：考查物质的量的计算13下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的
10、是A蒸发 B蒸馏 C洗气 D萃取【答案】D【解析】考点：考查混合物分离方法，涉及原理分析。14在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后再左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，带充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是天平保持平衡 铝也有剩余 天平指针偏向放镁的一方 天平指针偏向放铝的一方A只有 B和 C和 D只有【答案】B【解析】试题分析：此题中两边相同质量、相同质量分数的稀盐酸，由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多1可由经验公式：氢气的质量=(金属的化合价金属的相对原子质量)金属的质量得到，因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属
11、都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等；从而可判断还可观察到的现象是：铝有剩余；天平仍保持平衡；故选B。【考点定位】考查金属的化学性质，涉及天平的计算与分析。【名师点晴】有关天平平衡的讨论，本题可假设如果反应没有进行此时天平是平衡的，反应进行了，判断生成的氢气是否相等，从而推测天平是否仍平衡，明确镁有剩余时推断出铝也有剩余是解题关键，由此确定出酸全部反应生成的氢气是一样多，进而确定天平仍然平衡。15现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃
12、取 D蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【考点定位】考查物质分离提纯的方法和选择。【名师点晴】物质分离是常考内容，抓住物质的物理性质和化学性质特征，选择合适的分离方法。常见物质分离提纯的几种方法：1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法：溶与不溶。4升华法：SiO2（I2）。5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过N
13、aHCO3溶液。8吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。16能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸【答案】B【解析】试题分析：ABaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误； B稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2C
14、O3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确； C稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误； D稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误；故选B。1考点：考查物质的鉴别17下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度无须比水大【答案】A【解析】考点：考查混合物分离提纯的基本操作与原理。18化学实验中的很多气体是用盐酸
15、来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置AH2 BCl2 CH2S DCO2【答案】D【解析】试题分析：制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，使用的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，根据除杂原则：除去杂质，不能引进新的杂质，所以需要得到的纯净的目标气体只能是二氧化碳，故选D。考点：考查气体的净化。19水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡
16、化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法 、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是() A过滤法 B萃取法 C分液法 D冰冻法【答案】D【解析】【考点定位】考查了海水的淡化，涉及混合物的分离提纯。【名师点晴】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从
17、简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。20某溶液中含有大量的的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D【答案】B【解析】试题分析：Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； CO32-用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3； OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2； Cl-、CO32-、OH-都和AgN
18、O3反应，CO32-、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；故选D。1【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验。尤其要注意离子间的干扰，关注硫酸根离子和碳酸根离子的检验的现象描述，注意区分亚硫酸根离子与碳酸根离子检验方法的区别。21甲、乙两种物质的溶解曲线如图所示。下列说法正确的是A a1时甲和乙的饱和溶液，升温到a2 时仍是饱和溶液 B甲和乙的溶解度相等 Ca1时，甲和乙各30g分别加入100g的水中，均形
19、成饱和溶液 D a2时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液【答案】C【解析】【考点定位】考查溶解度曲线及其作用、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法等。【名师点晴】本题实验题涉及了固体溶解度曲线及意义，做到能根据所给的图形读出某温度下的溶解度，能根据溶解度计算溶液的质量分数，能比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，能判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定不同温度下一定量的溶质和水配制的溶液是否是饱和溶液，特别注意不同物质的溶解度比较必须在同一温度下进行，这是解题关键。22下列对初中化学知识的总结，错误的是 A化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种 B六
20、大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 C由同种元素组成的物质一定是纯净物 D遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离火灾现场 【答案】C【解析】【考点定位】考查化学与生活，涉及意外事故的处理、物质的分类等。【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、反应类型、营养物质及安全常识。判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质，纯净物组成单一，与组成元素的种类无关，有不同种元素组成或同一种元素组成的物质可以是纯净物，也可以是混合物，如氧气和臭氧的混合气体或CO和CO2组成的混合气体，像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心，以免误入圈套。23下
21、图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同的原子。下列有关说法正确的是 A图中反应物与生成物分子数之比为2：1 B图中含有两种分子 C图中的物质都是化合物 D该图表示的反应属于化合反应 【答案】D111【解析】试题分析：A由反应的微观示意图可知，图中反应物与生成物分子数之比为3：2，故A错误；B由微粒的构成可知，图中含有三种分子，故B错误；C由图示可以看出，图中的物质有两种化合物，一种单质，故C错误； D该反应是由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故D正确；故选D。1111考点：考查原子守恒的应用及反应类型的判断。24我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物青蒿素(
22、化学式为C15H2205)，挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖下列关于青蒿素的叙述错误的是A青蒿素的一个分子中含有42个原子 B青蒿素属于无机物 C青蒿素的相对分子质量为282 D青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%【答案】B【解析】111考点：考查有关相对分子质量的计算及化学式表示的意义、元素质量分数的计算等。25下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是 A点燃酒精灯 B检查装置的气密性 C读出液体的体积 D液体的取用【答案】B【解析】试题分析：A使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
23、 B检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； C量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； D取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；故选B。【考点定位】考查实验的基本操作，涉及酒精灯的点燃、装置气密性检验、量筒的读数及液体的取用等。【名师点晴】本题考查学生对中学化学出现的重要实验的掌握，及对基本仪器、试剂的选择和基本操作的掌握情况，考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。该题的易错点是选项C，注意量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。该类
24、试题在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。二、填空题(共50分)26(6分 每空1分)(1)质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为_，硫原子的原子个数之比为_，氧原子的原子个数之比为_。(2)1.2molO2和0.8molO3，它们所含有的分子个数之比为_，所含的氧原子数比为 _，质量比为_。111【答案】(1)545456(2)321111【解析】【考点定位】考查物质的量基本计算【名师点晴】物质的量的基本计算，解题关键是要掌握有关物质的量的计算公式，、，同时要明确分子微粒的组成与结构；故注意掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构，进行直接的计算即可。127
25、(3分)就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？(1分)（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。(2分)【答案】(1)蒸馏(2)取一只小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层【解析】考点：考查物质的分离、提纯以及检验的实验设计。28(13分 除第5小题每空1分，其他每空2分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食
26、用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 _。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？_。如果有，应该如何除去SO42离子？_。(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都
27、要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。【答案】(13分，除第5小题每空1分，其他每空2分)(1)(2)静置片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液(3)除去Ca2+、Mg2+以及加入过量的Ba2+(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质(5)搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。【解析】 (3)碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳
28、酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子；(4)过滤可把溶液和不溶于水的物质除去，可以除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质，故答案为BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质；(5)在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。考点：考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。29(4分 每空1分)有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质中的一种或
29、几种组成。现进行下列实验：取一定量的白色粉末与烧杯中，加足量的蒸馏水使其充分溶解，只得到无色澄清溶液；取中的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，该白色沉淀部分溶解，并有气体(A)产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊。根据以上实验推断，回答问题：(1)该报白色粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。(2)写出气体(A)与澄清石灰水反应的化学方程式_。【答案】(1)Na2CO3和Na2SO4 CuSO4 NaCl (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【解析】试题分析：(1)取一定量的白色粉末与烧杯中，加足量的蒸馏水使其充分溶解，只得到
30、无色澄清溶液，可知无CuSO4；取中的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知Na2CO3和Na2SO4均有可能；向生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，该白色沉淀部分溶解，并有气体(A)产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可知沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，生成的气体A为CO2；由此可知白色粉末一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有CuSO4 ，可能含有NaCl；(2)在澄清的石灰水中通入气体CO2可有碳酸钙生成，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。1【考点定位】考查物质的鉴别，涉及离子反应。30(5分 每空1分)下图中的每条连线表示两端
31、的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙_，丙_(2)写出下列化学方程式：甲和乙：_。丙和丁：_。（3） 图中反应属于基本反应类型中的_反应【答案】(1)乙 Na2CO3 丙 HCl(2)甲和乙：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl丙和丁：Mg+2HCl=MgCl2+H2 (3)复分解【解析】试题分析：(1)在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl；由氢氧化钙与乙反应，推出乙为Na2CO3，而甲与乙
32、反应，甲为BaCl2，丁为Mg；(2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3 +BaCl2BaCO3+2NaCl；镁和HCl溶液反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HClMgCl2+H2 ；(3)反应为酸碱中和，属复分解反应。考点：无机推断，考查元素及其化合物。31(6分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定。试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。A：_B：_C：_D：_X：_(2分)写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：_。(2分)写出加过量的C产生白色
33、沉淀的化学方程式：_。(2分)【答案】(1)NaOH：NaNO3；Ba(NO3)2 ；HNO3；MgSO4(2)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4+Mg(NO3)2【解析】在MgSO4溶液中滴加过量的Ba(NO3)2发生反应的化学方程式为MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4+Mg(NO3)2。【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）
34、；本题注意不溶性碱都能溶于稀硝酸，碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸。32(5分 每空1分)根据如图中的实验装置，回答问题：1111（1）写出图中仪器a的名称：_。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_，发生和收集装置为_(填字母)。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的_端口(填“”或“”)通入，F中发生的化学反应方程式为_。【答案】(1)锥形瓶 (2)2KClO3=2KCl+3O2 AC或AD(3) NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2【
35、解析】试题分析：(1)标号仪器是作为反应容器的锥形瓶；1【考点定位】考查气体的制备与检验、除杂、收集等基本操作。【名师点晴】本题为氧气的制备及CO2的除杂，属常规考查，要熟记常见的气体制备与收集方式，如氧气、二氧碳、氢气及氨气等，至于除杂，要牢记除杂原则“不增不减”，因此不能选用氢氧化钠或碳酸钠溶液，选择饱和碳酸氢钠溶液能除去HCl，同时还能增加CO2的量，是最佳方法。33(8分 除最后一空2分，其他每空1分)在学习常见的碱课题时，某化学小组在实验室发现一瓶的试剂瓶底有一些白色固体物质。课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。1提出猜想甲同学认为：石灰水完全变质；乙同学认为：石灰水部分变质；
36、 丙同学认为：_。 1实验方案1分析与讨论大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是_(填化学式)，其产生的原因是(用化学方程式表示)_。【答案】1提出猜想石灰水没有变质；1实验方案石灰水没有变浑浊；酚酞试液变红色；取少量白色固体，滴加稀盐酸；有气泡产生1分析与讨论Ca(OH)2；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出【解析】1实验方案二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲的探究：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入CO2气体，石灰水没有变浑浊，说明没有氢氧化钙，甲的猜想正确；乙的探究：实验一：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加酚酞试液，
37、溶液呈红色，白色粉末中含有Ca(OH)2；实验二：取少量白色固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，白色粉末中含有碳酸钙，乙的猜想正确；1分析与讨论大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是Ca(OH)2；其产生的原因是：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出。【考点定位】实验探究，考查药品的变质，涉及碱的化学性质。【名师点晴】对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，可从实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等四个方面进行评价。本题解题关键是不能忽视Ca(OH)2的溶解度很小，是微溶于水的白色固体。
