1、1高中化学图象表格数据题策略模型纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。(1)图形题坐标曲线图。坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量 X 轴和函数 Y 轴表示的意义)，寻找 X、Y 轴之间的关系，因为这
2、是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。析图。分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。用图。迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线知识体系，然后运用新的曲线知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。(2)表格题数据表格分析题。该题常常以列表形式传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程
3、度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。解题步骤：审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字,要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。2雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有
4、多种方法。(1)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理如图 1 所示：由图 1 可知 SCR 技术中的氧化剂为_。图 2 是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为_、_。用 Fe 作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如下图所示，脱氮效果最佳的 c(NO2)/c(NO)_。已知生成 1 mol N2 反应放出的热量为 Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。(2)为了减少空气中 SO2 的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)1
5、2O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1C(s)12O2(g)=CO(g)H2110.5 kJmol1则焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式为_。用 SO2 和 O2 制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电2解 质 溶 液 充 分 接 触，B极 的 电 极 反 应 式 为 _。3氨是最重要的化工产品之一。(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)。有关化学反应的能量变 化 如 下 图 所 示。CH4(g)与 H2O(g)反 应 生 成 CO(g)和 H2(g)的 热 化 学 方 程 式 为_。(2
6、)CO 对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中 CO，其反应原理为Cu(NH3)2CH3COO(l)CO(g)NH3(g)=Cu(NH3)3CH3COOCO(l)H0吸收 CO 后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收 CO 的能力以供循环使用，再生的适宜条件是_。(填字母)A高温、高压B高温、低压 C低温、低压D低温、高压(3)用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为 2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(l)H2O(g)Hc(CO23)c(HCO3)c(NH3H3O)Bc(NH4)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO23)Cc(CO23)c(H
7、CO3)c(H2CO3)0.1 molL1Dc(NH4)c(NH3H2O)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)9.尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2(l)H=103.7 kJ/mol反应在进行时分为如下两个步骤：第一步：2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵)H 1=Q1 kJ/mol第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l)H 2=Q 2 kJ/mol3某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L 的密闭容器中投入 4 m
8、ol 氨和 1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化图所示：图图（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温B采用高压C在反应混合物中加入更多的水（2）Q 1 和 Q2 的代数关系是_（用 Q 1 和 Q 2 的函数式表示）。（3）由上面信息可知总反应进行到_min 时到达平衡。该反应达到平衡的标志是_不再变化（填一条即可）。（4）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定。（5）第二步反应的平衡常数 K 随温度的变化如图所示，则H 2 _0（填“”、“”或“”）；平衡后若在时间t 时对该反应体系升温到某温度，请在答题卡的坐标图中画出第二步反应平
9、衡移动的 v-t 图。10（深圳二模）苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g)-CH=CH2(g)+H2(g)；H=+125 kJ/mol。某温度下，将 0.40 mol -C2H5(g)充入 2L 真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n(-C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n(-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=mol，计算该反应的平衡常数，K=。（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与
10、水蒸气的用量、体系总压强的关系如图 31-1 所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是。OT K0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80 t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.264（3）副产物 H2 用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式。（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和 H2(g)，假设在 40 min 时达到上述同样的平衡状态，请在图 31-2 中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度 c
11、 随时间 t 变化的曲线。11污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4 萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4 分离污水中的 Cu2时，先发生配合反应：Cu22 H2DzCu(HDz)22H，再加入 CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到 CCl4 中。（1）写出双硫腙和 Fe3络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的 pH 过大，其后果是_。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4 络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的 pH 范围。E%表示某种金属离子以配
12、合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有 Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙（H2Dz）CCl4 络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：t/min c/mol 0.040.080.120.160.200.2410203040图 31-20图 31-1 0481216406080202kPa(900K)101kPa(900K)-C2H5 平衡转化率/%n(H2O)n(-C2H5)5（2）欲完全将废水中的 Hg2分离出来，须控制溶液 pH_。（3）当调节 pH2 时，铋（Bi）的存在形式有：_，其物质的量之比为_。（4）萃取到 CCl4 中的 Zn(HDz)2 分液后，加入足量的 NaOH 溶
13、液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_。2、答案(1)NO、NO2Mn 200250(或范围内间任意温度)11 2NH3(g)NO(g)NO2(g)=2N2(g)3H2O(g)H2Q kJmol1(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1SO22e2H2O=SO24 4H3、答案(1)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H161.1 kJmol1(2)B(3)2 500(说明：曲线的转折点在横坐标 40 之前，纵坐标必需在 20 的线上)(4)碱 由于 NH3H2O 的电离平衡常数大于 HCO3 的电离平衡常数，因此 CO23 水
14、解程度大于 NH4 水解程度，溶液中 c(OH)c(H)，溶液呈碱性B9（1）B （2）H 1+H 2=103.7 kJmol1 （不写单位得 1 分）（3）55；反应体系中各物质的浓度、某物质的物质的量、或容器内的压强、或容器内气体的密度等，但不宜答容器内气体的相对分子质量不再变化。（4）二（5）10、（16 分）有效数字错误或无单位扣 1 分（1）0.14（2 分）；0.053 molL-1（2 分）（2）大（2 分），体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（3 分）。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商 QC 小于平衡常数 K，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。（3）O2+4H+4e-=2H2O （3 分）（4）4 分。只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0，0.20）、终点在(40，0.08)；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），即可得满分 t/min c/mol 0.040.080.120.160.200.2410203040图 31-20-C2H5-CH=CH2
