1、专题三第四单元基础演练1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度增大D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小【答案】B【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag和Cl的速率必然等于Ag和Cl结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c
2、(Cl)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D正确。2已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108 molL1，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 molL1。若在 5 mL含有KCl和KI各为0.01 molL1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL1 的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()Ac(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)Bc(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)Cc(NO)c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)Dc(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)【答案】A【解析】加入AgNO3后，根据题意，由于AgI
3、更难溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag使Cl少量沉淀。所以选A。3海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。KspCaCO34.96109KspMgCO36.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入
4、4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及相关计算。由HCOOH=COH2O知步骤反应后c(Ca2)c(CO)0.0111.01031.1105Ksp(CaCO3)，故有CaCO3生成；Ca2过量，其浓度为0.011 molL11.0103 molL10.010 molL1，故B选项错误；溶液中c(CO)molL14.96107molL1，c(Mg2)c(CO)0.0504.961072.48108Ksp(MgCO3)，故无MgCO3生成，A选项正确；同理可通过类似计算判断滤液N中有Ca2而无Mg2，C选项错误
5、；D选项中沉淀物Y中无Ca (OH)2，D选项错误。综合应用4工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434(1)溶液A中加入NaClO的目的是_。(2)在溶液B中加入CuO的作用是_。(3)操作a的目的是_。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是_。【答案】(1)将Fe2氧化为Fe3，使分离更加完全(2)调节溶液的pH为34，使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(4)抑制Cu2的水解【解析】由生产流程可知，加入氧化剂的目的是将Fe2氧化为Fe3，在后面的生产中更好地除去。溶液B呈酸性，Fe3可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH在34时，Fe3就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来；CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu22H2OCu(OH)22H，加入盐酸可抑制其水解，从而得到较高纯度的产品。
