1、专题定时精练(四)专题四离子反应、离子共存(时间：40分钟)1下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是()A澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、NaB由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Ba2、OH、NOC使pH试纸呈红色的溶液中：K、Fe2、NO、MnOD含有大量Fe2的溶液中：K、Na、CO、SO2下列反应的离子方程式正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2AgS2=Ag2SBKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI2C用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu22ClCuCl2D硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al33CO=2Al(
2、OH)33CO23下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是()A强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱4在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()AFe2、Ba2、Cl、NOBNa、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO5某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AAl3
3、BMg2CFe2DFe36下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2OAl(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H7下列反应的离子方程式书写错误的是()A向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca22HCO2OHCaCO32H2OCOB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOCO2H
4、2OCaCO32HClOC1 L 2 molL1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=10Cl4Fe33Br2D在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 8室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为1.01012 molL1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()ANH、Na、SO、ClBBa2、 K、ClO、NOCBa2、 K、Cl、NO DNa、Ca2、Cl、AlO9下列离子方程式正确的是()A氢氧化镁与盐酸反应：2OH2H2H2OB碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2C过量二氧化硫通入次氯酸
5、钠溶液：SO2ClOH2OSOCl2HD偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlOCO22H2O2Al(OH)3CO10下列离子方程式不正确的是()ANa2O2固体投入水中：2Na2O22H2O=4Na4OHO2B少量NaOH溶液滴加到NaHCO3溶液中：OHHCO=COH2OC氨水中通入少量的SO2气体：NH3H2OSO2=NHHSOD向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=2H2OBaSO411某钾盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验，若：用pH计测得溶液pH大于7加入稀盐酸，产生无色气体加入硝酸
6、酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀和无色气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入盐酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中共含NO、CO、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A BC D12下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、SO使甲基橙变红的溶液中：K、NH、Cl、CO加入Mg能放出H2的
7、溶液中：K、NH、Cl、SO室温下由水电离的c(H)和c(OH)的乘积为11024的溶液中：Ba2、NO、K、ClA BC D13下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()A能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONHH2OB能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OC能说明盐酸是强酸：HClAgNO3AgClHNO3D能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH14下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由
8、水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClAB CD15下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()AMg2、Na、SO、ClBK、CO、Cl、NOCNa、K、NO、SODNH、Na、SO、NO16下列离子方程式书写不正确的是()AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OBCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)11时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2
9、6ClCCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时：Cu22HS=CuSH2SDFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)12时：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O17Fe3、SO、Mg2和X四种离子以物质的量之比1211大量共存于同一溶液中，X可能是()ANHBOH CCODCl回答下列问题：(1)A的化学式是_，用电子式表示C的形成过程：_。(2)向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：_。(3)写出的离子方程式_。(4)简述D溶液呈碱性的理由_。19有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳
10、离子K、Ba2、Ag阴离子SO、CO、AlO、SO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：(1) 取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH12。(2)排除的离子排除的依据(2)向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的阴离子判断依据排除的离子排除的依据(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法专题定时精练(四)1B【解析】 选项A中I和ClO发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2与NO，Fe2与MnO均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D中CO和Fe2发生双水解反应而
11、不能大量共存。2B【解析】 选项A正确的离子方程式应为2AgHS=Ag2SH。选项C中原理相当于电镀，故无电解总反应式，C错。选项D中双水解反应不符合质量守恒。3C【解析】 A项中一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡，所以A错。B项中电离是一个吸热过程，B错。D项中电解质导电能力强弱除了与电解质本质有关以外还与浓度有关。4B【解析】 本题考查考生的化学基本知识。考查的知识点包括阴阳离子间的相互反应、沉淀的生成、气体的产生及离子间氧化还原反应的发生等。关于溶液中离子组能否大量共存的这类题型，对于考生来说是熟悉的，但试题涉及的离子种类多、变化大，因而该题能测试考生掌握无机离子性质及其反应的化学基本知识
12、的程度和熟练应用的能力。在溶液中加入足量的Na2O2后，溶液发生的变化对其他离子的影响。当Na2O2加入溶液中，Na2O2与水发生反应：Na2O22H2O=4NaOHO2，使原来的溶液发生了两大变化：溶液变成强碱性，故在碱性溶液中会沉淀或会分解的离子不能再共存；溶液中生成氧气，故具有还原性的离子不能再共存。本题四组离子在一定条件下是能共存的，但若在溶液中加入足量的Na2O2后，由于溶液变成了强碱性，且具有了氧化性，此时只有B选项是正确的，因为这组离子中的所有离子在碱性条件下都不会产生沉淀或气体，且都不会被氧化。A选项中的Fe2因为它与OH、O2会发生如下反应：4Fe2O28OH2H2O=4Fe
13、(OH)3，所以A是错误选项。C选项中的Mg2不能在强碱的条件下大量存在，因为它与OH会发生如下反应：Mg22OH=Mg(OH)2生成沉淀；HCO也不能在强碱性的条件下大量存在，因为它与OH会发生如下反应：HCOOH=COH2O，所以C是错误选项。D选项中的SO具有还原性，极易被Na2O2氧化成SO，所以若溶液中加入了Na2O2后，SO不能大量存在，所以D也是错误选项。5C【解析】 当往溶液中加入氢氧化钠时，Fe2会生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为Fe(OH)3，再加盐酸时，溶解为Fe3，因此Fe2会大量减少。本题正确选项为C。6C【解析】
14、漂白粉溶液在空气中失效后应该生成固体，即有CaCO3生成，因为空气中CO2含量少，生不成酸式盐，A选项错误；B选项中H质量不守恒，错误；在碱性溶液中，不可能有H的生成，D选项错误。7B【解析】 离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型(几乎属于必考题型)。判断离子方程式是否正确，须注意以下几个方面：化学式的拆写是否正确，是否符合反应事实，反应物相对量的关系，等等。B选项中反应物不符合相对量的关系，因为通入过量二氧化碳，应生成Ca(HCO3)2。化学用语强调规范和准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚
15、集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。8C【解析】 本题考查离子反应中离子共存问题。室温下，某溶液中由水电离的c(OH)：1.01012 molL11.0107 molL1，说明水的电离受到了抑制，但溶液的酸碱性未定，因为酸或碱都能抑制水的电离。是碱溶液时，A中可因发生反应：NHOHNH3H2O而不能大量共存；是酸溶液时，B中可因发生反应：HClO=HClO而不能大量共存；D中可因发生反应：HAlOH2O=Al(OH)3而不能大量共存。室温下，由水
16、电离的c(OH)1.0107 molL1时，溶液的酸碱性是未定的。还有类似的情况，如在某溶液中加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。这些情况解题时要格外注意。9C【解析】 氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)22H=2H2OMg2；碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。10C【解析】 C氨水中通入少量二氧化硫时生成正盐，所以C的离子方程式错误。其他都正确。11C【解析】 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。本题难点是：各种离子检验时的干扰因素和隐含条件的洞察，本
17、题采用的出题方式与平时不同，很有新意。加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明Cl存在、I不存在，且放出无色气体可能有SO、CO的存在。故须确认SO不存在。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可确认SO、SO不存在，CO一定存在。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入盐酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色说明在酸性条件下溶液中存在氧化性的NO，将亚铁离子氧化成了Fe3。故选择就可以。12C【解析】 本题考查有条件的离子共存问题，属中档题。Al在酸性或碱性条件下均可生成H2，Al3、Fe2
18、在OH存在时生成沉淀不能共存；pH11，即碱性条件下这四种离子均能共存；溶液显酸性，即CO不能共存；能和Mg反应放出H2，该溶液显酸性，这4种离子均能共存；该溶液可能显酸性或碱性，这些离子均可能共存。综上，本题答案是C。13C【解析】 根据“强换弱”的化学思想，A、B都能说明所述事实；D项根据盐类水解的实质，弱酸根离子和弱碱的阳离子才能水解，能够说明CH3COOH是弱电解质；C项HClAgNO3=AgClHNO3的发生是因为AgCl是难溶于水的沉淀，与盐酸的强弱没有关系，所以不能说明所述事实。14D【解析】 本题为组合选择题，可用筛选法快速找出答案。MnO紫色，筛掉包含的A。中的离子相互不反应
19、，也不与OH反应，所以可以大量共存。在余下的选项中只有D包含，所以正确选项为D。15C【解析】 本题考查有条件的离子共存问题；较易。A项的Mg2在碱性条件下要生成沉淀；D项在碱性条件下有NH3产生；B、C在碱性条件均共存，而B在酸性条件下仅放出CO2，但不发生氧化还原反应；C项在酸性条件下NO可以将SO氧化。故本题答案是C。16B【解析】 选项B中，当n(Cl2)n(FeBr2)11反应时，Cl2不足，不可能把FeBr2完全氧化，而离子方程式中n(Fe2)n(Br)12，说明FeBr2已被完全氧化，由此可知选项B错。17D【解析】 由于Fe3、Mg2的存在，可先排除选项B、C中的离子；设X所带
20、的电荷为x，则根据溶液呈电中性原则可得关系式：312221x10，解得x1，故只有选项D中的Cl符合题意。18(1)Ba(OH)2形成过程略，注意电子转移的箭头(2)c(HCO)c(Ba2)c(OH)c(H)c(CO)(3)Ba2CO2NH2OH2NH32H2OBaCO3(4)NH的水解程度小于CO离子的水解程度【解析】 A溶液呈碱性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，显然A为Ba(OH)2，B为硫酸铝。D溶液呈碱性，且A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D为碳酸铵。C呈中性，只能是氯化钠。19(1)排除的离子排除的依据Ag加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH12(2)肯定存在的阴离子判断依据CO、AlO滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据Ba2、SO加水后得到无色溶液，滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法SO取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO
