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2018高三化学(人教版)一轮复习考点滚动练(一) WORD版含解析.doc

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资源描述

1、考点滚动练(一)(第一章、第二章)一、选择题1(2017青岛质检)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是()A标准状况下22.4 L乙醇中的分子数B48 g臭氧中的原子数C常温常压下6 mL水的原子数D1 L 1 molL1的氨水中的离子数解析:A项,标准状况下乙醇为液体;B项,48 g臭氧的物质的量为1 mol,氧原子的物质的量为3 mol;C项,常温常压下6 mL水约为6 g,物质的量为 mol,则原子的物质的量为1 mol;D项,一水合氨为弱电解质,部分电离,大部分以分子形式存在。答案:C2(2017银川调研)常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,两烧瓶内的气体充

2、分混合后,容器内的压强由大到小的顺序正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2ABC D解析:Cl2和HI发生反应Cl22HI=2HClI2,I2常温下是固体,反应后气体分子数减小为原来的;NH3和HCl反应生成NH4Cl固体,反应后气体压强为零,氢气和氯气在常温下不反应,气体压强不变;NO和O2发生反应2NOO2=2NO2,又2NO2N2O4,反应后气体分子数减小,且小于原来的。所以最后容器内的压强由大到小的顺序为,本题选C。答案:C3(2017大连检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某双原子分子气体的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(

3、)A. B. C. D.解析:a g该双原子分子气体的分子数为p,则b g该气体的分子数为,可得b g该气体的物质的量为(mol),则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。答案:D4(2017山东潍坊期末)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜:7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾:12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜:8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾:12.5 g配成500 mL溶液解析:实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1

4、的硫酸铜溶液,因为没有480 mL规格的容量瓶,所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜,则需要8.0 g,若是胆矾,则需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。本题选D。答案:D5雾霾是雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等物质组成的气溶胶系统造成视觉障碍,形成霾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是()A二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质B冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C防雾霾口罩的原理与过滤类似,防雾霾效果好的口罩呼吸阻力较大DPM2.5是直径小于等于2.5 m的污染物颗粒,完全属于胶体粒子的直径

5、范围 解析:SO2可形成硫酸型酸雨,NOx可形成硝酸型酸雨,A项正确;CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3,CaSO3被氧化成CaSO4,“钙基固硫”,B项正确;防雾霾口罩效果好,说明孔隙小,呼吸阻力大,C项正确;PM2.5指粒子直径小于2.5微米的颗粒物,而1微米1 000纳米,D项错误。答案:D6(2017河南名校联考)下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl解析:A项K2SO4溶液是混合物,不是电解质;B项胶体是混合物;C项CuSO

6、45H2O是纯净物,不是混合物,铜是单质,其既不是电解质也不是非电解质。答案:D7(2017四川成都一次诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析:实验制得的胶体为混合体,A选项错误;实验氯化铁溶于水属于物理变化,实验中发生的水解反应属于复分解反应,B选项正确;实验属于物理变化,该过程中放热,实验为吸热反应,C选项错误;实验所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D选项错误。答案:B8(2017辽宁大连重点中学联考)限定使用以下物质,盐:钾盐、

7、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合2HCO=CO2H2O这个离子方程式的化学方程式共有()A15个 B12个C9个 D6个解析:符合题述离子方程式的反应可以是:HCl、H2SO4、KHSO4、NaHSO4、NH4HSO4五种物质与K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质两两之间的反应,共15个。答案:A9下列离子方程式及反应原理均正确的是()AFe2O3溶于足量HI溶液中:Fe2O36H=2Fe33H2OB除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁:2Fe2Cl2=2Fe32ClC向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba22OHNHHSO=BsSO4NH3H2OH2O

8、D向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析:Fe3与I要发生氧化还原反应,正确的为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O,A项错误;此时引入Cl杂质,B项错误;NH4HSO4过量,H先反应:Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,C项错误;氨水是弱碱,不拆,氨水过量Al(OH)3不溶解,D项正确。答案:D10(2017乌鲁木齐联考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是()Aa点对应的溶液中c(CO)c(HCO)Bbc段反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2C原溶液中

9、n(Na2CO3)n(NaHCO3)DK、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中解析:向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时,H先与CO反应并生成HCO,b点时CO全部转化为HCO,由COH=HCO、HHCO=H2OCO2及图中0b、be段消耗盐酸的量知,原溶液中2n(Na2CO3)3n(NaHCO3),C项错误;a点对应的溶液中3n(Na2CO3)2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大,故c(CO)”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL;如果实验室有1

10、5 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用_mL量筒最好;配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_。解析:(1)配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g;NaOH溶于水放出大量热,应把它冷却至室温后再移入容量瓶中,否则定容后,溶液冷却到室温后,体积减小,浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀),即 molL1V(浓)0.5 molL10.5 L,得V(浓)0.013 6 L13.6 mL;选用15

11、 mL量筒最好,误差小;注意三点:酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案:(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌16(2017成都诊断)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 molL1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_,其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段所表示

12、反应的离子方程式:_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推断K是否存在?_(填“是”或“否”);若存在,K的物质的量浓度c(K)的范围是_。(若K不存在,则不必回答该问)(5)设计简单 实验验证原水样中可能存在的离子:_。(写出实验步骤、现象和结论)解析:该水样为无色沉淀,所以Fe3、Cu2不存在;根据图像知,加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解,所以,原水样中一定含有SO、CO。又因为Al3与CO发生水解相互促进反应,CO与Ag、Ca2、Mg2发生反应生成沉淀不能大量共存,所以,Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol;n(CO)n(BaCO3)0.02 mol,。原溶液中可能含有Cl,根据电解质溶液呈电中性原测,阳离子K肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol20.02 mol2n(Cl)n(K),推知:n(K)0.06 mol,则c(K)0.6 molL1。答案:(1)SO、COc(SO)c(CO)12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全且没有气泡生成后,向上层清液中滴加适量硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl,若没有白色沉淀,则原水样中不含Cl

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