1、考点滚动练(一)(第一章、第二章)一、选择题1(2017青岛质检)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是()A标准状况下22.4 L乙醇中的分子数B48 g臭氧中的原子数C常温常压下6 mL水的原子数D1 L 1 molL1的氨水中的离子数解析：A项，标准状况下乙醇为液体；B项，48 g臭氧的物质的量为1 mol，氧原子的物质的量为3 mol；C项，常温常压下6 mL水约为6 g，物质的量为 mol，则原子的物质的量为1 mol；D项，一水合氨为弱电解质，部分电离，大部分以分子形式存在。答案：C2(2017银川调研)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充
2、分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2ABC D解析：Cl2和HI发生反应Cl22HI=2HClI2，I2常温下是固体，反应后气体分子数减小为原来的；NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为零，氢气和氯气在常温下不反应，气体压强不变；NO和O2发生反应2NOO2=2NO2，又2NO2N2O4，反应后气体分子数减小，且小于原来的。所以最后容器内的压强由大到小的顺序为，本题选C。答案：C3(2017大连检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(
3、)A. B. C. D.解析：a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。答案：D4(2017山东潍坊期末)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1
4、的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。答案：D5雾霾是雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等物质组成的气溶胶系统造成视觉障碍，形成霾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是()A二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质B冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩呼吸阻力较大DPM2.5是直径小于等于2.5 m的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径
5、范围 解析：SO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，A项正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B项正确；防雾霾口罩效果好，说明孔隙小，呼吸阻力大，C项正确；PM2.5指粒子直径小于2.5微米的颗粒物，而1微米1 000纳米，D项错误。答案：D6(2017河南名校联考)下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl解析：A项K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项胶体是混合物；C项CuSO
6、45H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。答案：D7(2017四川成都一次诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析：实验制得的胶体为混合体，A选项错误；实验氯化铁溶于水属于物理变化，实验中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验属于物理变化，该过程中放热，实验为吸热反应，C选项错误；实验所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。答案：B8(2017辽宁大连重点中学联考)限定使用以下物质，盐：钾盐、
7、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合2HCO=CO2H2O这个离子方程式的化学方程式共有()A15个 B12个C9个 D6个解析：符合题述离子方程式的反应可以是：HCl、H2SO4、KHSO4、NaHSO4、NH4HSO4五种物质与K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质两两之间的反应，共15个。答案：A9下列离子方程式及反应原理均正确的是()AFe2O3溶于足量HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2OB除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：2Fe2Cl2=2Fe32ClC向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSO=BsSO4NH3H2OH2O
8、D向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：Fe3与I要发生氧化还原反应，正确的为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O，A项错误；此时引入Cl杂质，B项错误；NH4HSO4过量，H先反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C项错误；氨水是弱碱，不拆，氨水过量Al(OH)3不溶解，D项正确。答案：D10(2017乌鲁木齐联考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是()Aa点对应的溶液中c(CO)c(HCO)Bbc段反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2C原溶液中
9、n(Na2CO3)n(NaHCO3)DK、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中解析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时，H先与CO反应并生成HCO，b点时CO全部转化为HCO，由COH=HCO、HHCO=H2OCO2及图中0b、be段消耗盐酸的量知，原溶液中2n(Na2CO3)3n(NaHCO3)，C项错误；a点对应的溶液中3n(Na2CO3)2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大，故c(CO)”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有1
10、5 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即 molL1V(浓)0.5 molL10.5 L，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用15
11、 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16(2017成都诊断)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段所表示
12、反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推断K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_。(若K不存在，则不必回答该问)(5)设计简单 实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)解析：该水样为无色沉淀，所以Fe3、Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有SO、CO。又因为Al3与CO发生水解相互促进反应，CO与Ag、Ca2、Mg2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以，Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol；n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，。原溶液中可能含有Cl，根据电解质溶液呈电中性原测，阳离子K肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol20.02 mol2n(Cl)n(K)，推知：n(K)0.06 mol，则c(K)0.6 molL1。答案：(1)SO、COc(SO)c(CO)12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl