1、第3课时物质的量浓度A组1.下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将40 g NaOH溶解在1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL解析:根据公式c=nV,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。A项,n(NaOH)=1 mol,但V(水)=1 L,V(溶液)1 L,错误。B项,HCl气体的体积为22.4 L,并不一定是在标准状况下的数据,错误。C项,n(HCl)=10 mol,但溶液体积不是10 L,错误。D项,n(NaOH)=0.2
2、5 mol,V(溶液)=0.25 L,c=nV=0.25mol0.25 L=1 molL-1,正确。答案:D2.将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为()A.0.5 molL-1B.0.25 molL-1C.0.1 molL-1D.1 molL-1解析:从10 mL稀释到200 mL,盐酸浓度稀释为原来的120,稀释后的c(HCl)=0.25 molL-1,无论取出多少溶液,其物质的量浓度不变。答案:B3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.150 mL 1 molL-1的MgCl
3、2溶液C.200 mL 1 molL-1的HCl溶液D.10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液答案:D4.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中,不正确的是()A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+物质的量为0.1 mol解析:A项,c=0.5mol0.5 L=1 molL-1;B项,m=58.5 gmol-10.5 mol=29.25 g;C项,m=1 molL-10.1 L58.5 gmol-
4、1=5.85 g;D项,n=1 molL-10.1 L=0.1 mol。答案:B5.关于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是()A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1解析:0.1 molL-1 Na2CO3溶液中Na+浓度为0.2 molL-1,与溶液的体积无关,故A项正确;m(Na2CO3)=0.1
5、molL-11 L106 gmol-1=10.6 g,故B项正确;0.1 molL-1 Na2CO3溶液的浓度是个定值,与所取的溶液的体积无关,故C项错;由c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)得:10 mL0.1 molL-1=100 mLc(稀),c(稀)=0.01 molL-1,故D项正确。答案:C6.下列有关物质的量浓度的说法正确的是()A.0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB.当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其物质的量浓度是1 molL-1C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中,若Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和
6、Cl-的物质的量也相等D.10 时,0.45 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,再冷却到10 ,其体积小于100 mL,但其物质的量浓度仍为0.45 molL-1解析:选项A未指明Na2SO4溶液的体积,因而无法计算Na+和SO42-的总物质的量;选项B未指明氨所处的温度和压强,因而22.4 L氨气的物质的量无法计算;选项C可利用“溶液呈电中性”的原理判断,即n(K+)+n(Na+)=n(SO42-)2+n(Cl-),若n(Na+)=n(SO42-),则n(K+)n(Cl-);选项D,对同一温度下,某物质的饱和溶液,无论体积如何变化,其物质的量浓度不变。答案:D7.导学号
7、05840036两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:c(KCl)c(K2SO4)c(ZnSO4)0.3 molL-10.2 molL-10.1 molL-10.1 molL-10.3 molL-1注:“”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中,正确的是()A.K+的物质的量相同B.Cl-的物质的量相同C.完全相同D.SO42-的物质的量不同解析:两份营养液中各离子浓度如表中所示:c(K+)c(Cl-)c(SO42-)c(Zn2+)0.7 molL-10.3 molL-10.3 molL-10.1 molL-10.7 molL-10.1 molL-10.3 molL-10答
8、案:A8.将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 mL 30%的NaOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为()A.6 molL-1B.6.25 molL-1C.6.75 molL-1D.7 molL-1解析:可设原溶液质量为x,据稀释前后溶质的质量不变,有x15%=(x-100 g)30%,解得x=200 g。溶质的质量为200 g15%=30 g,n(NaOH)=0.75 mol,c(NaOH)=0.75 mol0.125 L=6 molL-1。答案:A9.使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,正确的操作是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水
9、里B.称取胆矾25 g,溶解在1 L水里C.将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L解析:A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质,形成溶液的体积就不是1 L了,尽管溶质为0.1 mol,但其浓度不是0.1 molL-1;D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol,浓度也不是0.1 molL-1。答案:C10.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐
10、酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大解析:定容时仰视会使实际体积偏大,浓度偏小;托盘天平称取物体只能读数读到0.1 g;量取5.2 mL液体需10 mL量筒而非100 mL;量取溶液时仰视量筒所取HCl量偏多,浓度偏大。答案:D11.下列说法正确的是()A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯中B.现需使用480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏小D.容量瓶在使用前不需检漏解析
11、:量筒洗涤后将洗涤液转移至烧杯会使溶质的量偏多;配制480 mL CuSO4溶液,需使用500 mL容量瓶,m(CuSO4)=0.1 molL-10.5 L160 gmol-1=8.0 g。答案:C12.已知有Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种溶液,试回答:(1)若物质的量浓度相同,则三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比为。(2)若体积相同,物质的量浓度之比为321,则三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比为。解析:(1)若三者物质的量浓度相同,均设为a molL-1,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度分别为a molL-1、a
12、molL-1和3a molL-1,则三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比为113。(2)若三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为321,则设Al2(SO4)3的物质的量浓度为a molL-1,则Na2SO4为3a molL-1,MgSO4为2a molL-1,则三种溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度分别为3a molL-1、2a molL-1、3a molL-1,则三种溶液中SO42-的物质的量浓度之比为323。答案:(1)113(2)32313.(2015山东桓台二中月考)实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.20 gcm-3。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是。(2)配制100 mL
13、 3.00 molL-1的盐酸,需以上浓盐酸 mL。(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):。计算装瓶用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀解析:(1)c=1 000wM=1 00036.5%1.2036.5 molL-1=12.0 molL-1。(2)c1V1=c2V23.00 molL-10.1 L=12.0 molL-1 V2V2=0.025 L=25 mL答案:(1)12.0 molL-1(2)25(3)14.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 gmL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)
14、该溶液中NaOH的质量分数约为。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。解析:(1)c=mMV=6.1 molL-1(2)w=m(NaOH)m(溶液)100%=24.4 g1.219 gmL-1100 mL100%=20%(3)m(NaOH)=24.4 g10100=2.44 gn(NaOH)=cV=6.1 molL-10.01 L=0.061 mol(4)V增大10倍,n(NaOH)不变,所以c减为原来
15、的110。答案:(1)6.1 molL-1(2)20%(3)6.1 molL-120%1.219 gmL-12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL-1B组1.溶液中只存在五种离子,各离子物质的量浓度之比为c(Cl-)c(SO42-)c(Fe3+)c(K+)c(M)=23131(不考虑水的电离),则M为()A.CO32-B.Mg2+C.Na+D.Ba2+答案:B2.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取V4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.125a9V molL-1B.125a36V molL-1C.125a18V mo
16、lL-1D.125a54V molL-1解析:c(Al3+)=ag/27 gmol-1V/1 000 L=1 000a27V molL-1。c(SO42-)=c(Al3+)32=1 000a27V molL-132=500a9V molL-1取V4 mL稀释至4V mL,所以浓度变为原先的116。所以c(SO42-)=116500a9V molL-1=125a36V molL-1。答案:B3.导学号05840037将2.3 g金属钠在空气中燃烧,生成纯净物X。将X溶于水形成200 mL溶液Y。下列叙述一定正确的是()A.X的物质的量是0.1 molB.X与水反应生成0.56 L气体C.Y溶液的
17、物质的量浓度是0.5 molL-1D.0.1 mol CuSO4可与Y溶液完全反应解析:金属钠在空气中燃烧,X与水反应的化学方程式如下:2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2.3 g金属钠的物质的量是0.1 mol,它燃烧生成0.05 mol Na2O2。0.05 mol Na2O2与H2O反应生成0.1 mol NaOH和0.025 mol O2,A项错。0.025 mol O2的体积不一定是0.56 L(未知温度和压强),B项错。0.1 mol NaOH形成的200 mL溶液的物质的量浓度是0.5 molL-1,C项正确。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na
18、2SO4,0.1 mol NaOH只能与0.05 mol CuSO4反应,D项错。答案:C4.下列说法中正确的是()A.将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 molL-1B.将100 mL 5 molL-1 HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL,HCl的物质的量浓度变为10 molL-1C.将10 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 molL-1D.向100 mL饱和澄清石灰水中加入10 g CaO,搅拌,静置并恢复到原来的温度,石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变大了解析:A项
19、,CaCO3难溶于水,A项错误;B项,100 mL HCl溶液在蒸发至50 mL的过程中,有HCl挥发,故HCl的物质的量浓度小于10 molL-1;C项,稀释后溶液的体积约为0.1 L,NaCl的物质的量不变,故稀释后NaCl的物质的量浓度约为0.01 molL-1,C项正确;D项,温度不变,Ca(OH)2的溶解度不变,饱和Ca(OH)2溶液的物质的量浓度不变,D项错误。答案:C5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容,请回答下列问题:硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%(1)欲
20、配制80 mL 1.0 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是。5 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A.B.C.D.(3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1.0 molL-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水C.将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容解析:(1)c1V1=c2V2(注:配制8
21、0 mL稀硫酸应选用100 mL容量瓶)0.1 L1.0 molL-1=1 0001.8498%98 molL-1V2故V2=0.005 4 L=5.4 mL。(3)A中取用浓硫酸时仰视刻度线,所取H2SO4的V(H2SO4)偏大,n(H2SO4)偏大,c(H2SO4)偏大;E中定容时仰视刻度线,使溶液体积偏大,根据c=nV可得c(H2SO4)偏小。答案:(1)5.4(2)B(3)AC6.导学号05840038将190 g MgCl2溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)配制1 molL-1 MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体
22、积为。(3)向(2)中500 mL溶液中通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL-1(假设溶液的体积变化忽略不计),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入的HCl气体在标准状况下的体积为。解析:(1)c(MgCl2)=190 g95 gmol-11 L=2 molL-1,c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 molL-1。(2)由c浓V浓=c稀V稀有V浓=1molL-1500 mL2molL-1=250 mL。(3)当Cl-的浓度由2 molL-1变为3 molL-1时,增加的Cl-的物质的量为n(Cl-)=(3 molL-1-2 molL-1)0.500 L=0.5 mol,则n(H+)=n(Cl-)=0.5 mol,c(H+)=0.5mol0.5 L=1 molL-1,n(HCl)=n(H+)=0.5 mol,V(HCl)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。答案:(1)2 molL-14 molL-1(2)0.25 L(或250 mL)(3)1 molL-111.2 L
