1、1（2014江西红色六校第二次联考）X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 ，属于 区元素，它 的外围电子的电子排布图为 。（2）XZ2分子的立体结构是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因
2、是 。（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_pm（只要求列算式）。属于p区元素；（2）XZ2分子是SO2中，S和O形成2个键，有1个孤电子对，为V形，YZ2分子是CO2，C和O形成2个键，没有孤电子对，为直线形，sp型杂化；（3）N为K，焰色反应为紫色，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，所以呈现不同的焰色；4）考点：考查物质结构与性质、晶包的计算。2（2014南通一模）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。（2）元素C、
3、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。（3）A中碳原子的轨道杂化类型为 。（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有键的数目为 。（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。N3等；（6）根据均摊法计算白球数为81/81=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。考点：考查物质结构有关问题。3（2014武汉2月联考）已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种
4、不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）X元素为 ，X、Y、Z中第一电离能最大的是 。（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：该分子中Y原子的杂化方式是 。（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填正确答案编号）。A该晶体属于分子晶体 B此晶体的硬度比金刚石还大C晶体的化学式是X3Y4 D晶体熔化时破坏共价键（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为 。（5）R的基态原子的电子排布式为 ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为 ，该晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是 cm3。【答案】 （1）C（1分） N（1分）（2）sp2（2分）（3）bcd（3分）（4）CO（2分）（5）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2分） Cu2O（2分） （2分）【解析】
