1、元素周期表第三课时复习题问：nn你能否说出元素周期表中既是短周期元素又是主族元素的有哪些？写出他们的名称和元素符号。nn碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性依次_，金属性依次_。为什么？增强增强随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，失电子能力增强，即还原性增强。学习目标：nn 认识卤素的结构特点及其性质变化规律；nn 明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系；nn 明确质量数和的含义；nn 认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。卤素的结构特点阅读教材第7页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点：相同点：不同点：最外层电子数均为_随着核
2、电荷数的递增，电子层数逐渐_试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。卤素单质的物理性质有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气反应据课本第8页表格所示回答问题：相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢。递变性A、反应条件越来越_高B、剧烈程度越来越_低C、产物的稳定性越来越_弱卤素单质的化学性质（2）卤素单质间的置换反应回顾课本9页的实验，填表：由上述反应可比较卤素由上述反应可比较卤素_的强弱的强弱氧化性氧化性总结通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤
3、素单质间的置换反应，得出结论：元素的性质与_有密切的关系，主要与_，特别是_有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数思考同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？得电子能力：失电子能力：金属性：非金属性：核素质量数定义：质量数（）=_（）+_（）表示什么？AZN质子数中子数元素、核素、同位素nn 元素：具有相同_的_原子的总称。nn 核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。nn 同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。质子数一类质子中子一种质子数中子数不同元素核素核素核素核素同同位位素素(2)同位素的性质：同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占 相同的位置天然同位素相互间保持一定的比率（3）同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹，利用育种，治疗癌症和肿瘤同位素的各核素的质子数相同，则核外电子数相同，他们的化学性质如何？放射性元素小结：卤素的化学性质核素作业：指导书相关练习
