1、1/6安徽六校教育研究会 2021 届高三第一次素质测试化学试题命题：马鞍山第二中学考试时间:100 分钟试卷分值：100 分可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,N 14,O 16,S 32,Cu 64,Zn 65一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将 84 消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.华为首款 5G 手机搭载了麒麟 980 芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2N
2、A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下,22.4L HF 中，分子数约为 NA个B2molAl 与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为 2NAC密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NAD2.1 g DTO 中含有的中子数为 1.1NA3下列说法正确的是（）A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.中，最多有 10 个原子共平面C.含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成 4 个碳碳单键D化学式为 C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的 C9H18O2的结构有 16 种4下
3、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）碱性溶液中：Na、ClO、SO42-、I酸性溶液中：NO3、Fe2、Na透明溶液中：Cu2、NH4、NO3、Cl常温下 pH7 的溶液：Fe3、K、Cl、SO42-由水电离出的 c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、NO3与铝粉反应放出 H2的无色溶液中：NO3-、NH4、Na、SO42-ABCD5下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A向 FeBr2溶液中通入等物质的量 Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB以惰性电极电解 AlCl3水溶液：2222Cl2H O2OHClH 通电C饱和碳酸钠溶液中通入足量的二
4、氧化碳：2NaCO23 CO2H2O=2NaHCO32/6D向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2Ca2ClOH2OSO2=ClCaSO42H6中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理如下图所示。下列关于该过程的说法不正确的是()A 该过程属于氮的固定B LDH 降低了反应的活化能C 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:3D该过程证明，N2和 H2合成 NH3的反应是放热反应7已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A若 A 是铁，则 E 可能为稀
5、硝酸B若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是氨水C若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 COD若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO38 W、X、Y、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为 0.1mol/L 时的 pH 如表所示。下列说法正确的是()元素对应的溶液WXYZpH(25)1.013.00.71.0A简单离子半径大小顺序为：XYZWBW、Y 形成的简单氢化物的沸点：Wc(Na)c(A)c(OH)c(H)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D在 25，Ksp(AgCl)约为
6、11010，Ksp(Ag2CrO4)约为 41012，向均为 0.1mol/L 的 NaCl 和 Na2CrO4混合液中滴加 0.1mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀11用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症,反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O 下列说法正确的是()A从左向右接口的连接顺序：FB，AE，DCB装置 Z 中盛放的试剂为饱和 Na2CO3溶液C装置 X 中盐酸也可用硝酸代替D实验开始时应先打开 X 中分液漏斗的旋转活塞12下列有关说法正确的是()AH3PO2与足量的 NaOH 反应生
7、成 NaH2PO2，则 NaH2PO2属于酸式盐BSOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝CT时，在一体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 PCl5 固体，发生：PCl5（s）PCl3（g）+Cl2（g），若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低D粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少 10 克，则阴极质量增加 10 克13.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法正确的是()Ad 膜为半透膜B充电时，电极 a 接正极C放电时，硫酸根移向 b 极D充电时，a 电极反应式：4/614
8、雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 SO2和 NO，可获得 Na2S2O3和 NH4NO3产品的流程图如下(Ce 为铈元素)：下列说法错误的是()A.Na2S2O4中 S 元素的化合价为+3B装置生成 4molH+，消耗 36g 水C.装置获得粗产品 NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤D装置用甲烷燃料电池进行电解，当消耗 24g 甲烷时，理论上可再生 10molCe4+15黄色固体 X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z
9、。下列结论合理的是()A.X 中一定含有漂白粉，一定不含 KIB.X 中一定含有 CuCl2，FeSO4和 Fe2(SO4)3C.用 H2SO4酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 CuCl2D.Y 是 Fe(OH)2、Fe(OH)3和 Cu(OH)2的混合物16.25下,向 20.00mL0.1mol/L 二元弱酸 H2X 溶液中滴入 0.1mol/LNaOH 溶液,溶液中由水电离出的c 水(OH-)的负对数-lgc 水(OH-)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是()AM 点溶液中:c(Na+)c(HX-)c(X2-)B水的电离程度:PN=QMCN、
10、Q 两点溶液 PH 值均等于 7D溶液中2-(X):MNPQ(HX)cc二、填空题（共 4 小题，共 52 分）17(12 分)实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备 Na3AlF6，实验步骤如下：将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出 CO2；在浸取液中加入稀硫酸调节 pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。回答下列问题：(1)步骤中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为_；混合物煅烧后除生成 CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，则浸取液中主要成分为_。(2)步骤的具体内容是_。(3)步骤中反应离子方程式_(4)步骤中
11、氟离子已沉淀完全的实验方法：_(5)写出一种制取氟气的方法：_(6)实验探究：不同 pH 对氟离子的去除率的影响。5/6取相同体积的浸取液调节至不同 pH 后，再分别加入等体积、等浓度的硫酸铝，得到溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液 pH 的变化关系如图所示：当 pH 增大时，氟去除率下降的原因是_18.(10 分)下图为两种铜锌原电池的示意图。B（1）写出它们工作时正极的电极反应式。（2）电池 B 工作时盐桥中的 K流动方向（填“向 ZnSO4”或“向 CuSO4”）溶液；假如 Zn 的消耗速率为 210-3mols-1，计算 K的迁移速率。（3）电池 A 与电池 B 比较，电池 B 的工作效
12、率大大提高，说明原因。（4）利用电池 A 进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了 1.97g，铜片增重了 1.92g，计算该原电池的工作效率指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率。19.(15 分)氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品 NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和 NaBiO3(二者都难溶于水)，其流程如下：(1)操作 a 使用的玻璃仪器是，工业上制备 HCl 的反应原理是：。(2)滤渣 I 中的成分为，分离滤渣 I 中的成分的物
13、理方法是：。(3)加入 H2O2发生反应的离子方程式。(4)请从平衡角度解释调 pH 产生滤渣的原因：。(5)混合液 II 中加入 Na2CO3粉末，当混合液中(填实验6/6现象)时，说明 BiOCl 的生成已完成。（6）混合液 II 中加入 NaOH 和 NaClO 发生的离子方程式。20.（15 分）以 NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，反应 I：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(
14、g)H1；反应 II：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H20。（1）针对反应 I:已知：反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.0kJmol1，若 CO 的燃烧热为 283.5kJmoll 则反应 I 的H1=_kJmol1。若在恒容的密闭容器中，充入 2mol CO 和 1mol NO，发生反应 I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_。A.CO 和 NO 的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变D.v(N2)正=2v(CO)逆（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生上述反应 II
15、。若在某温度下，该反应达平衡时 CO 的转化率为 50%，则该反应的平衡常数为_。图 1图 2图 1 为平衡时 CO2 的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1_T2(填“”)；若在 D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的_点。（3）某研究小组探究催化剂对 CO、NO2 转化的影响。将 NO2 和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO2 含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2 的转化率)，结果如图 2 所示。若高于 450，图 2 中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是_；a 点_(填“是”或
16、“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由。1/2 安徽六校教育研究会 2021 届高三第一次素质测试 化学试题答案 一、选择题 1D 2D 3D 4A 5C 6D 7B 8C 9B 10B 11C 12B 13A 14D 15A 16C 二、填空题 17(12 分)(1)坩埚(1 分)；NaF(1 分)(2)将冷却后的固体加水浸取，过滤后除去残渣得到浸取液(或其他合理答案，2 分)(3)3NaAl3+6F=Na3AlF 6(2 分)(4)步骤中溶液静置，向上层清液滴加 CaCl2溶液(或加入一定比例的硫酸铝和硫酸钠)，无沉淀生成，则氟离子已沉淀完全（2 分）(5)电解法(2 分)(6)溶液
17、pH 升高，溶液中 OH的浓度增大，Al3+与 OH优先结合(2 分)18.(10 分)(1)Cu2+2e-=Cu(2 分)（2）向 CuSO4 (1 分)；410-3mols-1 (2 分)(3)Zn 和 Cu2+不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(2 分)（4）60%(3 分)19.（15 分）（1）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（或漏斗）（2 分，漏答扣 1 分）；（2）SiO2、S(2 分)；升华(1 分)（3）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（2 分）（4）溶液中存在平衡 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入适量 Bi2O3（或其它合适物质）与 H+反应，使 c(H+)减小，上述平衡正移，产生 Fe(OH)3 沉淀。（2 分）（5）不再产生气泡或不再产生气泡和沉淀（单独填不再产生沉淀不得分）（2 分）（6）Na+Bi3+ClO-+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O(2 分，未加沉淀符号不扣分)20(15 分)（1）-747.0kJmol1（2 分）；BD（2 分，错选不得分）（2）2L/mol（2 分）（不带单位不扣分）（2 分）E（2 分）（3）温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动（2 分）不是（1 分）因为该反应为放热反应，根据线可知，a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高 2/2 （2 分）
