1、1物体是由大量分子组成的学 习 目 标知 识 脉 络1.知道物体是由大量分子组成的2理解分子的模型，知道分子直径的数量级(重点)3学会用油膜法估测分子大小的实验(重点、难点)4掌握阿伏加德罗常数，并会进行相关计算、估算(难点)分 子 的 大 小1物体是由大量分子组成的，在热学中，组成物质的微观粒子统称为分子2用油膜法估测分子的大小：(1)原理：把一滴油酸酒精溶液滴在水面上，使油酸在水面上形成单分子油膜，如把油酸分子简化成球形，则油膜的厚度即为油酸分子的直径，如图711所示图711(2)计算：如果测出油酸的体积为V，单分子油膜的面积为S，则油酸分子的直径d.3分子大小：除了一些有机物质的大分子外
2、，多数分子大小的数量级为1010 m .1单分子油膜的厚度可认为与油酸分子的直径大小相等()2为了便于研究，我们通常把固体和液体分子看作球形()3在做用油膜法估测分子大小的实验时，直接用纯油酸溶液更精确些()1对固体、液体、气体的分子大小估算时，其模型有何不同？【提示】估算分子大小时，既可以把分子占据的空间看做立方体，也可以看做球体对于固体、液体分子，一般视为球体，分子直径的数量级为1010 m .而对于气体只能看成立方体，计算其占有体积的大小2油酸分子的形状真的是球形吗？排列时会一个紧挨一个吗？【提示】实际分子的结构很复杂，分子间有间隙，认为分子是球形且一个紧挨一个排列，是一种理想模型，是对
3、问题的简化处理简化处理在物理学的研究和学习方面是很有用的1分子模型(1)固体和液体，可以认为分子是一个挨一个的小球(2)气体分子间距较大，通常把其所在空间当作一小立方体，研究其所占体积2油膜法测分子直径(1)实验步骤在浅盘中倒入约2 cm深的水，将痱子粉均匀撒在水面上用注射器往小量筒中滴入1 mL油酸酒精溶液，记下滴入的滴数n，算出一滴油酸酒精溶液的体积V0.将一滴油酸溶液滴在浅盘的液面上待油酸薄膜形状稳定后，将玻璃放在浅盘上，用水彩笔(或钢笔)画出油酸薄膜的形状将玻璃放在坐标纸上，算出油酸薄膜的面积S；或者玻璃板上有直径为1 cm的方格，则也可通过数方格数，算出油酸薄膜的面积S.根据已配好的
4、油酸酒精溶液的浓度，算出一滴溶液中纯油酸的体积V.计算油酸薄膜的厚度d，即为油酸分子直径的大小(2)注意事项实验前，必须把所有的实验用具擦洗干净，实验时吸取油酸、酒精和溶液的移液管要分别专用，不能混用，否则会增大误差，影响实验结果待测油酸面扩散后又收缩，要在稳定后再画轮廓，扩散后又收缩有两个原因：一是水面受油酸液滴的冲击凹陷后又恢复；二是酒精挥发后液面收缩本实验只要求估算分子大小，实验结果的数量级符合要求即可痱子粉不宜撒得过厚，油酸酒精溶液的浓度以小于为宜向水面滴油酸酒精溶液时，应靠近水面，不能离水面太高，否则油膜难以形成3数据处理计算方法：(1)一滴油酸溶液的平均体积.(2)一滴油酸溶液中含
5、纯油酸的体积V油酸溶液的体积比(体积比)(3)油膜的面积Sn1 cm2.(n为有效格数，小方格的边长为1 cm)(4)分子直径d.(代入数据时注意单位的统一)1为了减小“油膜法估测分子的大小”的实验误差，下列方法可行的是()A用注射器向量筒中滴入(100滴)油酸酒精溶液，并读出量筒里这些溶液的体积恰为整数V1，则每滴溶液的体积为V2B把浅盘水平放置，在浅盘里倒入一些水，使水面离盘口距离小些C先在浅盘内的水中撒入一些痱子粉，再用注射器把油酸酒精溶液滴1滴在水面上D用牙签把水面上的油膜尽量拨弄成规则形状E计算油膜面积时舍去所有不足一个的方格【解析】测量多滴溶液的体积和溶液的滴数，以减小读数误差，A
6、正确；水面离盘口距离小些，可减小画油膜轮廓时的误差，B正确；滴入1滴液滴形成单分子油膜，C正确；用牙签拨弄油膜，会使油膜间有空隙，还会带走一部分油酸，D错误；舍去所有不足一个的方格，结果偏大，E错误【答案】ABC2在“用油膜法估测分子大小”的实验中，按照油酸与酒精的体积比为mn配制油酸酒精溶液，用注射器滴取该溶液，测得k滴溶液的总体积为V，将一滴溶液滴入浅盘，稳定后将油酸膜轮廓描绘在坐标纸上，如图712所示已知坐标纸上每个小正方形的边长为a.图712(1)求油膜面积；(2)估算油酸分子的直径【解析】(1)估算油膜面积时以超过半格以一格计算，小于半格就舍去的原则，估算出31格，则油酸薄膜面积为S
7、31a2.(2)根据公式V油酸dS可得d【答案】(1)31a2(2)1误差分析(1)油酸酒精溶液的实际浓度和理论值间存在偏差；(2)一滴油酸酒精溶液的实际体积和理论值间存在偏差；(3)油酸在水面上的实际分布情况和理想中的“均匀”“单分子纯油酸层”间存在偏差；(4)采用“互补法(即不足半个舍去，大于半个的算一个)”计算获得的油膜面积与实际的油膜面积间存在偏差2分子的两种模型对于固体和液体，分子间距离比较小，可以认为分子是一个个紧挨着的，设分子体积为V0，则分子直径d(球模型)对于气体，设每个气体分子所占空间体积为V0，分子间距离比较大，处理方法是建立立方体模型，从而可计算出两气体分子之间的平均距
8、离d.阿 伏 加 德 罗 常 数1定义：1 mol的任何物质都含有相同的粒子数，用NA表示2数值：通常取NA6.021023 mol1，在粗略计算中可取NA6.01023 mol1.3意义：阿伏加德罗常数是一个重要的常数它把摩尔质量、摩尔体积这些宏观物理量与分子质量、分子大小等微观物理量联系起来11 mol任何物质都含有NA的粒子()2阿伏加德罗常数可以把微观量与宏观量联系在一起()3知道氧气的摩尔质量、氧气的密度及氧气分子的直径可以算出阿伏加德罗常数()1VmolNA分子体积，对任何物质都成立吗？【提示】不都成立固体和液体分子排列比较紧密，分子间距可以忽略，但气体分子间距较大，分子间距不能忽
9、略，故公式只对固体和液体近似成立，对气体不成立对气体而言应为摩尔体积NA分子占据的体积2为什么说阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁？【提示】阿伏加德罗常数把摩尔质量、摩尔体积这些宏观量与分子质量、分子体积这些微观量联系起来了，所以说阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁1阿伏加德罗常数的应用(1)相关物理量：摩尔质量Mmol、摩尔体积Vmol、物质的质量m、物质的体积V、物质的密度等宏观量，跟单个分子的质量m0、单个分子的体积V0等微观量都通过阿伏加德罗常数这个桥梁联系起来(2)桥梁作用：其中密度，但要切记是没有物理意义的2微观量与宏观量的关系(1)分子质量：m0.(2)分子体积：V0(适用于
10、固体和液体)(3)物质所含的分子数：NnNANANA.(4)阿伏加德罗常数：NA；NA(只适用于固体、液体)(5)气体分子间的平均距离：d(V0为气体分子所占据空间的体积)(6)固体、液体分子直径：d(V0为分子体积)3知道下列哪一组物理量，不能估算出气体分子间的平均距离()A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量B阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度C气体的密度、体积和摩尔质量D气体的质量和体积E阿伏加德罗常数、气体的摩尔体积【解析】A项知道阿伏加德罗常数和气体的摩尔质量，只能求出分子的质量B项已知气体的密度，可以求出单位体积气体的质量，知道气体摩尔质量可以求出单位体积气体物质的量，知道阿伏加德罗常
11、数可以求出单位体积分子个数，可以求出分子平均占据的体积，可以进一步求出分子间的平均距离，故B正确；C项知道该气体的密度、体积和摩尔质量，可以求出该体积气体物质的量，求不出气体分子体积，求不出分子间的平均距离，故C错误；D项知道气体的质量和体积，只能求解气体的密度，故D错误；E项中可以求出一个气体分子占据的体积【答案】ACD4已知地球到月球的平均距离为384 400 km，金原子的直径为3.48109 m，金的摩尔质量为197 g/mol.若将金原子一个接一个地紧挨排列起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”，试问：(1)该“分子大道”需要多少个原子？(2)这些原子的总质量为多少？【解析】(1)N
12、1.101017(2)总质量为M n3.6108 kg【答案】(1)1.101017(2)3.6108 kg关于分子两种模型理解的四个误区误区1：误认为固体、液体分子一定是球状的产生误区的原因是认为分子、原子就像宏观中的小球一样，都是球形的实际上分子是有结构的，并且不同物质的分子结构是不同的，为研究问题方便，通常把分子看作球体误区2：误认为物质处于不同物态时均可用分子的球状模型产生误区的原因是对物质处于不同物态时分子间的距离变化不了解通常情况下认为固态和液态时分子是紧密排列的，此时可应用分子的球状模型进行分析但处于气态时分子间的距离已经很大了，此时就不能用分子的球状模型进行分析了误区3：误认为一个物体的体积等于其内部所有分子的体积之和产生误区的原因是认为所有物质的分子是紧密排列的，其实分子之间是有空隙的，对于固体和液体，分子间距离很小，可近似认为物体的体积等于所有分子体积之和；但对于气体，分子间距离很大，气体的体积远大于所有气体分子的体积之和误区4：误认为只能把分子看成球状模型其原因是经常出现分子直径的说法，其实在研究物体中分子的排列时，除了球状模型之外，还经常有立方体模型等建立模型的原则是研究问题的方便
